5中考化学精选专题五 化学方程式
- 格式：docx
- 大小：120.05 KB
- 文档页数：4
中考专题五 化学方程式
班别： 姓名： 分数：
一、选择题。
1．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．x=2.0，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比为1：2
D．丙可能是单质
2．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，如图，正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
3．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
4．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
5．化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
6．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题
7．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验。
（1）甲同学设计的如图 A ，反应前，指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针
（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转，原因是 。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是 （选填序号）。
①原子种类 ①分子种类 ①原子数目 ①分子质量 ①分子数目 ①原子质量 物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 x 2.4 5.4 8．（1）铟原子核外有
个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是
。铟元素在元素周期表中位于第
周期。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是 。②该反应的基本反应类型为 。
三、实验题
9．用下图装置制取氧气的实验（夹持仪器已略去）。
（1）仪器①的名称是 。
（2）A装置中反应的化学方程式为
（3）用C装置收集气体的方法是 法。
（4） 检验C中收集满气体的方法是
（5） C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是
点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是
四、计算题
10．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
(1)烧杯②中产生CO2的质量为 g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O)
中考专题五 化学方程式
班别： 姓名： 分数：
一、选择题。
1．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ C ）
A．该反应是化合反应
B．x=2.0，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比为1：2
D．丙可能是单质
2．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，如图，正确的是（ D ）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
3．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：正确的是（ B ）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
4．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ A ）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
5．化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ D ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
6．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是( B )
A．1 B．2 C．3 D．4
二、填空题
7．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验。
（1）甲同学设计的如图 A
，反应前，指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针
向右 （选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是 生成气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少 。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 不变 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 密闭 装置中进行。
（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是 ①①① （选填序号）。
①原子种类 ①分子种类 ①原子数目 ①分子质量 ①分子数目 ①原子质量 物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 x 2.4 5.4 8．（1）铟原子核外有
5
个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是
最外层电子数相等
。铟元素在元素周期表中位于第
5
周期。
（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：
①请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是 化学反应前后原子的种类、个数不变，一个氯分子由两个氯原子构成 。②该反应的基本反应类型为 化合反应 。
三、实验题
9．用下图装置制取氧气的实验（夹持仪器已略去）。
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）A装置中反应的化学方程式为
2H2O22MnO2H2O + O2↑
（4）用C装置收集气体的方法是向上排空 法。
（4） 检验C中收集满气体的方法是 将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满
（5） C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是 排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大 点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 黄色火焰、放热、产生大量白烟 。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是 烧杯B中的水进入装置C
四、计算题
10．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
(1)烧杯②中产生CO2的质量为 8.8 g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O)
解（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，
设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。
3222SrCO+2HCl=SrCl14844x8.8x+ CO+HO 148x=448.8g x=29.6g
混合物中SrCO3的质量分数=29.6g100g×100%=29.6%
