初三化学元素元素周期表导学案

《元素周期律与元素周期表》导学案一、学习目标1、理解元素周期律的含义和实质，掌握原子结构与元素性质的周期性变化规律。

2、熟悉元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

3、能够运用元素周期律和周期表知识，预测元素的性质，解决相关化学问题。

二、知识要点（一）元素周期律1、原子结构的周期性变化（1）核电荷数的递增：元素的核电荷数随着原子序数的递增而依次增大。

（2）电子层数的周期性变化：同周期元素，电子层数相同；随着原子序数的递增，周期数依次增加，电子层数也依次增加。

（3）最外层电子数的周期性变化：同周期元素，最外层电子数从 1 逐渐递增到 8（第一周期除外）。

2、元素性质的周期性变化（1）金属性和非金属性的周期性变化同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）化合价的周期性变化主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外）。

非金属元素的化合价既有正价，又有负价，最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8。

3、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

（二）元素周期表1、周期（1）周期的划分：元素周期表共有 7 个周期，其中 1、2、3 周期为短周期，4、5、6、7 周期为长周期。

（2）周期的特点同一周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大。

同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2、族（1）族的划分：元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族，包括 7 个主族（A 族）、7 个副族（B 族）、1 个第Ⅷ族和 1 个 0 族。

（2）族的特点主族元素的族序数等于其最外层电子数。

同一主族元素，从上到下，电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3、元素在周期表中的位置与原子结构的关系（1）原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数（2）周期序数＝电子层数（3）主族序数＝最外层电子数三、重点难点（一）重点1、元素周期律的内容和实质。

《元素周期律与元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期律的发现过程和实质。

2、理解元素周期表的结构，包括周期、族的划分。

3、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

二、知识梳理（一）元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2、实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

（二）元素周期表1、编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。

（2）将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期。

（3）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。

2、结构（1）周期短周期：第 1、2、3 周期，分别包含 2、8、8 种元素。

长周期：第 4、5、6、7 周期，分别包含 18、18、32、32 种元素。

（2）族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共 7 个主族，用 A 表示。

副族：完全由长周期元素构成，共 7 个副族，用 B 表示。

第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。

0 族：稀有气体元素。

（三）同周期元素性质的递变规律1、原子半径同周期元素（从左到右），原子半径逐渐减小。

2、化合价最高正化合价由＋1 递增到＋7（O、F 除外），负化合价由－4 递增到－1。

3、金属性和非金属性（1）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

（四）同主族元素性质的递变规律1、原子半径同主族元素（从上到下），原子半径逐渐增大。

2、化合价相同。

3、金属性和非金属性（1）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

三、重点难点（一）重点1、元素周期律的实质。

2、元素周期表的结构。

3、同周期、同主族元素性质的递变规律。

（二）难点1、元素性质的周期性变化规律的理解和应用。

2、元素“位、构、性”的关系。

学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程
探究点一：元素周期表结构如何理解？
（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少 个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是元素；
又称为元素
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学 案
一、学习目标
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
C．Ds原子 的质量数为110 D．Ds为金属元素
三、反思总结
熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。
【导学案】
第一节元素周期表（1）课前预习导学案
一、预习目标
了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，

课时3 元素周期律和元素周期表【学习目标】了解元素周期表的结构；理解元素周期律；会使用元素周期表。

【学习方法】自主学习小组合作【学习重难点】使用元素周期表【学习过程】模块一预习反馈元素周期表分为行，列；共周期，族。

模块二合作探究学点一、元素周期表的结构阅读书上内容，完成下列填空：1.元素周期表每一横行表示一个，共个横行即个周期。

2．元素周期表每一纵行表示一个，共个纵行，个族。

3.从左至右，元素的种类依次为：、、4.原子序数即原子的数。

学点二、元素周期表中每一格的含义1.每一格左上角的数字表示，据此可以得出原子的数、数、数。

右侧的符号表示。

2.中间的文字表示，据此可以判断。

3.最下面的数字表示。

可以根据：相对原子质量= +间接得出原子的数。

学点三、元素周期律1.观察周期表总结：元素种类分布有规律：从左至右一般为 、 、2.画出1-18号元素的原子结构示意图，并观察原子结构中的最外层电子数、电子层数。

原子结构有规律：同一周期 相同，同一族 相同。

同一周期最外层电子数从左至右依次 。

同一族电子层数从上至下依次 。

3.化学性质有规律：同一族的元素化学性质 。

模块三 形成提升1．右上图是元素周期表中的一个方格，它能为我们提供了哪些信息？ 元素名称 原子序数 元素符号 相对原子质量2.从上表中找出下列元素的相关信息：（1）碳属于号元素，元素符号是，其原子有个质子，在第周期。

（2）与氧的化学性质相似的元素是，它是号元素，其元素符号是。

（3）与镁在同一周期的元素有。

模块四小结评价【本课知识】：原子序数核电荷数核外电子数质子数【我的困惑】：。