无机化学专论•期末科学备考
第一章原子、分子及元素周期性
1.指出下列各对元素中，谁的第一电离能更高？
A)Li与Cs B)Li与F C)Cs与F D）F与I
2.外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一种元素？
（1）具有2个P电子；
（2）有2个n=4,l=0的电子，6个n=3,l=2的电子；
（3）3d全充满，4s只有一个电子的元素。
3.CH3I和CF3I两种化合物在碱性水溶液中水解产物不同，为什么？(1)CH3I+OH-→CH3OH+I-(2)CH3I+OH-→CF3H+IO-
第二章酸碱和溶剂化学
1、下列化合物中，哪些是Lewis酸，哪些是Lewis碱？
PH3,BeCl2,CO2,CO,Hg(NO3)2,SnCl2
2.试判断下列物种，哪些是Lewis酸，哪些是Lewis碱，哪些是酸碱加合物？
HSO4-,Me3N,(C2H5)2O,CH3CH2+,BH4-
3.下列各对物质中，哪一个酸性较强？并说明理由：
（1）[Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+（2）[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]2+（3）Si(OH)4和Ge(OH)4
4.下列化合物中哪一种是更强的Lewis酸，说明理由。
(CH3)3B,Cl3B,F3B
5.试以Lewis酸碱理论阐述由SO32-和S形成S2O32-的机理。
6.硼酸（H3BO3）是一种很弱的酸，它是如何解离的？请用酸碱理论解释其酸性。
7.有下列三种溶剂，液氨、醋酸和硫酸
（1）写出每种溶剂的解离方程式。
（2）醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在，用什么方程式表示？
8.HAc在下列哪种溶剂中解离常数最大？在哪种溶剂中解离常数最小？为什么？（1）液氨（2）液态氢氟酸（3）水
9、根据软硬酸碱原理，判定下列化合物哪些易溶于水？
CaI2,CaF2,PbCl2,PbCl4,CuCN,ZnSO4
10.卤化银在液氨和水溶液中的溶解度有何变化规律？为什么？
11.试从软硬酸碱理论说明以下事实：
（1）HF较HI稳定；（2）AgI溶解度小于AgF；（3）天然铜矿多为硫化物而不是氧化物；
12.请指出H2CO3,H3BO3,HClO,HClO3,HNO3和H2SO3的酸性强弱程度。
13.应用Pauling规则：
（1）判断H3PO4(pKa=2.12),H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构
（2）粗略估计H3PO4，H2PO4-和HPO42-的pKa值。
14.(1)解释从HClO4，HClO3到HClO2酸性依次减弱的原因。
(2)写出ClO4-,ClO3-到ClO2-碱性的相对强度。
(3)根据(1)的结论解释为什么H3PO4，H3PO3和H3PO2的酸强度差别很小。
15.写出下列反应方程式
1）BiCl3＋H2O→
2）PCl3＋3H2O→
3）Mn2++BiO3-→
4)Tl2(SO4)3+FeSO4→
5)H2S2O7+H2SO4→
6)HNO3+H2SO4→
第三章金属有机化合物
1.什么是金属的有效原子序数（EAN）和EAN规则（18电子规则）？
2.列举常见的几种配体，并指明它们在与金属配位时各提供的电子数。
3.判断下列配合物是否满足18电子规则。
Fe(CO)5Cr(CO)4Ni(CO)4
Mn2(CO)10(η5-C5H5)2Mn(η6-C6H6)2Cr V(CO)6HCo(CO)4Fe(CO)2(η5-C5H5)(η1-C5H5) 4.举例说明羰基的三种不同的配位方式。
5.为什么过渡金属Mn、Tc、Re和Co、Rh、Ir容易形成金属羰基化合物？
6.CO是一种很不活泼的化合物，试定性解释为什么它能跟过渡金属原子形成稳定的化合物？跟金属结合的为什么是C原子而不是O原子？
7.举例说明什么叫协同成键？
8.判断Fe2(CO)9、Co2(CO)8和Ir4(CO)12的结构中存在的M-M键的数目。
9.为什么NO+、CN-、N2等小分子与CO有相似的配位性质？简述CO配位时σ键和π键的形成过程？
10.命名下列金属有机配合物。
H2[SiF6]K4[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4]SO4[Ag(NH3)2]OH
[Co(NH3)4Cl2]Br K2[PtCl6]
Na[Mn(CO)6]K[(C2H4)PtCl3]
(C6H2Cl3)2Hg(CH3)2AlH
11.写出下列金属有机配合物的分子式。
溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)二乙基氯化铝
四羰基·一三苯基膦合锰三氯·一乙烯合铂酸钾
η5-二氯·二茂锆一氯·一羰基·二三苯基膦合铱
二溴二甲基硅烷氯化-三-(三苯基膦)合铑
12.分析在Fe(CO)5和[FeCl6]3-中金属Fe原子或者Fe离子的核外电子是否发生重排，并画出其电子重排和轨道杂化简图。
13.写出下面几个反应的产物并配平方程式。Cr(CO)6＋C6H6→
Mn2(CO)10＋Na→
Fe(CO)5＋PPh3→
Mo(CO)6＋Br-→
第四章原子簇化合物
1.什么是金属原子簇化合物？简述金属原子簇化合物与经典的金属有机配合物的区别？其特征是什么？
2.为什么第二、三周期的过渡金属元素比第一周期的金属元素更容易形成金属原子簇化合物？
3.请分别列举2例低价卤素簇合物中双核、三核和六核的簇合物。
4.利用18电子规则预测:
（1）Mn2(CO)10分子里有几条M-M键，中心金属Mn采取了哪种杂化方式？简单画出其核外电子的排布和杂化方式。
（2）Re2Cl82-分子里Re-Re之间的成键情况
