人教版高中化学选修四课件第二章第三节化学平衡1

(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：

化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
化学平衡总往反应速率大的方向移动
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平 衡，建立新平衡。
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
小结3：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断 键与反应方向之间的关系。
练习4.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX 气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志 AB 是： A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
mA(g)+nB (g)
pC(g)
间 接
③混合气体的总压强、总体积、总物 质的量不随时间的延长而改变(ｍ+ｎ≠ｐ) ④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量 不随时间的延长而改变 ⑤某物质的断键速率与成键速率相等
注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表 明达到平衡状态。
（“变量不变”即达平衡）
特例判断法：
最大 ，正反应速率 1、反应刚开始时： 反应物浓度———— —— 0 0 最大 生成物浓度为 ，逆反应速率为 —— ———— ——
减小，正反应速 2、反应过程中： 反应物浓度———— 率 逐渐减小 ，逆反应速率 逐渐增大 。 ，生成物浓度 增大 正反应速率＝逆反应速率 3、一定时间后，必然出现：

编号 1 2 3 4 5 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
I2 4 1.5 1 0.1 0
HI 0 1 2 1.8 a
练习5：在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ，发生下述反应：
达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持 容器的体积和温度不变，按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为 1.2mol/L的是 B A、0.3mol C+0.1mol D
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？ 达到平衡时，反应混合物中各组成成分的
含量（体积分数、物质的量分数等）相等。
等效平衡成立条件探究一
反应：2A(g)+B(g) = 3C(g)+D(g)，

根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol
1、恒温、恒容下对于（△n≠0)等效平衡是:
极限转化后有关物质的物质的量对应相等。 产生结果： 各组分百分量、n、c均相同
亦称为同一平 衡
练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
B. 2 mol H2+2 mol I2
极限转化
（2 2 0） 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI

（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度， Y
Y的体积分数变 小
，
的
平衡向 正反应
方向移动， 体
则正反应是 吸 热反应。 积
2、当温度不变时，增大压强， 分
Y的体积分数变大————，平衡
数
向
逆反应
————
方向移动，则化学
方程式中左右两边的系数大小
关系是—b—<—(—c—+d—)——。
2NO2（g）
O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达
到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中
曲线的是（ AB
）
y
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的
密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的
物质的量
是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减小， 正反应是_吸___热反应。
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其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热
T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
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例1．对于反应2A(g) + B(g)
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
加压
T2 P2 T1 P2 T1 P1