2017江苏高考化学试题答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K

39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

【答案】C

【解析】A、空调温度越低耗能越大，错误；B、大量使用一次性塑料袋等造成“白色污染”，错误；C、少开私家车多乘公共交通有利于节能环保、低碳减排，正确；D、对商品豪华包装会造成资源浪费，错误。

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为31的磷原子: 3115P

B. 氟原子的结构示意图:

C. CaCl2的电子式:

D.明矾的化学式: Al2(SO4)3

【答案】A

【解析】A、磷原子质子数为15，正确；B、氟原子最外层电子数应为7，错误；C、CaCl2的电子式中两个氯离子的电子式应分开写在Ca2+电子式的两边，不能合并，错误；D、明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A

【解析】A、Na2O2可与CO2反应生成O2，所以可作呼吸面具的供氧剂，正确；B、ClO2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；C、SiO2硬度大与其可制造光导纤维之间没有对应关系，错误；D、氨气可作制冷剂是利用其易液化的性质，而不是易溶于水。

4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理

【答案】B

【解析】A、Cu与稀硫酸不反应，错误；B、SO2可使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C、SO2密度比空气大，应用向下排空气法收集，错误；D、饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能用于吸收SO2尾气，错误。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

【答案】D

【解析】Z是地壳中含量最多的元素，为氧元素；Y与Z同周期且相邻，为氮元素；W是短周期中金属性最强的元素，为钠元素；X与其他元素在不同周期，为氢元素。A、氮原子半径大于氧原子半径，错误；B、W的最高价氧化物的水化物是NaOH，为强碱，错误；C、氮气的氧化性比氧气弱，错误；D、H，N，O三种元素可组成共价化合物，如HNO3，也可组成离子化合物，如NH4NO3，正确。

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 24SOBaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】A、电荷不守恒，错误；B、正确；C、反应物比例不符合实际，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；D、反应不符合实验事实，石灰水足量时，NH4+会与OH-反应，离子方程式为: NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+=NH3·H20+CaCO3↓+H2O,错误。

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

【答案】C

【解析】A、Fe与Cl2点燃条件下反应生成FeCl3，错误；B、硫在氧气中燃烧生成SO2，错误；C、正确；D、NO不能与水反应生成硝酸，错误。

8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确．．．的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol-1

D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A、反应①②生成的CO2、H2为反应③的原料气，正确；B、反应③将CO2转化为燃料，正确；C、选项中的方程式中生成的是液态水，而反应④中生成的是气态水，因此△H不等于2dkJ·mol-1，错误；D、该反应可通过2×②+2×③+④得到，正确。

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、23CO、3NO

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、+4NH、4MnO、24SO

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、+4NH、24SO、3HCO

【答案】B 【解析】A、Fe3+与SCN-不能共存，错误；B、此溶液为碱性溶液，所给离子间不发生反应，可以大量共存，正确；C、Fe2+有还原性，MnO4-有氧化性，两者发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、使甲基橙变红的溶液中有大量H+,因此与HCO3-不能大量共存，错误。

10. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【答案】D

【解析】A、图甲中可以看出，H2O2溶度越大，单位时间内浓度变化量越大，其分解速率越快，错误；B、图乙中可以看出，碱性越强，pH越大，单位时间内浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，错误；C、图丙中可以看出，少量Mn2+存在时，碱性越小，单位时间内浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，错误；D、综合图丙和图丁可以看出，碱性溶液中，Mn2+对H2O2的分解速率影响大，正确。

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

【答案】C

【解析】A选项 a分子结构中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，错误；B选项a和c分子中都存在着饱和碳原子（采取sp3杂化的四面体结构的饱和碳原子），所以不可能所有的碳原子都在同一个平面上，错误；C选项，a分子中的碳碳双键，b分子中苯环侧链上的甲基，c分子中的醛基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；D选项中b分子没有醛基官能团，不能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，c物质有醛基官能团，能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，错误。

12. 下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

【答案】BC

【解析】A选项合成氨反应正反应方向放热且气体分子数目减少即体系混乱度降低，所以

ΔH<0 Δs<0 ，错误；B为牺牲阳极的阴极保护法，正确；c选项Ksp=c(Mg2+）·c(OH—）2

pH=10,代入c(OH—）=10—4 mol/L，为防止沉淀析出，c(Mg2+）≤5.6×10—4 mol/L，正确；D选项所给状态为常温常压，非标准状况，此时的气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氢气物质的量不是0.5mol，错误。

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 实验结论

A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小

B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化

C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解

D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2

【答案】B

【解析】A选项向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀，是因为苯酚过量，使生成的三溴苯酚溶解在其中，错误；B选项沉淀部分溶解在足量稀盐酸中，溶解的部分是BaSO3 ,未溶解部分是BaSO4，说明样品中出现了硫酸钠，说明样品被部分氧化；C选项在加入银氨溶液之前，水解液显酸性未被中和，无银镜产生，不代表没有水解生成葡萄糖，错误；D选项淀粉KI溶液变蓝色，说明有碘单质出现，说明黄色溶液中存在氧化性物质，可能是溴单质也可能是氯单质，错误。

14. 常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，