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聊城大学无机化学专论期末复习题

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聊城大学化学化工学院无机化学专论期末考试参考文献专业课
第一章原子、分子及元素周期性
1.指出下列各对元素中，谁的第一电离能更高？
A)Li与CsB)Li与FC)Cs与FD）F与I

2.外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一种元素？
（1）具有2个P电子；

（2）有2个n=4,l=0的电子，6个n=3,l=2的电子；
（3）3d全充满，4s只有一个电子的元素。
3.CH3I和CF3I两种化合物在碱性水溶液中水解产物不同，为什么？
(1)CH3I+OH-→CH3OH+I-(2)CH3I+OH-→CF3H+IO
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无机化学专论•期末科学备考

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第二章酸碱和溶剂化学

1、下列化合物中，哪些是Lewis酸，哪些是Lewis碱？
PH3,BeCl2,CO2,CO,Hg(NO3)2,SnCl
2

2.试判断下列物种，哪些是Lewis酸，哪些是Lewis碱，哪些是酸碱加合物？
HSO4-,Me3N,(C2H5)2O,CH3CH2+,BH
4
-

3.下列各对物质中，哪一个酸性较强？并说明理由：
（1）[Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+（2）[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]2+（3）Si(OH)4和Ge(OH)
4

4.下列化合物中哪一种是更强的Lewis酸，说明理由。
(CH3)3B,Cl3B,F3B

5.试以Lewis酸碱理论阐述由SO32-和S形成S2O32-的机理。
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6.硼酸（H3BO3）是一种很弱的酸，它是如何解离的？请用酸碱理论解释其酸性。

7.有下列三种溶剂，液氨、醋酸和硫酸
（1）写出每种溶剂的解离方程式。

（2）醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在，用什么方程式表示？
8.HAc在下列哪种溶剂中解离常数最大？在哪种溶剂中解离常数最小？为什么？
（1）液氨（2）液态氢氟酸（3）水

9、根据软硬酸碱原理，判定下列化合物哪些易溶于水？
CaI2,CaF2,PbCl2,PbCl4,CuCN,ZnSO
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10.卤化银在液氨和水溶液中的溶解度有何变化规律？为什么？

11.试从软硬酸碱理论说明以下事实：
（1）HF较HI稳定；（2）AgI溶解度小于AgF；

（3）天然铜矿多为硫化物而不是氧化物；
12.请指出H2CO3,H3BO3,HClO,HClO3,HNO3和H2SO3的酸性强弱程度。
13.应用Pauling规则：
（1）判断H3PO4(pKa=2.12),H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构

（2）粗略估计H3PO4，H2PO4-和HPO42-的pKa值。
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14.(1)解释从HClO4，HClO3到HClO2酸性依次减弱的原因。

(2)写出ClO4-,ClO3-到ClO2-碱性的相对强度。
(3)根据(1)的结论解释为什么H3PO4，H3PO3和H3PO2的酸强度差别很小。

15.写出下列反应方程式
1）BiCl3＋H2O

2）PCl3＋3H2O

3）Mn2++BiO
3
-

4)Tl2(SO4)3+FeSO
4

5)H2S2O7+H2SO
4

6)HNO3+H2SO
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1.什么是金属的有效原子序数（EAN）和EAN规则（18电子规则）？
2.列举常见的几种配体，并指明它们在与金属配位时各提供的电子数。
3.判断下列配合物是否满足18电子规则。
Fe(CO)5Cr(CO)4Ni(CO)
4

Mn2(CO)10(η5-C5H5)2Mn(η6-C6H6)2Cr

V(CO)6HCo(CO)4Fe(CO)2(η5-C5H5)(η1-C5H5)
4.举例说明羰基的三种不同的配位方式。

第三章金属有机化合物

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5.为什么过渡金属Mn、Tc、Re和Co、Rh、Ir容易形成金属羰基化合物？

6.CO是一种很不活泼的化合物，试定性解释为什么它能跟过渡金属原子形成稳定的化
合物？跟金属结合的为什么是C原子而不是O原子？

7.举例说明什么叫协同成键？
8.判断Fe2(CO)9、Co2(CO)8和Ir4(CO)12的结构中存在的M-M键的数目。
9.为什么NO+、CN-、N2等小分子与CO有相似的配位性质？简述CO配位时σ键和π键的形
成过程？

10.命名下列金属有机配合物。
H2[SiF6]K4[Fe(CN)6]

[Cu(NH3)4]SO4[Ag(NH3)2]OH
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[Co(NH3)4Cl2]BrK2[PtCl6]

Na[Mn(CO)6]K[(C2H4)PtCl3]
(C6H2Cl3)2Hg(CH3)2AlH

11.写出下列金属有机配合物的分子式。
溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)二乙基氯化铝

四羰基·一三苯基膦合锰三氯·一乙烯合铂酸钾
η5-二氯·二茂锆一氯·一羰基·二三苯基膦合铱
二溴二甲基硅烷氯化-三-(三苯基膦)合铑
12.分析在Fe(CO)5和[FeCl6]3-中金属Fe原子或者Fe离子的核外电子是否发生重排，并
画出其电子重排和轨道杂化简图。

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13.写出下面几个反应的产物并配平方程式。
Cr(CO)6＋C6H6→

Mn2(CO)10＋Na→
Fe(CO)5＋PPh3→
Mo(CO)6＋Br-→

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1.什么是金属原子簇化合物？简述金属原子簇化合物与经典的金属有机配合物的区
别？其特征是什么？

2.为什么第二、三周期的过渡金属元素比第一周期的金属元素更容易形成金属原子簇化
合物？

3.请分别列举2例低价卤素簇合物中双核、三核和六核的簇合物。
4.利用18电子规则预测:
（1）Mn2(CO)10分子里有几条M-M键，中心金属Mn采取了哪种杂化方式？简单画出
其核外电子的排布和杂化方式。

（2）Re2Cl82-分子里Re-Re之间的成键情况

第四章原子簇化合物

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5.利用Wade规则预言原子簇[Os5(CO)16]、[Os6(CO)18]以及[Re4(CO)16]2-的结构。

6.命名下列中性硼烷或硼烷阴离子。
B5H9B5H11B10H14B10H
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B10H15-(蛛网式)B11H112-(闭式)B3C2H7(巢式)

B9C2H11(闭式)B10CPH11(闭式)B11SH11(闭式)

7.硼烷分子中H原子有几种不同成键方式？分别是什么？
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8.为什么B2H6是能稳定存在的最简单的硼烷？也就是说为什么BH3不能稳定存在，而
BF3却能稳定存在？

10.利用Wade规则推断下列分子的结构是闭式、巢式或者蛛网式。
B10H15－B3C2H7B9C2H
11

B10CPH11B5H9B9SH
11

11.完成下列反应：
B10H14＋NaOH→
B4H10＋2(CH3)3N→
B2H6＋2(CH3)2O→
B2H6+2NH3→
B4H10+2OH-→
B10C2H12+2LiC4H9→

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1.金属铂为A1型结构，晶胞参数a=392.3pm，Pt的原子量为195.0，求铂的晶体密度
和原子半径。

2.金属钛为A3型结构，金属原子半径为164pm，试计算理想的晶胞参数及晶体密度。
3.金属钠为A2型结构，a=429pm，求算Na的原子半径。

4.等径圆球密置层属何种点阵型式？每个平面晶胞中含有几个球？密置双层又属何种
点阵型式？每个平面晶胞中含有几个球？

5.试说出A1和A3型堆积的相同点。

第五章固体无机化学

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1.什么叫镧系收缩？镧系收缩的原因？简述镧系收缩的影响？

2.为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大？而Ce又小？又是如何影响它们金属的物理
性质？

3.镧系元素原子的基态电子结构有哪几种类型？+3价镧系离子的电子构型有何特点？
哪些元素可呈现相对稳定的非正常价态？

4.镧系化合物的化学键特点是什么？参与成键的轨道有哪些？

第六章稀土金属

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无机化学复习题+答案

无机化学复习题+答案

《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g )H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1) + Cu2+(1mol·L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。

无机化学期末考试题及答案

无机化学期末考试题及答案

2004至2005第二学期无机化学期末考试题院系：化学化工与材料学院 化学、应化、环境专业一、 选择题（每题1分，共 13分）1、下列氧化物中，颜色为白色的是（ ）(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO 2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 （ ） (A)、V 5+ (B)、VO 3+ (C)、VO 2+ (D)、V 2O 53、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（ ）(A)、Fe 3+，Bi 3+ (B)、Cd 2+，Fe 3+ (C)、Pb 2+，As 3+ (D)、Sn 4+，Cd 2+4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（ ）(A)、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 (B)、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6 (C)、HClO >HClO 3>HClO 4 (D)、HBrO 3>HClO 3>HIO 3 5、加热分解可以得到金属单质的是（ ）(A)、Hg(NO 3)2 (B)、Cu(NO 3)2 (C)、KNO 3 (D)、Mg(NO 3)2 6、下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO 3 (D)、HBrO7、关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是 （ ）(A)、由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

题 号 一 二 三 四 五 六 总 分 评卷人分 数 2 100 得 分得 分 评卷人(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。

(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。

8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）(A)、NH3⋅H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO39、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl310、下列配合物中，还原能力最强的是（）(A)、Fe(H2O)62+(B)、Fe(CN)64-(C)、Co(NH3)62+(D)、Co(H2O)62+11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)、KI (D)、SO212、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eθ一定（）(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定13、下列化合物中，不水解的是（）(A)、SiCl4 (B)、CCl4 (C)、BCl3 (D)、PCl5得分评卷人二、填空题（每空1分，共30分）1、给出下列物质的分子式。

大学无机化学下册期末习题集(1)

大学无机化学下册期末习题集(1)

《无机化学》下册期末习题集一、选择题1、下列金属单质中哪种单质的熔C）点最高（A CrB MoC WD Cu）2、下列金属单质中哪种单质的熔点最低（CA AgB CuC HgD Pb）3、下列金属单质中哪种单质的硬度最大（BA CuB CrC WD Mo）4、下列金属单质中哪种单质的密度最大（BA WB OsC CuD ReC ）5、下列金属单质中哪种单质的导电性最好（A AlB CuC AgD Pb6、焰色反应中呈红色火焰的金C ）属是（A NaB KC LiD Ba7、下列物质中哪个是超氧化物（C）A Na2O2B BaO2C KO2D SO38、铜与浓硝酸反应的产物A）是（A NO2B NOC N2OD NH4NO3）9、锌与稀硝酸反应的产物是（CA NO2B NOC N2OD NH4NO310、镧系元素常见的氧化C ）数是（A +1B +2C +3D +4B）11、CaH2与水反应的产物是（A O2B H2C OH¯D H 2O2）12、MnO4-酸性介质中的还原产物是（DA MnO42-B MnO2C MnOD Mn2+13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（A）A CrO42-B Cr2O72-C Cr6+D CrO3B）14、在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（A CrO42-B Cr3+C Cr2+D Cr2O3）15、下列物质中，只能做氧化剂的是（DA MnO42- － C Br2 D Cr2O72-C）16、下列物质中，既能做氧化剂也能做还原剂的是（A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-17、为防止FeSO4溶液变质，通常向其中加入（A）A FeB SnC ZnD Fe2+1B ClB Cl18、向 Fe(NO3)3 溶液中滴加 KSCN ，然后再滴加 SnCl2，先后的颜色变化是（ A） A 血红色，无色；B 黄色，血红色； C黄色，无色；D 血红色，沉淀 19、向 KCr2O7 溶液中滴加 H2SO4，然后滴加 Na2SO3，发生的现象是（ C ） A 产生沉淀； B 产生气泡；C溶液变绿； D 溶液变黄 20、如果白色的衣物被果汁沾染，可用 KMnO4+醋去除颜色。

XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)

XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)

KI， 释 放 的 I2 需 用 40.75mL 的 Na2S2O3 溶 液 滴 定。 计 算 Na2S2O3 溶 液 的 浓 度。 5、(本小题 5 分)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；