部编人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》省优质课一等奖教案

第十一单元盐化肥课题 1 生活中常见的盐第一课时【教学目标】1、阅读教材理解盐类的概念，认识盐与食盐的不同，知道盐可根据所含离子的特点分类并称为某盐，能写出一些常见盐的化学式。

2、观看影片《闪闪的红星》片断，通过解答针对故事内容提出的问题缺盐、送盐、盐加水、煮盐水等明确NaCl 在自然界的分布、用途、生产原理和初步提纯的方法。

3、从教材和生活实践中总结出氯化钠在生活、工业、农业、医疗等方面的用途。

4、认识食盐与亚硝酸钠的不同，认识工业用盐误作生活用盐的危害，根据相关信息掌握二者的鉴别方法。

5、了解氯化钠的生产原理，能用溶解度知识解释海水晒盐的原因，了解粗盐含有的杂质，知道可通过溶解、过滤、蒸发等操作除去粗盐中的难溶性杂质。

6、观看粗盐提纯的视频，小结各操作步骤中玻璃棒的作用，并掌握计算产率的方法。

【教学重难点】盐类的概念；氯化钠的用途、来源；粗盐提纯的步骤和方法。

【教学准备】NaCl、粗盐、滤纸、铁架台、漏斗、烧杯（两个）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等教学模式】引导分析、讨论交流和观看实验视频教学过程】12【投影展示】分布：海水、盐湖、盐井中用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。

这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。

【板书】二、粗盐的提纯晾晒蒸发溶解、过滤、蒸发海水粗盐精盐（含杂质较多的混合物，因含MgCl2、CaCl2 而易潮解）纯净的NaCl 不潮解！观看图片和文字介绍倾听记录了解自然界的制盐过程【实验探究】如何进行粗盐的初步提纯？【板书】粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用：（1）溶解：加速粗盐溶解（2）过滤：引流（3）蒸发：防止液滴飞溅（4）计算产率：转移固体到纸上称量后计算。

初步提纯后得到的精盐中还含有可溶性杂质。

【讲解】2、根据食盐常温时的溶解度为36g，可粗略地算出10mL水中大约可溶解3.6g 粗盐。

3、过滤需用：滤纸、铁架台、漏斗、烧杯（两个）、玻璃棒等。

操作时仔细观看教师操作【思考问题】1、溶解时，玻璃棒搅拌的目的？2、10mL水中约溶解多少克粗盐？3、过滤器包括哪些仪器，过滤操作时应注意哪些问题？4、如果两次过滤后滤液仍浑浊，如何检查实验装置并找出原因？5、蒸发时应注意什么问题？观察、了解规范的实验操作。

3【板书设计】第十一单元盐、化肥课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl，俗称：食盐）1、组成：钠离子（Na+）: 维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子（Cl-）：胃液的主要成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲2、物理性质：无色或白色晶体，有咸味工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2），物理性质与NaCl 极为相似，有毒，误食易使人中毒致死！3、化学性质：无毒，水溶液呈中性NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3（AgCl 是白色沉淀，不溶于水和酸）盐 1 ＋盐2→盐3＋盐4（复分解反应）4、用途：医疗：配制生理盐水w（NaCl）=0.9% 生活：调味品、腌制食品、融雪等农业：选种（饱满的种子会沉入食盐水底）工业：以NaCl为原料制取NaOH、Na2CO3、Cl 2、HCl 等二、粗盐的提纯晾晒蒸发溶解、过滤、蒸发海水粗盐精盐含杂质较多的混合物，因含MgCl2、CaCl2 而易潮解）纯净的NaCl不潮解! 粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用：（1）溶解：加速粗盐溶解（2）过滤：引流（3）蒸发：防止液滴飞溅4（4）计算产率：转移固体到纸上称量后计算。

初步提纯后得到的精盐中还含有可溶性杂质。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第二课时【教学目标】知识与技能：认识几种常见的盐如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质及用途；知道鸡蛋壳、水垢的成分中含有碳酸根离子，掌握碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。

过程与方法：通过设计不同的碳酸盐与酸反应的实验过程，学习用控制实验条件的方法解决实际问题。

情感、态度与价值观：通过对鸡蛋壳的实验探究和鉴别厨房中的食盐和面碱，感受生活中处处有化学。

【教学重难点】掌握碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和性质、用途；掌握碳酸根离子的鉴定方法。

【教学准备】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、浓碳酸钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳、大试管、小试管、导管胶塞、镊子教学模式】类比—迁移—归纳。

教学过程】5碳酸氢钠等，这节课我们就来认识它们。

【展示】图片和药品，1、碳酸钙(CaCO3) 是重要的建筑材料，还给我们带来健康、清洁⋯⋯2、碳酸钠(Na2CO3)给我们带来了温暖、清洁⋯⋯3、碳酸氢钠(NaHCO3) 给我们带来了安全、健康、美食⋯⋯结合实验填写表格：鉴别三种盐的方法：1、加水，难溶的是碳酸钙，另两种易溶；2、取样加热，能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，不能的是碳酸钠。

板书】三、几种常见盐【演示】碳酸钠溶于水，滴入酚酞试液，出现红色。

的性质和用途6【强调】纯碱不是碱，是盐。

【演示】1、NaHC3O加水溶解，滴加酚酞出现浅红色，说明呈碱性；2、NaHC3O加稀盐酸产生气泡，使石灰水变浑浊。

【板书】四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O +CO2 ↑Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑NaHC3O+ HCl = NaCl+H 2O +CO2 ↑规律: 组成里含有CO32－或HCO3- 的盐都能与盐酸等酸反应，生成CO2 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水【现学现用】已知鸡蛋壳、水垢的主要成分是碳酸钙，我们如何通过实验来证明其中含有碳酸根离子？【点拨】若在家里做实验，没有盐酸可以选择什么代替？观察、描述现象培养观察能力分析写出反应的化学方程式培养整理归纳所学知识的能力讨论交流、设计方案、上台演示培养通过实验设计解决实际问题的能力789面（ Na 2CO 3）中的某一种。

请 你利用家中现有的条件将它 们区分开来。

简要叙述实验的 步骤、现象和结论。

【要求】下节课到实验室做 “粗盐提纯”实验！板书设计】三、几种常见盐四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应 （复分解反应） 3 2 + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑NaHC 3O + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ （复分解反应） 规律:组成里含有 CO 32－或HCO 3-的盐都能与盐酸等酸反应，生成 CO 2↓ 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水Na 2CO 3 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ 2NaOH （可用于工业制 NaOH ）Na 2CO 3 + Ba （NO 3）2== BaCO 3↓ + 2NaNO 3 盐能与酸或碱或盐发生复分解反应。

第 十一单 元 盐 化肥可能答案： 方法 1：取样尝味 道，有咸味的是 NaCl ；方法 2：取样滴入食 醋，若产生气泡， 说明是Na CO培养解决实际问 题的能力10课题 1 生活中常见的盐 第三课时（实验课 粗盐的提纯） 实验目的：1、练习溶解、过滤、蒸发等的基本操作。

2、了解混合物分离的初步知识。

实验用品： 仪器和用具：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、蒸 发皿、酒精灯、火柴。

试剂和药品：粗盐 实验内容： 1、粗盐的溶解称 5g 粗盐，用药匙将其加入盛有 10mL 水的烧杯中，边加边搅拌直至粗盐不再溶解 为止。

称量剩下的粗盐的质量 m1。

2、过滤粗盐水 操作注意事项：一贴二低三靠3、蒸发把滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发皿并不断搅拌，直到有较多固体析出时，停止加热，仍不断搅拌，利用余热蒸干固体。

4、计算精盐产率第 十 一单 元 盐 化 肥课题 1 生活中常见的盐第四课时【教学目标】知识与技能： 会运用复分解反应发生的条件，并根据课本 114 页附录 I 的相关信息判 断复分解反应能否发生；熟记酸、碱、盐的溶解性口诀。

过程与方法： 通过预测和设计实验验证几种化合物溶液之间能否发生复分解反应，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，充分认识复分解反应发生的条 件。

情感、态度与价值观： 通过主动探究，认识酸、碱、盐发生复分解反应所需条件的知识，树立事物都是相互联系和影响的观念。

【教学重难点 】运用复分解反应发生的条件来判断一些复分解反应能否发生；精盐产率 =精盐质量溶解粗盐质量 100%记忆“部分酸、碱、盐的溶解性表”；认识不能共存的离子。

【教学准备】探究复分解反应发生的条件：稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、K2CO3 溶液、酚酞试液、AgNO3溶液、小试管（每班7 支）【教学模式】实验演示和讨论归纳相结合。

【教学过程】1112【板书设计】五、复分解反应（课本74 页）1、定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（字母表达式：AB + CD→AD+ CB）2、复分解反应发生的条件：生成物中要有水或气体或沉淀。

若不满足条件则复分解反应不能发生！六、部分酸碱盐的溶解性规律（需熟记）1、酸：初中接触的都溶2、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O可溶；Ca（OH）2微溶；其余都不溶[Mg （OH）2、Al （OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3⋯⋯] 白色、白色蓝色、红褐色3、盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶；盐酸盐（或叫氯化物）不溶AgCl；硫酸盐不溶BaSO4（CaSO4、Ag2SO4 微溶）；碳酸盐只溶钾、钠、铵（MgCO3微溶）。

另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸KNO3、NaNO3不能发生复分解反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第五课时【教学目标】13知识与技能：认识复分解反应的微观实质，学会判断在溶液中不能大量共存的离子；了解制碱先驱侯德榜的事迹和溶洞奇景形成的原因。

过程与方法：通过习题解答加深对物质之间能否发生复分解反应的认识；通过实验探究掌握鉴别不同溶液的方法。

情感、态度与价值观：通过阅读资料了解化工专家侯德榜的事迹，增加民族自豪感；通过了解溶洞中钟乳石、石笋等景观的形成原因，认识化学知识在自然界中的广泛存在。

【教学重难点】认识不能共存的离子，掌握鉴别不同溶液的方法。

【教学准备】鉴别不同溶液：MgCl2溶液、CuSO4溶液、K2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、小试管（每班10 支）【教学模式】实验演示和讨论归纳相结合。

教学过程】141516【板书设计】已知若两种离子之间能结合形成水分子或沉淀或气体，则这两种离子在溶液中不能大量共存，从而发生复分解反应。

1、与H+不能共存的离子有OH-、CO32-、HCO3-2、与OH-不能共存的离子有H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等3、Ca2+与CO32-不能共存；Ag+与Cl －、CO32-不能共存；Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存17。