高一化学开发利用金属矿物和海水资源1(2)

§ 4.1开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用一、选择题：1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 A ．金属在自然界中的存在形式 B ．金属元素在地壳中的含量 C ．金属阳离子得电子的能力 D ．金属熔点的高低2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。

下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A 、加热Al 2O 3 B 、加热CaCO 3 C 、电解熔融NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热 5.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu 2S+2CuO 4Cu+SO 2↑。

下列叙述正确的是 A ．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 是同一类型 B ．该反应从氧化还原的电子转移角度看， 与6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 是一种类型 C ．该反应中，氧元素氧化了硫元素A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂6.实验室将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeO．A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④二、非选择题：7.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgO Al2O3MgCl2AlCl3熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa)沸点/℃ 3 600 2 982 1 412 182.7请参考上述数据回答下列问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。

第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时金属矿物开发利用课前预习学案【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。

【温故知新】复习初中所学有关金属元素在自然界的存在形态及含量的知识。

开心自测：1、在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。

2、自然界中金属元素一般以什么形式存在？【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案47页的填空：不明白的地方可与同学讨论。

（一）、金属的冶炼1、金属在自然界中的存在形式（1）只有等极少数金属以的形式存在。

（2）决大多数金属都以的形式存在。

2、金属元素化合价的特点。

3、金属冶炼的实质和原理4、金属冶炼的方法 (1)热分解法原理：对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,适用范围：适用于金属的冶炼。

举例：2HgO ；2Ag2O。

(2)热还原法原理：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。

适用范围：适用于大多数金属的冶炼。

举例：高炉炼铁：Fe2O3+CO高温；用氢气还原氧化铜：钨的制备： WO3+H2高温铝热反应炼铁： Fe2O3+Al高温。

铝热反应：（课本P81实验4-1）概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。

原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。

铝热剂：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3等）组成的混合物。

特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，生成的金属单质呈熔融状态且易与Al2O3分离。

现象：。

注意事项：①实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；②铝粉要细，要没有被氧化，最好用铝银粉（商业名称）；(3)氧化铁粉末要干燥；（4）预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果。

高考化学一轮复习测试卷及解析（27）：开发利用金属矿物和海水资源1．(2009·广东，2)广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．(2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：__________________、________________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________________、__________________或H2、__________________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________________________________________________________________________。

教与学札记第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第一课时金属冶炼的原理和方法【学习目标】1．能说出金属在自然界中的存在形式。

2．掌握金属的冶炼方法，掌握铝热反应的原理。

3．能认识到金属回收和资源保护的意义。

【方法目标】1．通过金属冶炼原理内容的学习，了解常用金属的冶炼方法。

2．通过铝热反应原理内容的学习，了解铝热反应在生产生活中的实际应用。

【重难点知识】在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

【自主学习】1．金属元素的存在游离态：金属元素在自然界的存在化合态：2.金属的冶炼（1）定义：将金属从其化合物中出来用于生产和制造各种金属材料的过程。

（2）实质：用还原的方法使金属化合物中的金属离子（填得到或失去）电子变成金属单质。

3.金属的冶炼方法（1）热分解法（很不活泼金属）：适用于金属活动顺序表中（填元素符号，下同）及其以后的金属。

（2）热还原法：适用于金属活动顺序表中、之间的金属。

（3）电解法：适用于金属活动顺序表中及其以前的金属。

【合作探究】1.右图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe）的实验装置，请根据相关的实验原理完成以下问题：①右图中a药品的名称是，其作用是。

②b药品的名称是，其作用是③c药品的名称是、、其作用是。

④在高温下铝粉将某些金属从其氧化物中置换出来的反应称为⑤将铝粉和某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、MnO2、V2O5、Cr2O3）的混合物叫做。

请根据铝热反应原理完成下列化学反应方程Fe3O4+Al V2O5+ AlMnO2+Al Cr2O3+ Al11。