初中化学元素周期表递变规律

化学元素周期表 - 递变规律
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递
增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元
素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质
的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4、元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高
价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢
化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性
越弱。

7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的
非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

化学元素周期表 - 位置规律
1、元素周期数等于核外电子层数。
2、主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了
电子所以，总的说来：

1、阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径
2、核外电子排布相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
3、电子层数越多，半径越大。
以上不适合用于稀有气体。

化学元素周期表 - 周期表口诀

一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与
磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

化学元素周期表 - 推断元素位置的规律：

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越
小。
以上不适合用于稀有气体!

化学元素周期表 - 最新进展

元素周期表再添两“新丁”
是现在元素周期表中最重的元素，原子量分别为289和292
据美国《连线》杂志网站2011年6月6日报道，元素周期表家族再添两名“新丁”：超
重元素114和116，原子量分别为289和292。它们现在是元素周期表中最重的元素，取代
了以前的“霸主”——原子量为285的第112号元素“鎶”和原子量为272的第111号元素
“錀”。
这两种新元素的放射性极强，会在不到一秒的时间内衰减成更轻的原子，116号元素会
快速衰减为114号元素，紧接着又会转变为更轻的元素鎶。
几年前，科学家就宣称发现了这两种元素，例如，1999年，俄罗斯物理学家用高能粒子
钙-48冲击钚-244，产生了一个很快衰变的第114号元素的原子。
第116号元素于2000年被科学家发现。经过长达10年的进一步研究以及长达3年的审
查，国际纯粹化学和应用化学联合会（IUPAC）于2011年6月1日正式将这两种新元素添
加到元素周期表中。
目前这两种元素还没有正式的名称，此前有科学家建议将第114号元素命名为flerovium，
以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫；将第116号元素命名为moscovium，以莫斯科
为名。 [1]