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乌鲁木齐市2020高考化学经典试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同2．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸3．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是（）A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c(SO)c(SO)c(O)的值增大5．对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH37．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pK a= —lgK a。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性C．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)9．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()A．氯化铵受热气化和苯的气化B．碘和干冰受热升华C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化10．苯甲酸的电离方程式为+H+，其K a=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。

已知25℃时，H2CO3的K a1=4.17×l0-7，K a2=4.90×l0-11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）A．H 2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO32-B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变C．当pH为5.0时，饮料中() ()c HAc A-=0.16D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低11．实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH 溶液12．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH13．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24H SO为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中2-4SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极14．下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4C．H2SO4D．NaNO315．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO （g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

叙述正确的是（）A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=201214(c-c)cB．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。

一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。

“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。

投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。

[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：回答下列问题：（1）反应④的反应类型是______；J中官能团名称是______。

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______。

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3CH2CH2I充分反应生成的有机产物结构简式为______。

（4）反应⑨的化学方程式为：其中产物X的结构简式是______。

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体______。

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以、CH 3OH 为有机原料合成的合成路线。

_______ 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。

主要用于防腐、化工、制药等。

实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________ a.普通玻璃坩埚 b.石英坩埚 c.陶瓷坩埚 d.铁坩埚 （2）第一步熔融时生成K 2MnO 4的化学方程式：_________（3）操作Ⅰ中根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO 4。

趁热过滤的原因是_______________（4）反应b 是电解法制备KMnO 4，其装置如图所示，a 作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。

阳极的电极反应式为____________（5）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的________(填标号)。

a.双氧水 b.84消液(NaClO 溶液) c.75％酒精 19．（6分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： ①N 2(g)+O 2(g) ⇌2NO(g) △H=+180 kJ/mol ②N 2(g)+2O 2(g) ⇌ 2NO 2(g) △H=+68 kJ/mol 则2NO(g)+O 2(g) ⇌2NO 2(g) △H=_____kJ/mol（2）对于反应2NO(g)+O 2(g) ⇌ 2NO 2(g)的反应历程如下： 第一步：2NO(g)11K K 正逆N 2O 2(g)(快速平衡)第二步：N 2O 2(g)+O 2(g)2K −−→2NO(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k 1 正·c 2(NO)，υ 逆=k 1 逆·c(N 2O 2)，k 1正、k 1 逆为速率常数，仅受温度影响。

下列叙述正确的是_____a．整个反应的速率由第一步反应速率决定b．同一温度下，平衡时第一步反应的11kk正逆越大，反应正向程度越大c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高（3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应322222NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+H O(g)△H=－87.0 kJ/mol，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：①a点_____(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因可能是_____________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比32n(NH)n(CO)、水碳比22n(H O)n(CO)的变化关系。

曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，测得b点氨的转化率为30％，则x=______________。

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新疆乌鲁木齐市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题含解析

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新疆乌鲁木齐市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。

已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是A．三个时点的c(Cu2+)：p>q>wB．w点：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D．q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)2．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )A．35. 3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g3．2019 年是元素周期表诞生的第150 周年，联合国大会宣布2019 年是“国际化学元素周期表年”。

W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与W 同周期相邻，四种元素中只有Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。

下列叙述正确的是A．W 的氢化物中常温下均呈气态B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C．四种元素中，Z 原子半径最大D．Y 与Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键4．“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。

下列说法错误的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物5．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。

[合集3份试卷]2020乌鲁木齐市高考化学经典试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小2．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的氢化物的热稳定性：R＞WC．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸3．下列属于电解质的是( )A．BaSO4B．浓H2SO4C．漂白粉D．SO24．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3-＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O6．在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）A．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B．电源A极为负极C．通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年高考化学试卷-(Ⅱ卷及答案)

2020年高考化学试卷-(Ⅱ卷及答案)

2020年高考化学试卷－（Ⅱ卷）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4 B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO-H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是A ．OH -参与了该催化循环B ．该反应可产生清洁燃料H 2C ．该反应可消耗温室气体CO 2D ．该催化循环中Fe 的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

2020届新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(含解析)

2020届新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷(含解析)

2020届新疆乌鲁木齐市高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列化学用语或模型正确的是()A. H2O2的电子式：B. Cl−的结构示意图：C. 丙烷的球棍模型：D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O2.下列有关实验说法正确的是()A. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2～3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B. 将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C. 从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程3.可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+gD(g)的v−t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v−t图象如下图乙．①b1=b2②b1<b2③t1>t2④t1= t2正确的为()A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③4.设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. lmolAl3+离子含有的电子数为3N AB. 7lgCl2约含有6.02×1023个筑原子C. 58.5g氯化钠固体中，含1 N A个阴离子D. 欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中5.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。

W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。

下列说法正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. X的氧化物对应的水化物是强酸C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是()A. 该反应的△H=+91kJ/molB. 加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C. 加入催化剂，该反应的△H变小D. 如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大7.下列图示实验合理的是()A. 证明非金属性强弱：S>C>SiB. 制备少量氧气C. 配制一定浓度硫酸溶液D. 制备并收集少量NO2气体8.下列有关说法不正确的是()A. 利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速，铝与氧化镁也能发生铝热反应B. Ge(32号元素)的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用9.下列不能直接用乙烯为原料制取的物质是()A. CH3CH2ClB. CH2Cl−CH2ClC. D.10.分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种11.下列关于化学反应限度的说法正确的是()。