1、下列变化属于化学变化的是（）
A 、石蜡受热熔化
B 、盐酸的挥发性C、干冰气化D、白磷的自燃
2、下列过程中排放出来的气体中没有CO2的是（）
A、绿色植物光合作用 B 、人和动物呼吸作用
C、汽车排放尾气 D 、煤和石油燃烧
3、过氧化氢（H 2 O2）是隐形眼镜的洗液成份，下列说法正确的是
（）
A 、它是由氢气和氧气组成B、它是由两个氢元素和两个氧元素构成
C、它是由氢元素和氧元素组成
D、它是由一个氢分子和一个氧分子构成
4、如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）
A、 O 不够 B 、在失重的情况下，空气不对流
2
C、宇宙飞船上温度低 D 、达不到着火点
5 、与元素的化学性质关系密切的是原子的（）
A 、核内中子数
B 、电子层数C、质子数D、最外层电子数
6、 R 元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A、 2R+3HSO4=R2(SO4) 3+3H2↑ B 、 4R+3O2 2RO3
C、 R+2HCl=RCl
2 +H↑ D 、 2R+6HCl=2RCl +3H ↑
2 3 2
7、能保持氧气化学性质的微粒是（）
A 、氧元素B、氧离子C、氧原子D、氧分子
8、 A、B 两元素可形成多种化合物，已知在 A 2 B化合物中， A 和 B 的质量比为 7：4，则符合 A 与 B质量比为 7：12 的化合物是（）
A、AB
2 B、
A
2
B
3 C 、AB D、
A
2
B
5
9、纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料。我国在纳米碳管的
研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排列。下列叙述中，错误的是
（）
A、纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响
B、纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料
C、纳米碳管在氧气中完全燃烧生成CO2
D、纳米碳管是由碳元素组成的单质
10、下列符号，能表示钙离子的是（）
+2
B +2 2+
D
2+
A、 Ca 、 Ca C、Ca 、 Ca
11、用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是（）
A、原煤
B、天然气
C、酒精
D、氢气
12、据测定，某气体在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水两种，下列叙述正确的是（）
A、该气体一定是甲烷
B、该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素
C、该气体中一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素
D、该气体一定是碳氢化合物
13、有磁铁矿石（主要成分是的质量分数为Fe3O4）2000 吨，经分析知道其中含铁840 吨，则磁铁矿中
（
Fe3O4
）
A、 42% B 、60% C 、 65% D 、 58%
二、填空题
4、在H
2
SO
4中硫元素的化合价为______价。
5、写出下列化学反应方程式，并按要求归类：
（1）、加热高锰酸钾制氧气；
（2）实验室制取二氧化碳；
（3）铁丝在纯氧中燃烧；
（4）双氧水和二氧化锰制氧气；
（5）碳酸受热。
以上反应中属于分解反应的是：，属于化合反应的是：。（填编号）6、 1806 年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属。他对该金属做了以下实验：
“取一块该金属，用小刀切下一块，把一小块金属投入水中，发生剧烈变化。它在水面上急速转动，发生嘶嘶声，并立即熔成一闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。”阅
读后，归纳这种金属的物理性质
（1）；（ 2）；
（3）；（ 4）。
7、红血蛋白的相对分子质量是68000，血红蛋白中铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红
蛋白中铁原子的个数为___________。
8、下列物质：（1）白磷，（2）蒸馏水，（3）空气，（4）加热高锰酸钾后的固体剩余物，（5）铁
粉，（6）氯化锌，（7）胆矾，其中属于混合物的是___________ ，化合物的是 ____________，单
质的是 ____________，氧化物的是______________。
三、实验题
南京著名的风景点——珍珠泉，水底有大量的气泡冒出，像一串串珍珠，珍珠泉由此
得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知，沼气中含60%～ 70%的 CH4，还含有 CO2、N2和 CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如右图甲所示的取气方法：将
空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集。
⑴这种集气方法叫，针对瓶口太小不便收集的缺点，在不换瓶的情况下，
你改进的方法是。
⑵如右图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导
管___________ （填 A 或 B）。⑶假设将这种未知气体通过澄
清石灰水，石灰水变浑浊，剩
余气体通过浓硫酸（以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收），
再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜（检验水）、澄清石灰水，
观察到无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论
是。
四、计算题：
1、某物质的化学式为RO3，其中 R 元素的质量分数为40%，
求（ 1） R的相对原子质量；
（ 2） RO3的相对分子质量
2、含杂质铁矿石炼铁，30%的铁矿石（主要成分是
若日产生铁中含铁的质量为
Fe3O4）中铁元素的质量分数为多少？某工厂用这种
120 吨，则每天要消耗铁矿石多少吨？（已知杂质
中不含铁元素）
