(完整版)初三化学工艺流程题
- 格式:doc
- 大小:446.01 KB
- 文档页数:6
△ 初三化学培优专题提高(十七)
——工艺流程题
1.下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题。
(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。
(2)加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ,操作A 的名称
是 。
(3 )副产品P 是 ,由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。
a .过滤
b .加热浓缩
c .冷却结晶
d .晶体加热至完全失去结晶水
(4)通空气时的化学方程式是4Fe (OH )2 + 2H 2O + O 2 === 4 Fe (OH )3,由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe (OH )2 + 2Fe (OH )3 === Fe 3O 4 + 4H 2O ,控制“一定量空气 ”的目的是 ,沉淀M 中Fe (OH )2 和Fe (OH )3的最佳质量比为 。
(相对分子质量:Fe (OH )2 —90,Fe (OH )3—107) 2.(11分)我市濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 ⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ,则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t 2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
①提取Mg 的过程中,试剂A 可以选用_________,试剂B 选用_________,由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质,为了获得NaCl 溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ;加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH 4·n H 2O ),若水合甲烷晶体中CH 4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为 。 t 1 t 2 温度/℃
溶解度/g
3.镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下:
其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O
Ⅳ.将MgCI2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:.
I.贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):
③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行次项操作需要的主要
仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点:
(2)回答下列问题:
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子.
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)金属,除了能与
氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案:称量a g镁铝合金粉末,放在如右
图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是
讨论二:若用空气代替0。进行实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。
②第二小组设计下列实验方案:称取b g镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是。
4.某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:
NaCl(饱和)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】
⑴ NH 4Cl == NH 3↑+HCl ↑
⑵物质 NaCl NaHCO 3 NH 4Cl NH 3 CO 2 溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】:
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为 。 ⑵ 反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为: 。 ⑷ 溶液B 中的溶质有 (至少写出两种)。 ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A .挥发性气体C
B .溶液D
C .氢氧化镁
D .化肥NH 4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化; ⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO 3,再滴加AgNO 3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。 【含量测定】
称取纯碱样品10.8g 加入适量水,再加入过量CaCl 2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g ,
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。 计算过程:
【总结反思】
某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl 2溶液改为BaCl 2溶液,测定误差会减小,其理由是 。
5.某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO 4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(N H 4)2S O 4的工艺流程。
【工艺流程及原理】 工业纯碱标准:(Na 2CO 3% ≥) 优等品 一等品 合格品 99.2 98.8 98.0 △