氧化还原反应练习题

氧化还原反应（补充练习）

1、题型一：氧化还原反应基本概念判断

例1：赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿

混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O ∆

6Cu+SO2↑。

下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

巩固练习：①（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其

反应原理为：C3N3(OH)3∆

3HNCO，8HNCO+6NO2

∆

7N2+8CO2+4H2O，

下列说法正确的是（）

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．反应中NO2是还原剂D．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol ②用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

Fe2O3+3Na2O2熔融

2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子发生转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

2、题型二：氧化性、还原性强弱的判断

例2：已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2

②KClO3+6HCl====3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3

下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

巩固练习：③复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝，有关反应为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，下列说法正确的是（）

A．1 mol O3参加反应转移2 mol电子

B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂

C．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1

D．由此反应推知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

④反应（1）是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应（2）是自智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（1）

2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）

下列有关说法正确的是（）

A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO2>IO-

3>I2>SO-2

4

>Mn2+

3、题型三：氧化还原反应的可能性判断

例3：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2。下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO-2

4

+4H+

B．2Fe3++2 I-====2Fe2++I2

C．I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O

巩固练习：⑤已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2====FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-====2Fe2++I2

⑥在相同条件下有三个反应：

a. 2A-+B2=2B-+A2

b. 2C-+A2=2A-+C2

c. 2B-+D2=2D-+B2

由此得出，下列判断中你认为不合理的是（）

A．氧化性：A2>B2>C2>D2

B．还原性：C->A->B->D-

C．2A-+D2=2D-+A2该反应能进行

D．2C-+B2=2B-+C2该反应能进行

4、题型四：氧化还原反应规律——电子得失守恒

例4：已知某强氧化剂RO(OH)+

中的R元素可被Na2SO3还原到较低价态。如果还

2

至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么，原2.4×10-3mol RO(OH)+

2

R在被还原成的价态是（）

A．1

-B．0 C．+1 D．+2 巩固练习：⑦Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A．2 B．3 C．4 D．5

⑧将1.92g的Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

5、题型五：氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应的配平与计算

例5：铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，制取铁酸钠的化学方程式为：

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2====___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

（1）氧化剂是：__________，还原剂是：__________，

氧化产物是：__________，还原产物是：__________。

（2）配平该方程式，标出电子转移的方向和数目。

（3）若反应中有0.3 mol电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为_________。

（4）Na2FeO4之所以可以净水，其原理主要基于两方面：

①_________________________________________________________

②_________________________________________________________