分析化学(第六版)思考题和习题参考解答work Information Technology Company.2020YEAR第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstns tx u15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
常用的化学分析知识点化学分析是化学领域中一项非常重要的研究手段，它可以帮助我们确定物质的组成、结构和性质。
在日常生活、工业生产、科学研究等众多领域都有着广泛的应用。
下面就为大家介绍一些常用的化学分析知识点。
一、重量分析法重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的一种分析方法。
这种方法准确度高，相对误差一般在 01% 02%之间。
例如，沉淀重量法是重量分析法中的一种常见形式。
它是利用沉淀反应，将被测组分以沉淀的形式从溶液中分离出来，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧后，称量沉淀的质量，从而计算出被测组分的含量。
在进行沉淀重量法时，需要注意沉淀的溶解度要小，沉淀要纯净，颗粒要大且易于过滤和洗涤。
同时，为了提高分析的准确度，还要进行沉淀的陈化、选择合适的沉淀剂等操作。
二、容量分析法容量分析法也称为滴定分析法，它是将一种已知准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。
常见的容量分析方法包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
（一）酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来进行的滴定分析方法。
例如，用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液，通过指示剂（如酚酞）的颜色变化来确定滴定终点，从而计算出盐酸的浓度。
（二）配位滴定法基于配位反应，常用的配位剂是乙二胺四乙酸（EDTA）。
它能与许多金属离子形成稳定的配合物，通过滴定来测定金属离子的含量。
（三）氧化还原滴定法依据氧化还原反应，常用的氧化剂有高锰酸钾、重铬酸钾等，还原剂有亚铁盐等。
通过滴定过程中溶液电位的变化来确定滴定终点。
（四）沉淀滴定法以沉淀反应为基础，如银量法，用于测定氯离子、溴离子等的含量。
容量分析法操作简便、快速，准确度较高，相对误差一般在 02%左右。
三、分光光度法分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内的吸光度，对该物质进行定性和定量分析的方法。
