东华大学2010~ 2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称无机化学 A 使用专业
班级_____________________姓名________________学号____________________
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画×。（本大题共8小题，每小题1分，共8分）
1.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl-]时才能产生AgCl 沉淀。答（）
2.非极性分子永远不会产生偶极。答（）
3.常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为
正值。答（）4.[Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。
答（）5.在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)== 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达
到平衡，产物的浓度总是相同的。答（）
6.在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。答（）
7.0.10dm3的1.0mol⋅dm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0mol⋅dm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲
溶液。答（）8.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K
时，Kθ2=2.8×104，转化率为b%(b>a)。由于Kθ随温度升高而增大，所以此反应的△H<0。
答（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）
1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) → 2X(g)的∆r Hθm应该为( )
（A）正值（B）零（C）负值（D）无法确定
2. 已知Eθ (Ag+/Ag) = 0.799V，Kθ不稳([Ag(NH3)2]+) = 8.90⨯10-8，则Eθ ([Ag(NH3)2]+/Ag)为（）（A）0.799V （B）-0.591V （C）0.591V （D）0.383V
3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（）（A）sp (B)sp2(C)sp3（D）sp3d
4. 下列溶液中，pH值最小的是（）
（A）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3盐酸
（B）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的水
（C）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NaOH
（D）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NH4Cl
5. 下列哪些过程是自发过程？（）
a. 298K下使冰熔化
b. 在-25℃下使冰熔化
c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散
d. 胶片的曝光
（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C）a, c, 和 d （D）a和d
6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是（）
（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数
7. NH3极易溶解于水，分子间产生的作用力是（）
（A）范德华力+氢键（B）取向力+色散力
（C）诱导力+取向力（D）诱导力+色散力
8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是：（）
（A）Δf H mθ≠0，Δf G mθ=0，S mθ=0 （B）Δf H mθ≠0，Δf G mθ≠0，S mθ≠0
（C）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ≠0 （D）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ=0
9．对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的Δr H mθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）（A）升温；(B) 增加O2(g)的量；(C) 减少CO2(g)的分压；(D) 使用催化剂
10、下列电池中，不需使用惰性电极的是（）
（A）Ag+ + Br─ == AgBr (B) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl─ == Hg2Cl2 + Sn4+
(C) 2H2 + O2 == 2H2O (D) Cu2+ + Zn == Zn2+ + Cu
Kθ约为9×10-12。在此温度下，纯水的pH及酸碱性如何？（）
11、在100°C下，
w
（A）pH = 5.5; 酸性；（B）pH = 5.5; 中性；（C）pH = 3.0; 中性；（D）pH = 3.0; 酸性。
12、已知原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu（+）。如向锌半电池中通入过量的NH3(忽略体积变化）使锌离子完全转化为[Zn(NH3)4]2+（四氨合锌离子），该原电池的电动势将如何变化？如向铜半电池内加入过量Na2S(略体积变化)，该原电池的电动势将如何变化？( ) (A) 减小；减小(B) 减小；增大(C) 增大；减小(D) 增大；增大
13、在298 K 时，饱和CO 2水溶液中若CO 2全部生成H 2CO 3，则根据溶液的pH 值计算得到的H 2CO 3的K a1 = 4.2⨯10-7，而实际上只有600分之1的CO 2生成H 2CO 3， 按此实际浓度计算K a1，则H 2CO 3 的K a1值应为 ( ) (A) 2.5⨯10-4 (B) 3⨯10-4 (C) 2.5⨯10-7 (D) 7⨯10-7 14、下列反应中释放能量最大的是 ( ) (A) CH 4(l) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +3/2O 2(g) → CO(g) + 2H 2O(l)
15、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( ) (A) H 3O + (B) CO 32− (C) NH 4+ (D) [Fe(H 2O)4(OH)2]
16、AgCl(s)在水中，在0.01 mol ⋅dm -3CaCl 2溶液中，0.01 mol ⋅dm -3NaCl 溶液中和0.05 mol ⋅dm -3AgNO 3溶液中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，则有 （ ） (A) S 0 > S 1 > S 2 > S 3
(B) S 0 > S 2 > S 1 > S 3
(C) S 0 > S 1 = S 2 > S 3 (D) S 0 > S 1 > S 3> S 2
17、下列说法正确的是 （ ） (A) 运用盖斯定律时，可在等压条件下计算，也可在等容条件下计算 (B) 298K 时，一定浓度的H 2S 水溶液中的c(H +):c(S 2-)=2:1
(C) 等温等压条件下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等 (D) HCN 为直线型分子，所以是非极性分子 18、反应 H 2(g) + Br 2(g)
2HBr(g) 的 K θ = 1.86。若将3 mol H 2，
4 mol Br 2和
5 mol HBr 放在10 dm 3
烧瓶中，则 （ ） (A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行
19、在铬原子（Cr ）的3d 轨道电子的四个量子数中不同的部分是 （ ） （A ）主量子数 （B ） 角量子数 （C ）磁量子数 （D ）自旋量子数
20、下列分子或离子具有顺磁性的是 （ ）
a. O 2
b. 2O +
c. 22O +
d. 22O -
e. 2O -
（A ）a, b 和d （B ）b 和e （C ）a, b 和e （D ）a, c 和d
