黑龙江省首钢庆华厂中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题 Word版含解析

黑龙江省佳木斯市千里中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】B【解析】试题分析：A．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

错误。

B．硅在地壳中含量位居第二，玛瑙、光导纤维的主要成分都是SiO2。

正确。

C．为了预防碘缺乏引起的疾病——甲状腺肿大，在食盐中要加碘。

但加入的是碘的化合物，通常加KIO3。

D．漂白液有强氧化性，即漂白性。

但是要除去衣服上的顽固污渍，应该根据污渍种类的不同选择不同的去污剂。

错误。

考点：考查化学与人体健康、环境污染的治理、污渍的洗涤等关系的知识。

2．将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变【答案】B【解析】考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化．解答：解：A、原电池放电时，较活泼的金属镁作负极，铁作正极，溶液中阴离子向负极镁片移动，导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大，故A错误； B、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，溶液中氯离子没有参加反应，所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变，故B正确； C、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，故C错误；D、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值增大，故D错误；故选B。

2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1．下列名词不是物理量专有名词的是（）A．时间B．物质的量C．质量D．摩尔2．1mol H2表示的含义是（）A．1 mol 氢B．1 mol 氢气C．1 mol 氢分子D．1 mol 氢原子3．下列物质间的反应能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．碳酸氢钠和氢氧化钠4．下列变化是物理变化的是（）A．钝化B．焰色反应C．风化D．电解质溶液导电5．下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．空气、液氨、胆矾C．冰水混合物、烧碱、氯化钠D．盐酸、氧化铁、二氧化硫6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10 g H2和10 g O2B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C．9 g H2O和0.5 mol Br2D．224 mL H2和0.01 mol N27．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 0.4mol/L的HCl B．250mL 0.2mol/L的AlCl3C．250mL 0.3mol/L的BaCl2D．100mL 0.2mol/L的NaCl8．下列物质久置空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．澄清的石灰水变浑浊B．浓硫酸的质量增重C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝的表面生成致密的薄膜9．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D10．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列叙述不正确的是（）A．热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污B．过氧化钠可用做呼吸面具的供氧剂C．工业上用电解饱和食盐水获得金属钠D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种12．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．SO2+2Mg═2MgO+S D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O13．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCI3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCI3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应14．下列关于N A的说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3的分子数为1N AB．3.9g Na2O2固体中阴离子的数目为0.1N AC．1mol Cl2与1mol Fe反应，转移的电子数为2N AD．0.1molN2和C18O含有的中子数均为1.4N A15．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A．0.4mol/L B．0.24mol/L C．0.35mol/L D．0.5mol/L16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：K+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣B ． 0.1mol/L 的FeCl 2的溶液中：H +、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣C ． 使甲基橙变红的溶液中：K +、HCO 3﹣、Ba 2+、I ﹣D ． c （H +）/c （OH ﹣）=1×10﹣12：NH 4+、Cl ﹣、Ca 2+、Br ﹣17．把VL 含（NH 4）2SO 4和NH 4Cl 的混合溶液分为两等份，一份加入a mol 烧碱并加热，恰好把全部NH 3赶出；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，使沉淀反应刚好完全．原溶液中Cl ﹣的物质的量浓度（mol/L ）为（ ） A ． （2a ﹣b ）/V B ． （2a ﹣4b ）/V C ． （b ﹣2a ）/V D ． （a ﹣4b ）/V18．已知某强氧化剂RO （OH ）2+中的R 元素被Na 2SO 3还原到低价态．如果还原2.4×10﹣3mol RO （OH ）2+至较低价态，需要60 mL 0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液．那么，R 元素被还原成的价态是（ ） A ． ﹣1 B ． 0 C ． +1 D ． +219．下列离子方程式正确的是（ ） A ． 石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓B ． AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2OC ． NaHCO 3和过量的澄清石灰水反应：2HCO 3﹣+2OH ﹣+Ca 2+═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OD ． NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH 4++HSO 3﹣+2OH﹣NH 3↑+SO 32﹣+2H 2O20．某反应的反应物与生成物有K 2Cr 2O 7、KCl 、CrCl 3、Cl 2、HCl 、H 2O ，已知氧化性：K 2Cr 2O 7＞Cl 2，则下列说法不正确的是（ ）A ． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B ． 由该反应可知还原性：HCl ＞CrCl 3C ． 当转移0.2mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD ． Cl 2是该反应的氧化产物21．下列叙述正确的是（ ）A ． NaHCO 3与石灰水反应当n （NaHCO 3）：n[Ca （OH ）2]=2：1时HCO 3﹣完全转化为CaCO 3B ． CO 2通入石灰水中，当n （CO 2）：n[Ca （OH ）2]=1：1时，能得到澄清溶液C ． AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n （OH ﹣）：n （Al 3+）=1：1时，铝元素以AlO 2﹣形式存在D ． Cl 2通入含2mol FeI 2的溶液中，当n （Fe 2+）：n （I 2）=1：1时，通入的Cl 2为2mol22．200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na +、HCO 3﹣、SO 32﹣、CO 32﹣等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ） A ． 原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB ． 混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC ． 溶液中SO 32﹣的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3﹣的物质的量浓度减小，CO32﹣的物质的量浓度增大，但是HCO3﹣和CO32﹣的物质的量浓度之和基本保持不变23．将10.7g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下4.48L 气体，另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.3mol二、第Ⅱ卷（非选择题：共51分）24．完成下列反应的化学方程式（1）氢氧化铁胶体的制备；（2）工业上冶炼金属铝；（3）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠．25．某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L﹣1NaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择mL的容量瓶．（2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）．附表：砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5（4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）①称量NaOH的时间太长．②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会．③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会．⑤定容时俯视刻度．⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会．26．向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），测得最后溶液的pH＞7．（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是．（2）随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．①写出OA段所发生反应的离子方程式：．②NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为．③产生的CO2体积（标准状况下）为．④原NaOH溶液的物质的量浓度为．27．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为；（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子；（3）写出下列反应方程式①淡黄粉末与水反应；②产生刺激性气味气体的离子方程式；③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）．2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1．下列名词不是物理量专有名词的是（）A．时间B．物质的量C．质量D．摩尔考点：物质的量的单位--摩尔．分析：时间、物质的量、质量属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量，物质的量表示一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，不是物理量专有名词．解答：解：七个国际单位制（SI）基本物理量及其国际单位为：长度（m ），质量（kg ），时间（s），电流（A ），热力学温度（K ），发光强度（cd ），物质的量（mol），物质的量表示一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，不是物理量专有名词，故选D．点评：本题考查物理量与单位的辨别，明确物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，注意摩尔是物质的量的单位，题目难度不大．2．1mol H2表示的含义是（）A．1 mol 氢B．1 mol 氢气C．1 mol 氢分子D．1 mol 氢原子考点：分子式．分析：根据数字在化学符号中意义和符号表示的意义来考虑，用物质的量表示微粒时，必须证明具体的粒子名称，一般用粒子的元素符号表示，1molH2表示氢气的物质的量为1mol，或表示1mol氢气分子；解答：解：A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；C.1mol H2表示1mol氢气分子，故C正确；D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确物质的量的概念及正确表示方法，注意用物质的量表示粒子时，必须指明具体的粒子．3．下列物质间的反应能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．碳酸氢钠和氢氧化钠考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此进行判断．解答：解：A．醋酸属于弱酸，应该写成分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A错误；B．盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．氢氧化钾是强碱、硫酸是强酸，生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣═H2O表示，故C正确；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，所以碳酸氢钠和氢氧化钠的反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，题目难度中等，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法．4．下列变化是物理变化的是（）A．钝化B．焰色反应C．风化D．电解质溶液导电考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，不需要化学变化就表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度、溶解性等，需要发生化学反应才能表现出来的性质是化学性质，如：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等，据此分析解答．解答：解：A．铝、铁和浓硫酸或浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．风化是结晶水化物在室温和干燥空气里失去结晶水的现象，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．电解质溶液的导电：离子在外加电场的作用下发生定向移动，无新物质生成，属于物理变化，但在电极附近，有氧化还原反应发生，阳极附近，阴离子失去电子被氧化；阴极附近，阳离子得电子被还原，属于化学变化，故D错误；故选B．点评：本题考查化学变化和物理变化判断，侧重考查基本概念，物理变化与化学变化的本质区别为“是否有新物质生成”，属于基础题．5．下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．空气、液氨、胆矾C．冰水混合物、烧碱、氯化钠D．盐酸、氧化铁、二氧化硫考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．分析：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A、干冰为二氧化碳固体为纯净物，故A错误；B、空气为混合物，液氨为纯净物，胆矾是盐属于电解质，故B正确；C、冰水混合物是水一种物质，属于纯净物，故C错误；D、二氧化硫本身不能电离出离子是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10 g H2和10 g O2B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C．9 g H2O和0.5 mol Br2D．224 mL H2和0.01 mol N2考点：物质的量的相关计算．分析：根据N=nN A可知，所含分子数相同，则物质的量相等．A．根据n=计算10g氢气和10g氧气的物质的量关系；B．根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量；C．根据n=计算水的物质的量；D．未指明氢气所处的状态，不能确定224mL氢气的物质的量．解答：解：A．根据n=可知，10g氢气和10g氧气的物质的量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故A错误；B．标况下，5.6L氮气物质的量为=0.25mol，22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B错误；C．9g水的物质的量为=0.5mol，与溴的物质的量相同，含有分子数目相等，故C正确；D．未指明氢气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定224 mL H2的物质的量，其物质的量不一定为0.01mol，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．7．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 0.4mol/L的HCl B．250mL 0.2mol/L的AlCl3C．250mL 0.3mol/L的BaCl2D．100mL 0.2mol/L的NaCl考点：物质的量浓度的相关计算．分析：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根据化学式中各微粒的浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，据此进行判断．解答：解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正确；B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B错误；C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C错误；D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意溶液中离子的物质的量浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．8．下列物质久置空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．澄清的石灰水变浑浊B．浓硫酸的质量增重C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝的表面生成致密的薄膜考点：氧化还原反应．分析：判断元素的化合价是否发生改变，如发生改变，则发生氧化还原反应．解答：解：A．澄清的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙而变浑浊，发生复分解反应，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性而增重，属于物理变化，故B错误；C．氢氧化钠的表面发生潮解，属于物理变化，故C错误；D．铝锅表面生成致密的薄膜，是由于被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的性质，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．9．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．解答：解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H +═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al （OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．故选：C点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．10．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，所需要溶质硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；溶液的体积为0.1L，据此解答．解答：解：①用Na2SO4．10H2O配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.01mol×322g/mol=32.2g，再加水稀释至100mL，故正确；②14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于100mL水中所得溶液的体积大于0.1L，溶液的浓度小于0.1mol/L，故错误；③20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5mol/L×0.020L=0.1mol，溶液用水稀释至100mL，溶液的体积为0.1L，溶液的物质的量浓度为：0.1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度的含义是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的关系．11．下列叙述不正确的是（）A．热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污B．过氧化钠可用做呼吸面具的供氧剂C．工业上用电解饱和食盐水获得金属钠D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；药物的主要成分和疗效．分析：A．碳酸钠水解呈碱性，结合加热促进水解判断；B．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；C．工业上用熔融的氯化钠获得钠；D．氢氧化铝能和酸反应生成盐和水；解答：解：A．碳酸钠水解呈碱性，且水解反应为吸热反应，加热促进水解，有利于酯类的水解，故A正确；B．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；C．工业上用熔融的氯化钠获得钠，而不是电解饱和食盐水，故C错误；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，故D 正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及钠的制备、碳酸钠、过氧化钠、氢氧化铝等物质的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．12．下列反应中，SO2作还原剂的是（）A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HClC．SO2+2Mg═2MgO+S D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O考点：氧化还原反应．分析：在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．解答：解：A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B正确；C．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故C错误；D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCI3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCI3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B．根据胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm；C．根据胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；解答：解：A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选：C；点评：本题结合FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体考查了溶液和胶体的性质，难度不大，注意区分．14．下列关于N A的说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3的分子数为1N AB．3.9g Na2O2固体中阴离子的数目为0.1N AC．1mol Cl2与1mol Fe反应，转移的电子数为2N AD．0.1molN2和C18O含有的中子数均为1.4N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；C．氯气与铁反应生成氯化铁，依据不足的物质的物质的量计算转移电子数；D.1个氮气分子含有14中子，1个C18O含有的中16个中子；解答：解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，3.9g Na2O2的物质的量为：=0.05mol，阴离子的数目为0.05N A，故B错误；C.1mol Cl2与1mol Fe反应，氯气不足，完全反应生成氯化铁，依据1mol氯气反应生成2mol 氯离子计算转移电子数为2N A，故C正确；D.0.1molN2和C18O含有的中子数分别为：1.4N A，为1.6N A，二者不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确气体摩尔体积的使用条件和对象、明确过氧化钠、氮气、C18O的结构是解题关键，题目难度不大．15．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（）A．0.4mol/L B．0.24mol/L C．0.35mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=cV分别计算出200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质的物质的量，再根据化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，从而得出混合液中含有的硫酸根离子的总物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度．解答：解：200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，0.06mol硫酸钠中含有0.06mol硫酸根离子，100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，0.02mol硫酸铝中含有0.06mol硫酸根离子，两溶液混合后，溶液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，稀释过程中硫酸根离子的物质的量不变，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.24mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：K+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣B．0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3﹣、Ba2+、I﹣D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12：NH4+、Cl﹣、Ca2+、Br﹣考点：离子共存问题．分析：A．四种离子之间不发生反应，为澄清透明溶液；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、钙离子都与氢氧根离子反应．解答：解：A．K+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B．H+、NO3﹣能够氧化FeCl2，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Ca2+都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．。

黑龙江省东亚二中2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。

一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。

下列各种措施不合理的是。

A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰【答案】C【解析】氯气的密度大于空气的，AB正确。

氯气能溶于碱中，D正确。

由于烧碱具有腐蚀性，C是错误的，答案选C。

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX【答案】B【解析】试题分析：X的最高价氧化物对应水化物为H3XO4，则X的化合价为＋5，位于ⅤA族，其最低负价为－3，氢化物为XH3，故选项B正确。

考点：考查元素周期律、元素周期表等知识。

3．在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、NO3—、Ag+、Cl—C．Na+、SO42—、K+、Cl—D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

溶液显碱性，则．Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正确；B中Ag+、Cl—，D中的Ca2+、CO32—均不能大量共存，所以正确的答案选C。

考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况
1mol 气体 为 22.4L ；
D 、标准状况水不是气体；
【解答】 解： A 、溶液体积不知不能计算微粒数，故 A 错误；
B、依据 n= 计算物质的量 =
=0.01mol ，结合碳酸钠化学式计算钠离子数含有的
Na+数为 0.02N A，故 B 正确；
C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况 子物质的量为 1mol ，但占有的体积不是
（填 “得到 ”或 “失去 ”）
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中．
mol 电子．
+
．
14．已知 A 、 B、 C、 D 、E 五种物质，且 A 、B 、 C、 D 的焰色反应呈黄色，它们的关系如 下图所示，已知 E 为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式： A
A ．（ 0.5b﹣ 0.5a）mol/L B．（ 2b﹣a） mol/L
C．（ 5b﹣ ） mol/L D ．（ 5b﹣ 5a）mol/L
二、非选择题（共 50 分）
11．使用胆矾（ CuSO4?5H 2O）配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（
）
A ．将胆矾加热除去结晶水后，称取 16g 溶解在 1L 水中
）
A ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． 【分析】 依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；
由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
由不同物质组成的为混合物；
B．氧化性： I2＞ KClO 3 D．还原剂为 KClO 3，氧化剂为 I2