离子反应说课稿（第一课时）
一、教材分析
《离子反应》选自人教版全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修1）第二章第二节。
（一）教材中的地位和作用
1、《离子反应》是重要的化学用于，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重难点之一。
2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。化学新课程标准》明确指出：学生能够通过实验离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有靴子，因此本节对学生来说有相当大的难度。这一节我把它分为两个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。
3、学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而熟练地书写离子反应方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
（二）教学目标
知识与技能：1.通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识
2.初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐的电离方程式的书写
过程与方法：1.化学概念是化学基础知识的核心，在教学中创设各种情境、运用有效手段让学生体验、探究概念的形成及发展过程
2.化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领和启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本上认识、掌握原理情感态度与价值观：学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力
（三）教学重难点：1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识
2.认识电解质之间的反应本质
二、教学方法：探究归纳法、多媒体教学辅助法
三、教法分析：
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。
1.探究归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子反应方程式的书写方
法
2.多媒体教学辅助法：将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应
四、教学过程
1.板书：第二节离子反应
多媒体投影：根据中学所学判断，下列物质能导电么？为什么？请大家思考。
盐酸、N a OH溶液、N a Cl固体、蔗糖溶液、酒精溶液、C u、N a Cl溶液
学生思考，讨论并回答问题
学生：盐酸、N a OH溶液、C u、N a Cl溶液能导电，N a Cl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不导电。金属铜能够导电是由于有自由移动的电子存在，盐酸、N a OH溶液、N a Cl溶液能够导电是因为有自由移动的离子存在
教师：N a Cl固体不导电，N a Cl溶液能够导电为什么？这些自由离子如何产生的呢？
教师分析：当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围溶质并分布在固体表面，，水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用，使氯化钠电离出氯离子和钠离子，钠离子和氯离子在水分子的作用下发生水和，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。把能够自由移动离子的过程称为电离
2.板书：一、酸、碱、盐在水中的电离
电离：在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
学生：在水分子作用下电离出了钠并结合生成了水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是它们能够导电的本质的原因。板书：NaCl=Na++Cl-
教师讲解：在水中发生电离的这个过程，用电离方程式表示
多媒体投影：书写步骤：1阴阳离子分开写，但原子团不能拆如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+等
2构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数
3电离方程式中原子（原子团）和电荷守恒
学生练习：书写下列物质的电离方程式HSO4、HCl、HNO3、NaHCO3
H2SO4=2H++SO42-
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
教师：我们已经知道溶液里面自由移动的离子的产生以及溶液导电的原因，那么什么样的物质能够在什么样的条件下能够电离出自由移动的离子呢？
学生：酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子
教师：很好，那么我们就把能够在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，把在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质
3.板书：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质
非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质
多媒体投影：注意事项：
1.电解质是化合物（属于纯净物）。能够导电的物质不一定是电解质如石墨，金属。而NaCl
溶液等是混合物
2.电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能够导电，但溶液
中离子不是它本身电离出来的而是与水反应后生成的，因此不是电解质。如：NH3、CO2、SO3等
3.酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，酒精、蔗糖等有机物是非电解质
4.BaSO4、AgCl等难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，难以测定其水溶液的
导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
5.化合物在水溶液中受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质和非电解质的理论依据，
能否导电则是实验依据
3.布置作业，巩固新知识
五、教学反思
新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识。所以学生能够正确书写离子符号以及元素的拆分和理解电解质和非电解质就可以了
