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临川一中高三化学月考试题
可能用到的相对原子质量：Na-23 Al-27 H-1 S-32 O-16 Ca-40
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等
D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）
A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．中和滴定、pH试纸D．酯化反应、石蕊试液
3. 下列观点正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（）
①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦
5. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL 气体，原混合气体中含NO体积为（）
A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL
6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是()。
A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c C．d时刻溶液的pH为13 D．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1 7. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐 酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( ) A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中m值为1.56 g D．图中V2为60 mL 8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（） A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．H2Z的沸点比H2W低 C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0N A B．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3N A C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 10. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5＋H2O＝NH3 ·H2O＋H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（） A．1mol NH5中含有5N A个N—H键B．NH5中N元素的化合价为-5价 C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时,NH5被还原 11.在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；①Cl2；①SO2；①CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是() A．①①① B．①①⑤C．①①⑤D．①①① 12. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（） 选项物质试纸名称现象性质 A Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性 B 浓氨水、生石灰蓝色石蕊溶液变红氨气为碱性气体 C 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性 D Cu、浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体 A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器 B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤 C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙 D．为使0．5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水14. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（） A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3- 15. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是（） A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原 C．废水处理时铝单质转化为AlO2-D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 16. 下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓ B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑ C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2： Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 二、非选择题：（共52分） 17. （11分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。 根据图示回答问题： （1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号 为；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图； （2）写出反应①的化学方程式是； 写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 （3）J与稀硝酸反应的离子方程式是； 用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为。 18. （15分）Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
