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信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学
高考假期练习（必修二第二章）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）
1.下列说确的是
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B.放热反应全部不需要加热即可发生
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.化学反应未必伴随能量变化
2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石
墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A.Q1 < Q2
B.石墨不如金刚石稳定
C.石墨具有的能量比金刚石低
D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
3.下列说法中错误的是
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.氮气分子部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量
496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ
5.下列变化属于吸热反应的是
①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大
D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol
7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为
A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ
8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管放有少量水(已
染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形
细玻璃管中可观察到液面的现象是
A.左高右低
B.左右一样高
C.来回振动
D.左低右高
9.下列关于原电池的说确的是
A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置
B.电流从原电池的负极流向正极
C.电子从发生还原反应的电极流出
D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
10.下列装置能构成原电池的是
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
12. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A. ABCD
B. BDCA
C. CADB
D. ACDB
13.决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压
电池总反应为下列叙述不正确
．．．的是
A.放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2
B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15.反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率
的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1
B．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1
C．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
D．在这2min用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
16.下列说确的是
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)
D．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质A的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达
到平衡的标志是
A．容器A、B、C同时存在
B．容器各物质的浓度不随时间变化
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
19. 在一定温度下,反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂
△
2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4
缩小体积，再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2物质的量应是
A．0.8mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．1.2 mol
20. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均
不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
