2016铁及其化合物

【金版教程】2016高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物限时规范特训3（含解析）(限时45分钟)1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂答案：D解析：FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。

2．[2015·天津模拟]已知下述三个实验均能发生化学反应。

A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂B. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋答案：A解析：氧化性Cu2＋>Fe2＋，B错；实验②中Fe2＋只显还原性，C错；D项电荷不守恒。

3．[2014·温州模拟]下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B. 铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD. 铁元素位于元素周期表的第四周期ⅧB族答案：A解析：铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；铁元素位于周期表的第四周期Ⅷ族，选项D不正确。

4．[2014·江苏扬州质检]铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A. 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B. 25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C. 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O答案：A解析：pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C项应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。

课时作业(十一)铁及其化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1. 下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于周期表的第四周期ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：①纯铁不易锈蚀；③Fe位于Ⅷ族，而不是ⅧB族；⑤当铁过量时可生成Fe(NO3)2；⑥可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3：2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

答案： B2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。

答案： C3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种解析：Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。

H＋、NO－3具有强氧化性，能使铜粉溶解。

答案： D4．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。

答案： C5．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是()A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化，A错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3＋，B正确；Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与浓盐酸反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，两式相加得到Fe3O4与浓盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C正确；氯水过量时，Fe2＋、Br－可全部被氧化，D正确。

铁及铁的化合物1.下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是（ ） A ．稀硫酸 B ．浓硝酸 C ．硝酸银溶液 D ．硫酸铁溶液2.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A ．FeCl 3 AlCl 3 B ．NaCl BaCl 2 C ．MgCl 2 CuCl 2 D ．FeCl 2 FeCl 33.将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化4.要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．加入铁粉 C ．通入氯气 D ．加入铜粉 5．Fe(NO 3)2溶液中滴入稀H 2SO 4后，溶液颜色将会 ( )A ．不变B ．由浅绿变棕黄C ．颜色变浅D ．由绿变深绿6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 7、下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe Fe 2Fe 32+++=B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液：Ag Cl AgCl +-+=↓C ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中：()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++8．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．变化的是( ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH9．CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是( )A. NaOHB. Na 2OC. Na 2O 2D. Na 2CO 310．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ） A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠11．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．钠投入到水中 ： Na+H 2O==Na ++OH -+H 2↑B ．钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+==2Na ++CuC ．硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液：HSO 4-+OH -==H 2O+SO 42-D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液 ： Ca 2++HCO 3-+OH -==CaCO 3↓+H 2O12．向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末振荡，可观察到的现象是（ ） A ．溶液仍为紫色 B ．最终溶液褪色，而无其它现象C ．溶液最终变蓝色D ．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色13、根据以下反应①Fe CuCl Cu FeCl 22+=+ ②2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是 A ．Fe Fe Cu 322+++>> B ．Fe Cu Fe 223+++>>C ．Cu Fe Fe 223+++>>D ．Fe Cu Fe 322+++>>14.在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得 到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 315向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O