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普通化学作业复习思考题解答 (2)

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5 第五章 物质结构基础作业

1 是非题

（1）当主量子数2n时，角量子数l只能取1。 （ ）

（2）p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）

（3）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （ ）

解 （1）错。2n是l=0，1，2个值。

（2）错。电子运动无轨迹，只能用“概率”来描述。

（3）错。影响多电子能级的因素较为复杂；与主量子数n，角量子数l等都有关。

2 选择题（将所有正确答案的标号填入括号内）

（1）已知某元素+2价离子的电子分布式为2262610122333sspspd，该元素在周期表中所属的分区为 （ ）

（a）s区 （b）d区 （c）ds区 （d）f区 （e）p区

（2）下列各晶体中熔化时只需要克服色散力的是 （ ）

（a）21HgC （b）3CHCOOH （c）3223CHCHOCHCH

（d）2SiO （e）31CHC （f）2CS

（3）下列各分子中，中心原子在成键时以3sp不等性杂化的是 （ ）

（a）21BeC （b）3PH （c）2HS （d）41SiC

（4）下列各物质的分子间只存在色散力的是 （ ）

（a）2CO （b）3NH （c）2HS （d）HBr

（e）4SiF （f）31CHC （g）33CHOCH

（5）下列各种氢的化合物中含有氢键的是 （ ）

（a）HBr （b）HF （c）4CH （d）HCOOH （e）33HBO

解 （1）选（c）。该元素原子外层电子构型是10234ds，属ds区。

5 （2）选（a）、（f）。晶体中只存在色散力的肯定是非极性分子形成的分子晶体（a）21HgC与（f）2CS均为直线性构型，结构对称的非极性分子。（c）3223CHCHOCHCH属不对称结构，可看作水中氢被乙基所取代而得；其中氧采用不等性3sp杂化轨道成键。而2SiO是典型的原子晶体。

（3）选（b）、（c）。

（4）选（a）、（e）。

（5）选（b）、（d）、（e）。判断分子间是否有氢键，必须明确其分子结构。XH……Y典型的氢键中，XY与应该是F、O或N原子。本题33HBO分子按结构可写成3BOH，表示B上连有3个OH键。

3 符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些（或哪一种）元素？

（1）最外层具有两个s电子和两个p电子的元素。

（2）外层具有6个3d电子和两个4s电子的元素。

（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。

解 （1）p区的C、Si、Ge、Sn、Pb

（2）d区的Fe

（3）ds区的Cu

4 下列各种元素各有哪些主要氧化值？并各举出一种相应的化合物。

（1）1C （2）Pb （3）Mn （4）Cr （5）Hg

解 以下所列化合物并非唯一解

（1）1C

氧化值 1 +1 +3 +5 +7

化合物 1KC 1HCO 21HCO 31HCO 41HCO

（2）Pb 氧化值 +2 +4

化合物 21PbC 2PbO

（3）Mn 氧化值 +2 +4 +6 +7

化合物 4MnSO 2MnO 24KMnO 4KMnO

5 （4）Cr 氧化值 +2 +3 +6

化合物 21CrC 31CrC 24KCrO

（5）Hg 氧化值 +1 +2

化合物 221HgC 21HgC

5 列表写出外层电子构型分别为23s、2322sp、10234ds、5134ds、1245ds的各元素的最高氧化值以及元素的名称。

解

外层电子构型 23s 2322sp 10234ds 5134ds 1245ds

元素 Mg N Zn Cr Y

最高氧化值 +2 +5 +2 +6 +3

6 填空题

（1）填充下表

原子序数 原子的外层电子结构 未成对电子数 周期 族 所属区

16

19

42

48

（2）下列各物质的化学键中，只存在键的是 ；同时存在键和键的是 。

（a）3PH （b）丁二烯 （c）丙烯腈 （d）2CO （e）2N

解

（1）

原子序数 原子的外层电子结构 未成对电子数 周期 族 所属区

16 2433sp 2 3 VIA p

19 14s 1 4 IA s

42 5145ds 6 5 VIB d

5 48 10245ds 0 5 IIB ds

（2）a ；b、c、d、e

简析 两个原子间以共价键结合的，此键一定是键。有重键的，除一个除外，其余一般均为键。其中2CO的结构可看成OCO；丙烯腈的结构为2CHCHCN。

8 写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们的外层电子构型各属何种构型。

（1）2Sn （2）2Cd （3）2Fe （4）2Be

（5）2Se （6）2Cu （7）4Ti

解

离子 外层电子分布式 外层电子构型

2Sn 10245ds 18+2电子构型

2Cd 2610444spd 18

2Fe 266333spd 9～17

2Be 21s 2

2Se 2644sp 8

2Cu 269333spd 9～17

4Ti 2633sp 8

10 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是哪些？

（1）NaOH （2）2NaS （3）21CaC （4）4NaSO （5）MgO

解 （1）NaOH （4）4NaSO

12 试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型以及分子的电偶极矩（是否为零）。

5 （1）4SiH （2）2HS （3）31BC （4）21BeC （5）3PH

解

化合物 分子空间构型 中心原子杂化轨道类型 分子电偶极矩

4SiH 正四面体形 3sp杂化 0

2HS V字型 不等性3sp杂化 0

31BC 平面三角形 2sp杂化 0

21BeC 直线型 sp杂化 0

3PH 三角锥形 不等性3sp杂化 0

14 下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的分子间作用力？

（1）2H （2）4SiH （3）3CHCOOH （4）41CC （5）HCHO

解

分子 分子间作用力的类型

2H 色散力

4SiH 色散力

3CHCOOH 色散力、诱导力、取向力、氢键

41CC 色散力

HCHO 色散力、诱导力、取向力

17 判断下列各组中两种物质的熔点高低。

（1）NaF、MgO （2）BaO、CaO （3）SiC、41SiC （4）3NH、3PH

解 因离子晶体的熔点与晶体的晶格能大小有关。晶格能LEzzrr，晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点也越高。MgO与NaF

5 均属离子晶体，MgO中各离子的电荷数多于NaF，且其离子半径小于NaF中各离子半径，因此MgO的晶格能大于NaF的晶格能，MgO的熔点高。比较CaO和BaO的熔点高低，二者离子的电荷数相同，但22rCarBa，因此CaO的晶格能大于BaO的晶格能，CaO的熔点更高。

（1）MgO的熔点NaF的熔点。

（2）CaO的熔点BaO的熔点。

（3）熔点：SiC41SiC，因为SiC属原子晶体，晶体微粒间以较强的共价键结合。而41SiC属于分子晶体，分子间以较弱的分子间力相互作用。因此SiC的熔点高于41SiC。

（4）熔点：3NH3PH，因为3NH、3PH同属分子晶体，但3NH分子间除存在分子间力外还有氢键，因此3NH的熔点更高。

19 试判断下列各种物质各属何种晶体类型，并写出熔点从高到低的顺序。

（1）1KC （2）SiC （3）HI （4）BaO

解 （1）1KC与（4）BaO属离子晶体，（2）SiC属原子晶体，（3）HI属分子晶体；熔点从高到低的顺序为：（2）SiC（4）BaO（1）1KC（3）HI。

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普通化学第七章课后习题解答

普通化学第七章课后习题解答

第七章沉淀反应参考答案

P142【综合性思考题】：

给定体系0.02mol/LMnCl2溶液(含杂质Fe3+)，经下列实验操作解答问题。（已知KθSPMn(OH)2=2.0×10-13，KθSPMnS=2.5×10-13，KθbNH3=1.8×10-5，KθaHAc=1.8×10-5

①与0.20mol/L的NH3.H2O等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？

解：等体积混合后浓度减半，[Mn2+]=0.01mol/L，cb=[NH3.H2O]=0.10mol/L

∵是一元弱碱体系，且cb/Kbθ>500

∴10.0108.1][5bbcKOH

又∵ 622108.101.0][][OHMnQc

=1.8×10-8> KθSPMn(OH)2=2.0×10-13

∴ 产生Mn(OH)2沉淀。

②与含0.20mol/L的NH3.H2O和0.2mol/LNH4Cl的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？

解：混合后属于NH3.H2O~NH4Cl的碱型缓冲液体系

此时浓度减半：cb=[NH3.H2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L-1)

cS= [NH4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L-1)

[Mn2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L-1)

A、求[OH-] 用碱型缓冲液计算式求算：

sbbccKOH][

55108.11.01.0108.1

B、求Qc 22][][OHMnQc

=0.01×[1.8×10-5]2

普通化学全本部分习题答案

普通化学全本部分习题答案

中国石油大学（华东）现代远程教育课程书面作业

1 《普通化学》课程练习题

使用教材 教材名称 普通化学

编 者 史国纲

出 版 社 中国石油大学出版社

第一章 物质及其变化的一些基本规律

上交作业 3、7（1）（2）、8、11

3 NH3的分压为： kpanNHnpxpNHNH47.3513370.018.032.032.0p)(333总

O2的分压为：kpanOnpxpOO95.1913370.018.032.018.0p)(222总

N2的分压为：kpanNnpxpNN95.1913370.018.032.018.0p)(222总

7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。

中国石油大学（华东）现代远程教育课程书面作业

2 （1） )()(2)(2222gOgHlOH

1/molkJHf -285.83 0 0

1122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{molkJmolkJlOHHgOHgHHHfff

（2） )(4)()(4)(32432gHsOFelOHsFe

1/molkJHf0 -285.83 -1118.4 0

11243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{molkJmolkJgFeHlOHHgOFeHgHHHffff

8 )(21)(322gSOOgSO

化学实验技术思考题与练习题答案

化学实验技术思考题与练习题答案

化 学 实 验 技 术

思考题及答案

1.化学实验的基本知识

1.1 化学实验技术及其学习方法

(1) 为什么要学习化学实验技术? 学习要求有哪些?

(2) 化学实验技术一般可分为哪些种类?

(3) 化学实验的程序主要包括哪些环节?

(4) 实验前为什么要进行预习? 应该预习哪些内容?

(5) 什么叫做实验的原始记录?

(6) 什么是有效数字? 有效数字进行运算时，应遵循哪些规则?

(7) 按有效数字的运算规则，计算下列各式的结果：

a.1025.0105.20025.03

b.)008214.00121.0(102.9)14.2213.1(4

c. 1000500.209.10021)1000.000.30020.100.50(

d.

25025050.10892.0

(8) 用列表法、图解法和数学方程法表达实验结果各有什么特点?

(9) 绘制坐标图时，若比例尺选择不当会出现什么后果?

(10) 描绘曲线时，必须通过所有作图点吗? 应如何描绘?

1. 2 化学实验常识

（1）进行化学实验时应遵守实验室的哪些规则？

（2）实验室中应如何防止火灾事故的发生？衣着着火时应如何处理？

（3）实验中，应采取哪些环保措施来减少环境污染？

答 案

1.1 化学实验技术及其学习方法

（1）化学实验技术是高职高专院校化工类及其相关专业学生必备的知识素质之一，是培养面向21 世纪高素质的化学、化工类应用型人才，提高其职业岗位技能的重要组成部分。通过学习化学实验技术，训练基本操作技能，提高实际动手能力，培养理论联系实际的工作作风、实事求是的科学态度和良好的实验习惯，为学习后续课程以及将来从事化工生产操作、管理或化工产品小试工作奠定基础。

具体要求是：

①了解化学实验的类型和化学实验的基本知识；

②能正确选择和使用实验室常用仪器设备，了解常用仪器的构造、性能和工作原理；

③能正确理解各类实验的操作原理，熟练掌握各类实验操作技术；

普通化学试题及答案 2013-6

普通化学试题及答案 2013-6

第六章同步练习、思考题与习题答案

同步练习

p188：1．（B） 2．（C）

p192：1．（A）n=3或4或5或6或7 （B）l=1或2

（C）ms= +1/2或−1/2 （D）m= 0

2．（A）3 （B）1 （C）5 （D）7

3．（D） 4．（C）

p195：1．（B） 2．相同 3．简并轨道或等价轨道，能级分裂，能级交错

p199：1．（A） 2．（D） 3．3，0，0，+1/2 或-1/2 4．（C）

p204：1．

元素 原子序数 价电子

排布 周期 区 族 未成对

电子数 +2价离子价层排布

甲 33 324p4s 4 p ⅤA 3 124p4s

乙 25 254s3d 4 d VIIB 5 53d

2．（1）26626224s3d3p3s2p2s1s

（2）第4周期，Ⅷ族，d区，Fe。

p210：1．（A）K （B）Kr （C）K （D）Br （E）Br （F）Kr

2．（D）

思考题

1．（1）氢原子光谱是线状或不连续光谱，bohr理论可较好地解释氢原子光谱。该理论认为，定态轨道能量是不连续的或量子化的，定态轨道能量与电子层关系的关系式是)eV(6.1322nZEn，定态轨道能量差与波长间关系的关系式是λchhνE。

（2）波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式，它和原子轨道是同义词。2Ψ的物理意义是电子在核外空间某处单位体积空间出现的概率，电子云是核外电子运动几率密度的形象化描述，电子云与几率密度是同义词。 （3）要完整地描述核外电子的运动状态必须从 n 、 l 、 m 、sm四个方面，其中 n 决定着电子云的大小， l 决定着电子云的形状， m 决定着电子云的空间伸展方向(或轨道)，sm决定着电子的自旋方向。某电子处在3d 轨道，其轨道量子数n为 3 ，l为 2 ，m可能是