高考化学一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课后强化作业 苏教版(1)
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1 【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课后强化作业 苏教版
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．25℃下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A．SO2－3 B．NH＋4
C．NO－3 D．HCO－3
[解析]根据题意，水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO－3与H＋或OH－都不能共存，选D。
[答案]D
2．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是( )
A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等
[解析]A选项正确，由pH相同知两种溶液中OH－和H＋的浓度均相等，根据电荷守恒可知，铵根离子浓度等于钠离子浓度；B选项错误，温度下降后，由于NH3·H2O的电离平衡常数发生变化，故氨水的pH也会发生变化；C选项错误，NH3·H2O是弱碱，故氨水浓度大；D选项错误，氨水消耗盐酸的体积大。
[答案]A
3．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥
C．③④⑤ D．①②⑤
[解析]由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐 2 酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同，②错误。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H＋浓度始终大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程中的平均速率B>A，反应所需时间B
[答案]C
4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
[解析]A项，稀氨水中NH3·H2O是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低，平衡正向移动；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。
[答案]B
5．测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是( )
A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍
B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为101
D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水
[解析]A选项错误，物质的量与溶液的体积有关；B选项正确，醋酸乙的pH大，说明溶液浓度小，CH3COOH电离程度大；C选项错误，甲、乙两酸中CH3COOH的物质的量之比不是10：1，故所需甲、乙两酸的体积比也不是1：10；D选项错误，溶液体积未知。
[答案]B
6．向三份0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAlO2[或者写为NaAl(OH)4]固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO2－3浓度的变化依次为( )
A．减小、减小、增大 B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小 D．减小、减小、减小
[解析]本题考查了影响弱酸酸式酸根电离平衡的因素。NaHCO3溶液中存在平衡：HCO－3H＋＋CO2－3，加入冰醋酸，H＋浓度增大，平衡逆向移动，CO2－3的浓度减小；加入Ca(OH)2，H＋浓度减小，平衡右移，但是Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀，CO2－3浓度减小；加入NaAlO2，发 3 生反应H＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓，H＋减小，平衡右移，CO2－3浓度增大，A项正确。
[答案]A
7．下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数
(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是( )
A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)>pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
[解析]A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)>pH(NaCN) >pH(CH3COONa)；B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向正反应方向移动；D选项正确，OH－结合H＋，H＋浓度减小，所以平衡正向移动。
[答案]A
8．0.1 mol·L－1的H2S溶液中存在着电离平衡H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列叙述中错误的是( )
A．等浓度的硫化钠溶液的碱性比硫氢化钠溶液的碱性强
B．0.1 mol·L－1H2S溶液中，c(H2S)>c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)
C．向H2S溶液中加入少量硫化钠晶体，原溶液中存在的两个电离平衡都逆向移动
D．加少许硫化钠或硫氢化钠都存在关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
[解析]A选项正确，弱酸的一级电离大于二级电离，电离程度越小的酸，其对应盐的碱性越强；B选项错误，氢硫酸是二元弱酸，其第一步电离的程度远大于第二步电离，故c(HS－)>c(S2－)；C选项正确，硫离子抑制二级电离，生成的HS－再抑制一级电离；D选项正确；由溶液中电荷守恒可得。
[答案]B
9．下列各组比较中，前者比后者大的是( )
A．25℃时，pH均为2的H3PO4溶液和HNO3中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
[解析]A项，前者与后者氢离子浓度相等；B项，溶质的物质的量浓度前者小于后者；D 4 项，氯化铁促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故前者小于后者。
[答案]C
10．(2012·浙江理综，12)下列说法正确的是( )
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
[解析]醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍，其pH小于4，但大于3，A项不正确；若H2A是弱酸，则HA－在溶液中存在两个平衡：HA－H＋＋A2－(电离平衡)，HA－＋H2OH2A＋OH－(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，故B项不正确；完全中和时，生成正盐NaCl和CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C项正确；氯化银的溶度积常数表达式为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故Ag＋浓度大小顺序应为：④>①>②>③，D项不正确。
[答案]C
11. pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )
①若a<4，则A、B都是弱酸；②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 5 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
[解析]②中A的pH大，表明稀释后A溶液的c(H＋)比B小，故不正确；④稀释相同倍数后，两溶液的pH不相等，而稀释前pH相同，可见两种酸的电离程度不同，即起始的浓度不相等。
[答案]C
12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1.0 molHA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
[解析]本题考查了弱酸电离平衡的建立及电离平衡的特点，A不正确，原因多种：①c平(H＋)≠c平(A－)，②c平(A－)＝1.0 mol·L－1。B不正确，因为c平(A－)＝c平(H＋)＝1.2 mol·L－1>1.0 mol·L－1。D不正确，原因多种：①c始(H＋)＝c始(A－)＝1.0 mol·L－1，②c始(HA)＝0。
[答案]C
二、非选择题
13．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量的浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H＋)由大到小的顺序是
