33 第4课 常见气体的制备
题型分析：
氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要有选择题和实验（探究）题。考查的方式通常有：
1．常规基础题：考查有关三大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接。
2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。
3．分析评价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学生思维的灵活性及分析判断能力。
4．综合实验题：集气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
真题演练：
1. （2016平凉）下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①
②
。
（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正
（3）用改正后的装置继续进行实验。现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；发生装置应选择 （填代号），收集装置可选择 （从D-F中选择，下同）。
（4）欲制取CO2,B装置相对C装置的优点是 ；收集CO2应选择 装置，，验满的方法是 。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是 。
【答案】（1）①试管 ②锥形瓶 （2）长颈漏斗的下端应浸入液面以下 （3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑; A; D或E （4）可以随时控制反应发生或停止; D; 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满; 浓硫酸
1 / 8文档可自由编辑打印 专题分类：常见气体的制取
1.（xx德州）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：
(l)结合下图所提供装置完成下列表格
(2)请结合上图回答问题：
①写出甲、乙所指仪器名称：甲_______________；乙_______________；
②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________，_____________(写出两条)；
③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。
【答案】(1)AD (2)2H2O22H2O+O2↑(3)BD (4)2KClO32KCl+3O2↑(5)酒精灯 (6)集气瓶 (7)可随时添加液体药品 (8)操作简便或节能安全 (9)b
【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是AD；过氧化氧在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，实验室用过氧化氧和二氧化锰制取氧气的反应是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，所以应选用的装置组合是BD；加热二氧化锰和氯酸钾的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；2 / 8文档可自由编辑打印 (2)①据图可知甲、乙所指仪器名称：甲是酒精灯；乙是集气瓶；②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是：可随时添加液体药品、操作简便或节能安全等；③用排水法收集氧气时，在瓶中装满水，氧气应从b端进入。
2.（xx聊城）如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_________；
(2)组装好装置A后,必须首先_________。
(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________，用_________法收集该气体。
1 羁蒁薃螇艿蒀蚆羃膅 气体的制取、净化和干燥
一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取
二、气体的净化与干燥
1．除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。
2．除杂原理：一般加入的物质和杂质反应，最好能转化为所需要的物质。
3．干燥剂的选择：〔干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应〕。碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物。
干燥装置 洗气瓶〔盛液
体〕 干燥管〔固体干燥剂〕 U形管〔固体干燥剂〕
仪器
干燥剂
浓硫酸 固体NaOH、生石(CaO)、
碱石灰等 无水CaCl2、
无水硫酸铜〔CuSO4〕 固NaOH、
生石〔CaO〕、
碱石灰等 无水CaCl2、
无水硫酸铜〔CuSO4〕
能干燥
的气体 SO2、CO2、HCl；
H2、O2、CO、N2、CH4 NH3；H2、O2、CO、N2、CH4 SO2、CO2、HCl；H2、O2、CO、
N2、CH4 NH3；H2、O2、CO、N2、CH4 SO2、CO2、HCl；H2、O2、CO、N2、CH4
不能干燥的气体 NH3 SO2、CO2、
HCl NH3 SO2、CO2、
HCl NH3
4．常见吸收剂及能吸收的气体：
吸收剂 吸收的气体 吸收剂 吸收的气体
水 HCl、NH3 NaOH溶液或石灰水 HCl、CO2
碱石灰(NaOH和CaO) CO2、水蒸气、HCl 灼热铜丝或铁丝 O2
浓硫酸、无水CuSO4 H2O 灼热氧化铜 CO、H2
5．尾气的吸收及处理——环保意识
①溶液吸收：如CO2、SO2、HCl、NH3等可用NaOH溶液吸收〔极易溶气体要防止倒吸〕。
②点燃处理：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。
③气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。
④防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。
6．“万能瓶”的几种主要用途：
中考化学专题复习—气体的制取、净化与干燥
一、制取气体的原理
1、实验室制取气体
实验室制取气体
原料 原理
氧气
二氧化碳
氢气
2、工业制取气体
工业制取气体
原料 方法
氧气 空气
二氧化碳 石灰石
氢气 水
二、实验室里制取气体的装置的确定
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
1、确定气体发生装置时应从两个方面考虑：① ；② 。
其具体装置如下图所示：
反应物是固体且需加热 反应物是固体和液体且不需加热
固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项：
（1）加热时，先预热且应用外焰加热
（2）试管口应略 倾斜
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管稍露出橡皮塞
（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放 。
检查装置的气密性
用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升
2、确定气体收集装置时主要考虑：① ；② 。
具体装置如下：
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用 法； 当收集气体的密度比空气的密度大时，可用 法；
当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用 法。
气体收集装置注意事项：
①气体与空气密度的比较，可用相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若气体相对分子质量大于29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
②用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
③当使用排水法收集时，需要当气泡 冒出时，再收集。
④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。
⑥集满气体后的集气瓶的放置：密度比空气大的气体（氧气、二氧化碳），盖好玻璃片后正放在桌面上；密度比空气小的气体（氢气），盖好玻璃片后倒放在桌面上。
