初中常见物质的化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）
H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）
Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫
H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3
一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）
NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3
四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)
Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）
H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3
氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银
FeCl2、FeCl3、AgCl
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐）
Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、KOH 、Al(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 、Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)
CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（常见化肥）
CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3
沉淀：
红褐色沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀).
淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
点燃
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
16．加热氯酸钾：2KClO3加热（MnO2）2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2点燃CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
