人教版高中化学选修四下学期期中考试高二.doc

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 江西省余干中学2011-2012学年下学期期中考试高二化学试卷 一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，共18×3=54分） 1．下列对化学反应的认识错误的是 ） A．一定有物质状态的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有化学键的变化 D．一定伴随着能量的变化 2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(A)=0.15 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(C)=0.5 mol / L·s

3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥ 4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 5．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是 A．从上到下氢化物的稳定性依次减弱B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下原子半径逐渐减小 6.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A、混合气体的压强不再变化 B、反应速率v(H2)=0.5v (HI) C、混合气体的颜色不再变化 D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 7.将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，则c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的化学式为（ ） A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 A． baR B．22baaＲ Ｃ．22baaR Ｄ．baa2R 9． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ） A．反应前后分子的种类和数目一定改变 B．反应前后原子的种类和数目一定不变 C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应

10. 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 11. 已知热化学方程式：

① C2H2(g) +25O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ 12O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ） A. +621.7 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +228.2 kJ·mol-1 12．下列说法或表示方法正确的是( ) A．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0 B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 C．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生 D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－-1 13．下列物质的电子式书写正确的是( )

14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cc2c2c2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 15.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)；△H＞0 下列叙述正确的是( ) A. 加入少量D，逆反应速率增大 B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D. 平衡后加入A，上述反应的△H增大 16.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( ) A．c1 ：c2=1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为017. 下列属于同位素的一组是 ( ) A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．1940K、2040Ca D．H、D、T 18. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) C. 2HI(g) H2(g)+I2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 二：填空题（每空2分，共23×2=46分）

19.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ， （2）B和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式是___________________ （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）用电子式表示由B、H形成化合物的过程__________________ 20．2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题： (1）图中C表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

_________（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)， (2）图中△H= KJ·mol-1。 21．可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：

（1）压强P1比P2______（填大、小）

族 周 期 (2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小） （3）温度t1℃比t2℃______（填高、低） （4）Q值是______（填正、负） 22.t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3 A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了O．8 mol B，并测得C的浓度为O．4 mol／L，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ； (2)x=_______； (3)若将原平衡混合物的容器体积缩小一半，化学平衡(填字母) ________ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol； (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。 24．对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满

足以下关系：badc)B(c)A(c[)D(c)C(c[=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃时，K＝1。 （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 (3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。