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普通化学
一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共15分)
1、稳定单质在298.15K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。……..………（ ×）
2、氧化反应的Δr G m θ
-T 线位置越低，表明该元素与氧结合能力越强。….. （ √） 3、标准条件下，反应式C(石墨)+ O 2(g)=CO 2 (g)的反应热能表示CO 2的△f H m θ
(298.15K)和C(石墨)的△c H m θ
(298.15K)。…….. …………………………………………..（ √ ） 4、加入催化剂反应速率加快，平衡常数增大。……………………….…………（ ×） 5、难溶电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大。 …………………….. （ ×） 6、将铜棒插入不同浓度的硫酸铜溶液，用导线和盐桥连接起来可组成
原电池。 …………………….. …………………….. …………………….. （ √ ）
7、极性分子之间存在取向力和诱导力，而没有色散力. …. …. …. …. …. （×） 8、电解反应一定是Δr G m >0的反应，即均为非自发进行的氧化还原反应。………（√ ） 9、因为Al 3+比Mg 2+的极化力大，所以AlCl 3的熔点低于MgCl 2。…………………（ √ ） 10、在原池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势必将增大。…… …（× ）
11、将受主杂质掺入本征半导体中，称为n 型半导体。……………………（ √ ）
12、由于SiO 2和CO 2都是共价化合物，因此它们都属于分子晶体。………………（×） 13、燃料电池的能量转换是将化学能转变成热能再进一步转变成电能。……… ( × )
14、在NH 3分子中，中心原子N 采用sp 2杂化轨道与三个氢形成共价键。（× ） 15、电极电势的大小与反应的方程式书写形式有关。……………… … ………（ × ）
二、选择题（每小题1分, 共15分，将一个最合适的答案代码填入括号内）
（ B ）1、已知E θ
(Sn 4+/Sn 2+)=0.14V ，E θ
(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V 则不能共存于同一溶液
中的是：.
（A ） Sn 4+，Fe 2+ （B ）Fe 3+， Sn 2+ （C ） Fe 3+，Fe 2+ （D ）Sn 4+，Sn 2+
（ A ）2、为了减少汽车尾气中NO 和CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转
化：NO(g)+CO(g)=1/2N 2(g)+CO 2(g) ，Δr H θ
m(298.15K)=
-374kJ ·moL -1
。
为提高转化率，应采取的措施是：
（A ） 低温高压（B ）高温低压 （C ）低温低压 （D ）高温低压
（ A ）3、利用电极电势不能确定氧化还原反应的:
(A) 反应的速率 (B)反应的方向 (C)平衡常数 (D)能作的最大有用功
（ B ）4、Cr 2O 5中，元素Cr 的氧化数是：
(A) +10 (B) +5 (C) +3
(D) +2
（ D ）5、下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp 2杂化的是：
(A) ClF 3 (B) NCl 3 (C) CO 2 (D) BCl 3
（ A ）6、升高温度一般能使反应速率增大，主要是因为温度升高能使
(A)活化分子分数增加 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 分子间碰撞次数增加 (D)公式k =Aexp(-E a /RT)中A 值增大 （ A ）7、当反应A 2 + B 2 = 2AB 的速率方程为v = k c (A 2) c (B 2) 时，可确定该反应 (A) 为二级反应 (B) 为双分子反应
(C) 为基元反应 (D) 以上都不正确
（ D ）8、下列能源中，属于“二次能源”的是：
得分
学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------
得分
2
(A) 煤 (B) 天然气 (C)地热蒸汽 (D) 火药 （ A ）9、下列化合物中，属于共价化合物的是
(A) BeCl 2 (B) CaCl 2 (C) NaCl (D) BaCl 2
（ C ）10、下列电极反应，其他条件不变，将反应中离子浓度减半时，电极电势
值增大极为
(A) Cu 2+
+ 2e = Cu (B) I 2 +2e = 2I
-
(C) Fe 3+ + e = Fe 2+
(D) 无法确定
（ D ）11、酸雨是指雨水的pH 值小于
(A) 6.8 (B) 6.5 (C) 6.0 (D) 5.6 （ A ）12、下列分子中采用sp 3不等性杂化，成键分子的空间构型为三角
锥形的是：
（A ）NH 3 （B ）BCl 3 （C ）CH 4 （D ）H 2O
（ B ）13、下列系统中，分子中间存在的力同时具有氢键、色散力、诱导力和取
向力的是:
(A) 液态O 2 (B) 氨水 (C) I 2的CCl 4 (D) 液态CO 2
（ C ）14、下列离子中硫的氧化数最高的是：
(A)S 2- (B) S 2O 32- (C) HSO 4- (D)S 4O 62 -
（ C ）15、多电子原子中能量最高的电子（n,l,m,m s ）是：
(A) 4，1，0，+
21 (B) 4，1，0，-2
1
(C) 3，2，0，+
21 (D) 3，1，1，-
2
1
三、填空题 (每空1分，共20分)
1、29号元素的核外电子排布为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 。
2、稀溶液的依数性是指溶液的 蒸汽压下降、沸点升高、凝固点
降低和渗透压， 它们的数值只于 溶质的粒子数目 成正比。 3、CHCl 3的几何构型为 四面体型 ，BBr 3的几何构型为__平面三角型 。 4、超导体的三大临界条件为 临界温度、临界磁场、临界电流 。 5、燃料的组成元素主要是 C 、H 、O 、N 、S 。
6、当前世界范围内的三大环境问题是_温室效应、酸雨、臭氧层破坏 _。
7、位于Kr 前某元素，当其失去了3个电子之后，角量子数为2的轨道呈半充满状态，该元素的符号是 Fe 这些半充满电子的四个量子数为 3，2，2(1,0-,1,-2)，+1/2( 或-1/2) 。
8、在U 、G 、T 、V 、p 、Q 、W 中，属于状态函数的是U 、G 、T 、V 、p ；在上述状态函数中，属于广度性质的是U 、G 、V 。
9、配合物NH 4[Cr(SCN)4en]的系统名称为：四(硫氰根)·乙二胺合铬(III) 酸氨，配位原子为 S,N ；配位数是 6 。 10、金属渗氮时采用氨的分解反应：2NH 3 (g)
N 2(g) + 3H 2(g) ,
m
r H = 92 kJ ·mol -1。为了使反应顺利进行，对温度和压强条件应采取 高温低压 措施。
11、对于元反应 2NO(g) + Cl 2(g) = 2 NOCl (g)，反应的速率方程为
v=k[c(NO)]2[Cl 2] ，反应的总级数为 3 ； 其它条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，则反应速率为原来的 1/8 倍。
12、线型非晶态高聚物的三种物理状态是 黏流态、高弹态、玻璃态 ；高分子老化的实质是 降解和交联 。
得分
班级 学号 姓名
-------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------
