广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含解析

南宁三中2018—2019学年度上学期高一月考（一）

（共100分，考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

一、选择题（共12题，每题4分，共48分。每题只有一个正确答案）

1.装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（ ）

A B C D

物质 浓H2SO4 乙醇 NaCl KMnO4

危险警告标识

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，标志正确，A正确；

B、乙醇是可燃性液体，标志正确，B正确；

C、氯化钠没有毒，标志不正确，C错误；

D、高锰酸钾具有强氧化性，标志正确，D正确。

答案选C。

2.在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中正确的是（ ）

A. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

C. 浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液

D. 加热蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

【答案】B

【解析】 【详解】A．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，A错误；

B．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，B正确；

C．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，C错误；

D．加热坩埚和蒸发皿时不需要垫石棉网，集气瓶不能用来加热，D错误。

答案选B。

3.下列有关实验的说法正确的是（ ）

A. 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水

B. 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管

C. 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶

D. 蒸馏时的接收装置如图所示

【答案】C

【解析】

【详解】A. 分离Br2和CCl4的混合物，由于二者的沸点相差较大，应该用蒸馏法，而不是分液法，A错误；

B. 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的操作是过滤，其玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；

C. 选用的萃取剂的原则是和原溶液中的溶剂互不相溶，溶质的溶解度要远大于原溶剂。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP一定不与水反应或互溶，C正确；

D. 蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，D错误。

答案选C。

4.某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ④②①②③ B. ①②④②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

【答案】A

【解析】

【分析】

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，据此解答。

【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-，最后检验氯离子，因此实验操作顺序为④②①②③。答案选A。

【点睛】任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。本题的难点是离子检验的先后顺序判断，注意若被鉴别物质为两种或两种以上时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别，但要注意离子检验时的相互干扰。

5.工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下。已知Fe2+在加热条件下易被氧气氧化为Fe3+，则下列说法错误的是

A. 步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B. 步骤②，产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2

C. 步骤③，趁热过滤后所得母液中含有Cl-、SO42-等离子

D. 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

【答案】B 【解析】

【分析】

碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+的氧化，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠，据此解答。

【详解】A. 步骤①是溶解，因此通入热空气可加快溶解速率，A正确；

B. 亚铁离子易被氧化为铁离子，则步骤②中产生的滤渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)3，B错误；

C. 由于产生的滤渣中含有氢氧化铁和氢氧化镁，则步骤③，趁热过滤后所得母液中含有Cl-、SO42-等离子，C正确；

D. 步骤④是固体灼烧，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，D正确。

答案选B。

6.化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

试题分析：A、软管可将下方的压强转移到液体上方，即你保持内外压强相同，则打开活塞图中橡皮管能使液体顺利流下，A正确；B、乙醇和乙酸不分层，二者互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，B错误；C、关闭止水夹，利用分液漏斗下端的液柱高度检验气密性，若液柱高度一段时间不变，则气密性良好，C正确；D、从长导管进入，可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集氧气，D正确，答案选B。

考点：考查实验装置分析与评价

7.下列叙述中，错误的是（ ）

A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1 B. NA个电子的物质的量是1 mol

C. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

D. H2SO4的摩尔质量（M）是98

【答案】D

【解析】

【详解】A. 以12g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1，A正确；

B. 根据N＝nNA可知NA个电子的物质的量是1 mol，B正确；

C. 根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，C正确；

D. H2SO4的摩尔质量（M）是98g/mol，D错误。

答案选D。

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA

C. 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L

D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA

【答案】C

【解析】

【详解】A、氦气为单原子分子，一个原子就组成一个分子，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；

B、O2和O3都由O构成，而O的摩尔质量为16g/mol，故32g O2和O3的混合气体所含原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，B错误；

C、在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此1mol氯气的体积大于22.4 L，C正确；

D、标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；

答案选C。

9.若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）

A. O2的摩尔体积不变

B. O2的摩尔质量增大 C. 同温同压下，一定质量O2的体积减小

D. 同温同压下，一定体积O2的分子个数增多

【答案】B

【解析】

【分析】

若以24g12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则实际上是将原子量的标准由12C原子质量的1/12变为12C原子质量的1/24，据此解答。

【详解】A、若以24g12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即12C的相对原子量变为24，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，A错误；

B、根据A中分析可知B正确；

C、同温同压下，一定质量O2客观存在，其体积不变，C错误；

D、同温同压下，一定体积O2的质量是不变的，则其分子个数不变，D错误。

答案选B。

10.下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（ ）

A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO

【答案】C

【解析】

【分析】

与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等，说明气体均是2个原子构成的，据此解答。

【详解】CO是由2个原子构成的双原子分子，如果与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等，说明选项中任一种气体均是由2个原子构成的，则

A. O3是由3个原子构成的，A不符合题意；

B. NH3是由4个原子构成的，B不符合题意；

C. N2与O2均是由2个原子构成的双原子分子，C符合题意；

D. He是由1个原子构成的，D不符合题意；

答案选C。

11.由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）

A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5

【答案】C