高一化学氯及其化合物

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→ 物质类别元素化合价>反应规律
研究视角
氯及其化合物(第二课时)
1789年，法国化学家贝托莱发 现氯水具有漂白性，他提出把氯水 的漂白作用应用于漂白工业。但因为Cl₂ 溶解度不大，且生成的HC10不 稳定，难以保存，使用起来很不方 便，效果也不理想。
贝托莱1748-1822
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英国化学家台耐特将Cl₂溶于石灰乳[主要成 分是Ca(OH)₂]中，发现生成了一种具有漂白性且 更稳定的物质——漂白粉，从此将漂白从实验室 带进了“寻常百姓家”。现代工业制取漂白粉依 然采用该反应。
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应 用 根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉时应 注意哪些问题?观察包装袋是否密封，漂白粉中 有无结块，注意使用期限，现买现用， 购买后应密闭存放在干燥的地方。
二、 认识次氯酸盐的性质
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任务三 写出你所知道的含氯元素的物质，从 不同角度对所列举的物质进行分类，然后依据 物质中氯元素化合价的不同，绘制转化关系图， 并写出相关反应的化学方程式，分析物质转化 的条件和化合价变化。
课后活动1.依据以氯元素为线索的转化关系，思考哪些转化可用于实验室或工业制氯气。2.依据氯及其化合物的研究思路与方法，请你设计认识 和研究KC10₃性质的方案。
三、 建立含氯元素的物质间的转化关系
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非金属及其化合物的研究思路物质类别 代表物 研究内容氢化物 → HCl →物理性质 ·→ 化学性质单质 → Cl₂> 制法含氧酸 → HC10用途盐 NaC10 比较法 分类法 实验法 观察法 归纳法高中化学
二、 认识次氯酸盐的性质
二、 认识次氯酸盐的性质CIO-+CI-+2H+==Cl₂ ↑+H₂O 思 考 对比制备漂白液的离子方程式，你对物质的性质有 哪些新的认识?Cl₂+20H-==C1O-+Cl-+H₂O高中化学

2.2 氯及其化合物 同步复习题2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1． 下列事实解释错误的是（ ）A ．氯水可以使有色布条褪色，是因为Cl 2具有漂白性B ．钠保存在煤油中是因为煤油与钠不反应，且密度比钠小可以隔绝空气C ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠在空气中生成的Na 2O 会与水和二氧化碳反应D ．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO2．下列化学用语正确的是A ．硫酸铜的电离：2624CuSO Cu S 4O ++-=++B ．2Cl 溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．氯化钙溶液与硅酸钠溶液混合：2233CaSiO CaSiO +-+=↓ D ．氢氧化钠溶液通入过量2CO ：22322OH CO CO H O --+=+3．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ）A ．金属钠可以保存在石蜡油中B ．新制氯水中只含有2Cl 和2H O 两种分子C ．液氯、氯气和氯水是同一种物质D ．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠4．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程如下：Ⅰ.打开弹簧夹K 2和K 3，打开活塞a ，滴加浓盐酸。

Ⅰ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K 3。

Ⅰ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。

Ⅰ.……以下说法错误的是A．装置A中m的作用是平衡压强，保证液体顺利流下B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气C．装置B和C中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2D．装置A中的KMnO4也可以换成MnO25．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气、液氯和氯水是同一种物质B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒6．某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成小球时撤去热源，并通入氯气即发生反应(氯气可与KI溶液反应置换出碘单质)，下列叙述错误的是（）A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收7．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】

高一化学氯及其化合物试题1.在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。

下列对化学反应状况的判断中正确的是() A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2和Cl2都已完全反应C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应【答案】C、D【解析】反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A错误；反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B错误；反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，则氢气完全反应，故C正确；反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确。

【考点】氯气的生产原理和性质2.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）【答案】（1）b、c （2分）（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑（2分）②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）（3）①ClO4－（1分）②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，（2分）放出117（1分）【解析】同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案为：1；3；1；3NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx -中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．【考点】本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应、非金属强弱的判断方法等知识点3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。