《化学（必修）1》 课后习题参考答案
第一章第一节 p10
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17
1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶溶质有损失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态）
（2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．
9．1.42 g ， 操作步骤
（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2） 称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl 溶液 胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm 围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 p33
铁 粉 过 滤
Fe 、Cu
FeSO 4溶液
稀硫酸
过 滤
FeSO 4溶液
蒸发 结晶
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH -
金属离子或铵根离子 酸根离子 H + + OH -=H 2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na ++OH - (2) CuCl 2=Cu 2++2Cl -
(3) Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 42- (4) Ba(NO 3)2=Ba 2++2NO 3- 9．(1) SO 42-+Ba 2+=BaSO 4 (2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+ (3) CO 32-+2H +=H 2O+CO 2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H 2O (3) 强酸+CaCO 3=可溶钙盐+H 2O+CO 2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H 2O+CO 2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 p38
1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2． O 2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H 2O 2 Fe 3+等 H 2 C CO 金属单质等
3．氧化 S+O 2=点燃=SO 2 还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H 2 氧化剂 O 2 转移电子 4e - （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e -
（3）KClO 3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e - （4）还原剂 H 2 氧化剂 WO 3 转移电子 6e - 10．略
第二章复习题 p42 1．（1）A 组CO 2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O 2 ； D 组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3 转移4e -
2．还原性 3． C ；S 和KNO 3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
H ++OH -=H 2O CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↓ 2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 Ag ++Cl -=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓ BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2 ↓ 第三章第一节 p53
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 4Na+O 2=2Na 2O(白色固体) 2Na+O 2=加热=Na 2O 2（淡黄色固体） 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2
2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H 2O(g)=高温=Fe 3O 4+4H 2 (2) 2Al+6H +=2Al 3++3H 2
(3) 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 (4) Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 8．6.72L （0.3mol ）9．Al 放出的氢气多。 第三章第二节 p62
1．2Na 2O 2+2H 2O= 4NaOH+O 2 转移2e - 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 转移2e - 2． 酸 强碱 两性 两性
