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无机化学

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1 普化无机试卷（ds区元素二）

一、选择题

1. (4501)

下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是………………………………………（ ）

(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)2

2. (4513)

下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是……………………………………（ ）

(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi

3. (4523)

黄色HgO低于573 K加热时可以转化成红色HgO，这是因为………………………（ ）

(A) 加热改变了结构类型

(B) 加热使晶体出现了缺陷

(C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同

(D) 加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化作用

4. (4524)

氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程…………………………（ ）

(A) 产生异构化 (B) 晶粒变小

(C) Zn2+ 对O2- 的极化作用增强 (D) 晶体出现了缺陷

5. (4525)

ds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是……………………（ ）

(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg

(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg

(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au

(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO

6. (4526)

已知下列五组物质性质差异为：

Mg(OH)2 > Cd(OH)2 ，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ >22Hg，它们依次表示的性质是…………………………………………………………………………………（ ）

(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；

(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；

(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；

(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。

7. (4528)

现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是………………………………………………（ ）

(A) ZnSO4，Hg2Cl2 (B) CuSO4，HgCl2

(C) CdSO4，HgCl2 (D) Ag2SO4，Hg2Cl2

8. (4532)

铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是………………………（ ）

(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸

(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸

9. (4542)

把阳离子按H2S系统分组时，属于同一组的是………………………………………（ ）

(A) Cu2+，Ag+ (B) Au3+，Cd2+

(C) Cu2+，Zn2+ (D) Cu2+，Cd2+ 2 10. (4543)

因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu，可用的方法是……………（ ）

(A) 控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3

(B) 向AgNO3溶液中加新制备的Ag2O

(C) 电解AgNO3溶液

(D) (A) (B) (C)均可

11. (4544)

已知： Ag+ + e = Ag = 0.80 V ，Ksp(AgCl) = 2.8  10-10.

在25℃时，AgCl + e = Ag + Cl 的 1为…………………………………………………（ ）

(A) 1=+ 0.059 lgKsp(AgCl)

(B) 1= - 0.059 lgKsp(AgCl)

(C) 1= 0.059 lgKsp(AgCl)

(D) 1=0.059(AgCl)lgspK

12. (4545)

已知：Ksp(AgSCN) = 1.1  10-12，Ksp(AgI) = 1.5  10-16，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0  10-11；

则上述难溶盐与其金属组成的电对的值大小顺序为…………………………………（ ）

(A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4 (B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4

(C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN

13. (4547)

精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的 pH

值………………………………………………………………………………………………（ ）

(A) 改变不大 (B) 明显增大 (C) 明显减小 (D) 无法判断

14. (4548)

向下述两平衡体系： A 2Cu+ (aq) = Cu2+(aq) + Cu(s)

B 22Hg(aq) = Hg2+(aq) + Hg

A和B中，分别加过量NH3·H2O则…………………………………………………………（ ）

(A) A向左，B向右 (B) A，B均向右

(C) A，B均向左 (D) A向右，B向左

15. (4549)

已知：Cd2+ + CN[Cd(CN)]+ K1 = 105.48

[Cd(CN)]+ + CN[Cd(CN)2] K2 = 105.12

[Cd(CN)2] + CN[Cd(CN)3]- K3 = 104.63

Cd2++ 4CN[Cd(CN)4]2- K稳= 1018.80

则 [Cd(CN)3]  + CN[Cd(CN)4]2- 的K4…………………………………………… （ ）

(A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23

(C) K4 = 1013.32 (D) K4 = 1013.68

16. (4558)

下列硫化物中，颜色为黄色的是……………………………………………………（ ）

(A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb2S3

17. (4565)

下列配离子中无色的是………………………………………………………………（ ）

(A) [Cu(NH3)4]2+ (B) [Cu(en)2]2+

(C) CuCl42 (D) [Cd(NH3)4]2+ 3 18. (4569)

欲干燥NH3气体，可选择的干燥剂是………………………………………………（ ）

(A) CuSO4 (B) KOH (C) CaCl2 (D) P2O5

19. (4570)

下列离子中不为蓝颜色的是…………………………………………………………（ ）

(A)Cu(HO)242 (B)243)Cu(NH (C)Cu(OH)42 (D) CuCl42

20. (4571)

下列化合物中，不溶于过量氨水的是………………………………………………（ ）

(A) CuCl2 (B) ZnCl2 (C) CdCl2 (D) HgCl2

21. (4572)

在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是……………………………………（ ）

(A) Cd(OH)2 (B) HgO (C) Zn(OH)2 (D) Ag2O

22. (4573)

加入KI溶液不会生成沉淀的是………………………………………………………（ ）

(A) Cu2+ (B) Ag+ (C) Zn2+ (D) Hg2+

23. (4574)

给盛有少量硝酸汞的试管长时间加热，最后试管中…………………………………（ ）

(A) 留有少量的白色硝酸汞 (B)留有少量红色氧化汞

(C) 留有银白色汞 (D)无剩余物

24. (4581)

某溶液与Cl-离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液中可能存在的离子是…………………………………………………………………………………………… （ ）

(A) Pb2+ (B) Ag+ (C) Hg2+ (D)Hg22

25. (4588)

能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………（ ）

(A) Sn2+与SO232 (B) Sn4+与SO232

(C) Sn2+与Ag+ (D) Sn4+与Ag+

26. (4590)

波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是…………………（ ）

(A)硫酸铜 (B) 硫酸钙 (C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜

27. (4591)

下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1 dm3 Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是…………………………………………………………………………（ ）

(A) Ag2S (B)AgBr (C) AgCl (D) AgI

28. (4592)

当反应方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是… （ ）

(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 12

29. (4593)

为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的………………（ ）

(A) 铜块 (B) 铅块 (C) 锌块 (D) 钠块 4 30. (4599)

HgO加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中………………………………（ ）

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(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)

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一、单选题 第2章 热化学

1、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（ ）

（A）CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) →2NH3(g)

（C）C(s)+O2(g) →CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) →2H2O（l）

2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）

（A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l） （B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）

（C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g)

3、由下列数据确定CH4(g)的为（ ）

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =-393.5kJ·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O

(l) =-285.8kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l） =-890.3kJ·mol－1

（A）211 kJ·mol－1； （B）-74.8kJ·mol－1；（C）890.3 kJ·mol－1； （D）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O2(g)→CO(g), (1)= -110.5kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)→CO2(g), (2)=

-393.5kJ·mol－1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（ ）

（A）504 kJ·mol－1 （B）383 kJ·mol－1 （C）22500 kJ·mol－1 （D）1.16×104 kJ·mol－1

5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为 （ ）

（A） 70J （B） 30J （C）－30J （D）－70J

6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）

（A）－15kJ （B） 5kJ （C） －5kJ （D） 15kJ

无机化学反应

无机化学反应

无机化学反应

无机化学反应是无机化学研究的重要内容。无机化学反应是指由两种或多种物质相互作用，以生成新的物质的过程。这些过程在自然界和实验室中广泛存在，包括许多重要的化学反应，如水的电离，酸碱反应和氧化还原反应等。本文将从这三个方面阐述无机化学反应的原理和应用。

一、水的电离

水的电离是无机化学反应中最基本的反应之一，是指水分子自行发生断裂，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。这一反应也被称为自离化反应，其反应式为H2O = H+ + OH-。水的电离是掌握无机化学反应的基础，因为它涉及到酸碱性质、氧化还原反应和一些其他反应。

利用水的电离反应，我们可以同样理解酸碱反应。当强酸（如盐酸）与水混合时，Cl-离子和H2O之间发生反应，产生H3O+（称为氢离子），反应式为HCl + H2O= Cl-+H3O+；而当强碱（如氢氧化钠）与水混合时，会产生OH-离子，反应式为NaOH +

H2O= Na+ + OH-。

二、酸碱反应

酸碱反应是无机化学反应中最常见的类型之一，也是生活中最常见的化学反应之一。酸碱反应发生在酸和碱之间，其原理是明确的。“酸”是指能从化学物质中释放H+离子的物质；“碱”是指能从化学物质中释放OH-离子的物质。这些离子相互结合生成水分子，以及一些其它生成产物。

例如，HCl（氯化氢）与NaOH（氢氧化钠）结合反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。这一反应同时也反映了水的电离，因为HCl释放的H+离子与NaOH释放的OH-离子参与了水的电离反应，生成了H2O。

三、氧化还原反应

氧化还原反应是另一类非常重要的无机化学反应。在这类反应中，电荷从一种物质转移到另一种物质。原子或离子上的电子会跳跃到其他原子或离子中，从而改变它们的价态（电荷状态）。

这一反应是广泛出现在生活和工业环境中的。例如，当铜与氧反应时，铜离子（Cu2+离子）会被还原为铜原子（Cu0）；当铁与氯化氢反应时，铁离子（Fe2+离子）被氯离子还原成了铁原子（Fe0）。因为氧化还原反应涉及到电子的转移，所以它被广泛用于电池和其他电器元件中的化学反应。

无机化学简介

无机化学简介

1 无机化学简介

10级生物科学三班 张涛 学号：2010511172

无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。)无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。无机机化学只是化学反应中的冰山一角，化学反应主要以有机为主。

无机化学具有悠久的 历史。

原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用。后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。

如至少在公元前6000年，中国原始人即知烧粘土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶，釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石 (碱式碳酸铜)与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术，公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一。

化合物方面，在公元前17世纪的殷商时代即知食盐(氯化钠)是调味品，苦盐(硫酸镁)的味苦。公元前五世纪已有琉璃(聚硅酸盐)器皿。公元七世纪，中国即有焰硝(硝酸钾)、硫黄和木炭做成火药的记载。明朝宋应星在1637年刊行的《天工开物》中详细记述了中国古代手工业技术，其中有陶瓷器、铜、钢铁、食盐、焰硝、石灰、红矾、黄矾、等几十种无机物的生产过程。由此可见，在化学科学建立前，人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。

无机化学大一考试知识点

无机化学大一考试知识点

无机化学大一考试知识点

无机化学是化学的一个重要分支，主要研究非生物有机物以及无机元素和化合物之间的化学性质和反应规律。作为大一学生，在无机化学的学习中需要掌握一些基础的知识点，本文将介绍大一无机化学考试的一些重要知识点。

一、无机化学基础知识

1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。

2. 化学键和分子构型：理解离子键、共价键和金属键的形成机制，了解分子和离子的构型。

3. 化学反应：了解化学方程式的表示方法，掌握氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等常见反应类型。

二、无机离子化学

1. 阳离子与阴离子：了解有关阳离子和阴离子的命名规则和常见离子的性质。

2. 酸碱反应：掌握酸的性质、碱的性质以及酸碱中和反应的基本原理。 3. 键合性质：了解金属与非金属之间的键合性质，如离子键、共价键、金属键的性质和特点。

三、无机化合物的性质与应用

1. 水和水溶液的性质：了解水的结构、水溶液的理论，掌握水的溶解度和溶解度积等重要概念。

2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理和方法，了解氧化剂和还原剂的概念。

3. 酸碱溶液的性质：了解酸碱溶液的pH值、酸碱中和指示剂的使用以及酸碱滴定等相关内容。

4. 非金属氢化物和金属氢化物：了解非金属氢化物和金属氢化物的性质、制备方法以及应用领域。

5. 金属和非金属氧化物：掌握常见金属和非金属氧化物的性质、制备方法、应用等方面的知识。

四、无机化学实验技巧

1. 基本实验操作：了解实验室的基本安全措施和仪器操作技巧，如平衡反应方程、计算反应物的物质的量等。 2. 实验室玻璃仪器：了解实验室常用的玻璃仪器及其用途，如烧杯、容量瓶、试管等。

3. 化学试剂的制备和性质分析：掌握常见化学试剂的制备方法、性质分析方法和实验操作技巧。

总结：

无机化学作为化学的基础学科，是学习其他化学分支的基础。在大一无机化学考试中，重点掌握元素周期表、离子化学、酸碱反应、氧化还原反应和实验操作技巧等知识点。通过对这些知识的学习和理解，能够为将来的学习打下坚实的基础。当然，在考试前还需要多做习题和实验，加深对理论知识的理解和应用能力的培养，提升自己在无机化学领域的能力。