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2020高考化学模拟试题精编(十三)

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高考化学模拟试题精编(十三) (考试用时：45分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2＋、Fe3＋等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：

注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去 下列说法正确的是( ) A．沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物 B．“…”的操作步骤为：氧化和调节pH等分离和提纯过程 C．“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作用 D．“料液Ⅱ”呈酸性 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L 0.5 mol·L－1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5NA B．5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA C．0.1 mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA D．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO2－3数目为0.1NA 9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论

A Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2＋

B 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 溶液变蓝 氧化性：IO－3>I2 C 向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S只产生黑色沉Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2S)>

Ksp(Ag2CO3) 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液

D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH pH：Na2SO3> NaHSO3 HSO－3结合H＋能力比SO2－3的强

10.二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是( ) A．该化合物的二溴代物有4种 B．生成1 mol C4H10需要2 mol H2 C．该化合物与1，3­丁二烯互为同分异构体 D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是( ) 0.1mol/L水溶液 甲 乙 丙 丁 pH 13 11 5 1 A.W和Q形成的化合物只含有离子键 B．Y和Z的氢化物沸点：YC．离子半径：r(Q)>r(R)>r(Z) D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y 12.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图。装置 工作时，下列说法不正确的是( ) A．化学能转变为电能 B．盐桥中K＋向X极移动 C．电子由X极沿导线流向Y极 D．Y极发生的反应为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，周围pH增大 13．已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5，向1 L0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH＋4

与NH3·H2O的变化趋势如图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发

均忽略不计)，下列说法正确的是( ) A．NH4Cl的电离方程式为NH4ClCl－＋NH＋4 B．M点时，pH≈9 C．a＝0.05 D．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) 选择题答题栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题：共43分。 26．(14分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为______________________________。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________(填化学式)。 (3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________(填化学式)。 (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN－的废水必须处理后才能排放。 已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25 ℃时Ka(HCN)＝6.25×10－10；溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3的存在与溶液pH的关系如图所示。 ①NaCN的电子式为___________。 ②处理含CN－废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN－不完全氧化为OCN－；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN－生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是________________________________________， 第二步反应的离子方程式为_____________________________________。 (5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．(14分)甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96 ℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究： (1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L－1 CuSO4溶液50 mL和5 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是____________。 ②仪器c的作用为____________。 ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是________________________________。 (2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产 物中含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。 ①依次连接的合理顺序为：A→B→________→________→________→________→G。 ②装置B的作用是___________________________________________。 ③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是___________________________________。

的实验方案为：取少量a中反应后的清液，_______________________________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成＋4价。 (4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：①Cu2O――→易溶于浓氨水 [Cu(NH3)4]＋(无色)――→在空气中 [Cu(NH3)4]2＋(蓝色)； ②2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。 通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是___________________________。 28．(15分)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH。几种物质的相对能量如下： 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/kJ·mol－1 475.5 283 0 393.5 ①ΔH＝___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是___________(填代号)。 A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe＋”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe＋＋N2O===FeO＋＋N2；第二步：________________________________________(写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率________第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。 (2)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。 ①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。 ②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K＝___________(用含x的代数式表示)。 (3)工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n molH2，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2

的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。

(4)有人提出，利用2CO(g)===2C(s)＋O2(g)消除CO对环境的污染，你的评价是___________(填“可行”或“不可行”)。 (5)CO－空气碱性燃料电池(用KOH作电解质)，当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_____________。 (二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题： (1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

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2020年湖北省武汉市部分学校高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)

2020年湖北省武汉市部分学校高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)

2020年湖北省武汉市部分学校高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是生成了()A. 羧酸类B. 糖类C. 醇类D. 氨基酸2.化合物a，b，c的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是()A. b的同分异构体可与苯互为同系物B. 苯环上的二氯代物有10种C. a能与溴水发生取代反应D. c中所有原子可以处于同一平面3.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。

下列说法错误的是()A. 已知Cl⋅是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢C. 图中ΔH<0，其大小与Ea1、Ea2无关D. CH4+Cl2光CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应4.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色B. 向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C. 向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色5.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是()A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质能与水反应C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量7.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol/LB. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<20D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol/L二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）8.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

2020年全国高考全真模拟卷化学(三)(解析版)

2020年全国高考全真模拟卷化学(三)(解析版)

2020年全国高考全真模拟卷化学（三）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）７．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是A．制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器8．叠氮化碳(C2N14)是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示(原子间的短线代表单键或双键，－N3结构中不含N－N键)，下列说法正确的是A．C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2B．一个C2N14分子中含有2个N2分子C．1 molC2N14分子中含N－N键的数目为7N AD．该分子含有多种同分异构体9．有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。

该抑制剂的结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。

下列有关说法错误的是A．carolacton分子中含有5种官能团B．carolacton可发生加成、取代、氧化反应C．carolacton分子中含有8个手性碳原子D．1 molcarolacton最多可与2 molNaOH溶液发生反应10．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的最外层电子数是W 、Y 的3倍。

下列说法正确的是最外层电子数原子半径A ．X 、Y 、Z 简单离子的半径：X<Y<ZB ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中只含离子键C ．X 与Z 两种元素组成的化合物是水晶的主要成分D ．含Z 元素的盐溶液可能显酸性或碱性11．在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx －CO 2R 电解槽中，可将CO 2气体转化为合成气，其原理如图所示，下列说法错误的是CH -OH CH -OH CH -OHCH -OH CH O CH -OHOH ABA ．电极A 为原电池的正极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式为：CH 2OH(CHOH)CH 2OH －2e －＋2OH －=== CH 2OHCOCH 2OH ＋2H 2O C ．若通过交换膜的离子是HCO －3，则电极A 的电解反应式可表示为：5CO 2＋3H 2O ＋4e －=== CO ＋H 2＋4HCO －3D ．若电极A 处产生的 CO 和H 2的物质的量之比为1:3，则电极B 消耗丙三醇的物质的量为4 mol 12．某化学课外活动小组为探究FeCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：已知FeS 和Fe 2S 3均为黑色沉淀。

2020年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷(三)(有答案解析)

2020年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷(三)(有答案解析)

2020年黑龙江省大庆实验中学高考化学模拟试卷（三）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 明矾净水的原理和”84消毒液的原理相同B. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C. 港珠澳大桥的桥墩--混凝土属于有机高分子D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去2.下列有关化合物X的叙述不正确的是（）A. X分子中所有碳原子不可能在同一平面上B. X分子中存在3个手性碳原子C. X分子能发生氧化、取代、加成、消去反应D. 1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3.一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1达到平衡。

下列说法不正确的是（）容器编号温度/K物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1 CO（g）H2S（g）COS（g）H2（g）COS（g）1T110.07.000 2.02T1 5.0 3.5003T2 3.007.07.0 1.5A. 若T1＞T2，则a＞0B. T1K时，该反应的平衡常数K=0.1C. 容器3中反应达到平衡后，再充入1.1molH2S（g）和0.3molH2（g），平衡不移动D. 容器1中H2S的平衡转化率比容器2小4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T．其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞R＞TB. 简单气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同，且两种化合物的化学键类型也相同D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z5.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6•SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

2020高考化学仿真模拟练习题(三)(全国卷Ⅲ)

2020高考化学仿真模拟练习题(三)(全国卷Ⅲ)

（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A．甲醇B．苯酚C．甲醛D．甲酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。

从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置①用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。