2017年浙江省初中化学考试试卷(含答案解析)

2017年浙江省初中化学考试试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）

A．气体从a端通入，收集二氧化碳

B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

【考点】分离物质的仪器；量气装置；常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满．

【专题】物质的分离和提纯．

【分析】如果本装置内是空气，如果气体的密度比空气的密度大，气体从a端通入；如果气体的密度比空气的密度小，气体从b端通入；装置内加入不同的药品，可以进行检验、除杂等；如果瓶内装满水，可以收集气体或测量气体的体积，气体应从b端通入，a端接量筒．

【解答】解：A、二氧化碳的密度比空气大，故可以让气体从a端通入，收集二氧化碳；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，可检验氧气中是否混有二氧化碳；

C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳；

D、气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积．

故答案为：D

【点评】该装置有多种用途，在考虑其用途时，要结合物质的性质细心分析，用图示洗气和检验气体时，导管应“长进短出”．

2．下列装置能达到对应实验目的是（ ）

【考点】化学实验方案设计与评价．

【专题】简单实验方案的设计与评价．

A．比较MnO2和Fe2O3 的催化效果

B．制取并收集CO2 气体

C．确认CO2 和NaOH已发生反应

D．形成蓝色喷泉 【分析】A、在做对比题目时，要想得出正确的结果，所选取的条件要一样，只有这样才能得出正确的结果．若条件不一样，得出来的结果没有可比性．

B、从二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集；

C、氢氧化钠能吸收二氧化碳，生成的碳酸钠和盐酸反应生成气体；[来源:学科网]

D、氨气溶于水呈碱性，使酚酞试液变红．

【解答】解：A、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性．所以错误；

B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集．所以错误；

C、首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，此项正确；

D、氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，此项错误．

故选C．

【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质．

3．已知复分解反应CaCO3+2HCI═CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO

pH 小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（ ）

A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓

B．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

C．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑

D．CO2+H2O+Ca（ClO）═CaCO3↓+2HClO

【考点】复分解反应及其发生的条件．

【专题】化学反应的基本类型和能量变化．

【分析】根据题意，表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，结合当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，进行分析判断．

【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强．由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．

A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确．

B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误．

C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误．

D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，理解较强酸发生类似反应可以生成较弱酸、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）

A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题． 【分析】盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性．

【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；

B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段．故选项错误；

C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高．故选项正确；

D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性．故选项错误．

故选C．

【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质和图中提供的信息方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

5．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）

A．10% B．30% C．50% D．70%

【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24g，则原来木炭就为24g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．

【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24g，则原来木炭就为24g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：

24g÷﹣24g=64g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣64g=12g，

故氮气的质量分数为：×100%═12%[来源:学

假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：24g÷﹣24g=32g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣32g=44g，×100%═44%；氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间．

故选：B

【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力

6．某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（ ）

A．图中oa段表示生成的沉淀量

B．c点表示碳酸钠合好完全反应[来源:学.科.网] C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g

D．最终产生气体的质量为5g

【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】根据右图可知碳酸钙与盐酸反应后盐酸过量，所以一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错；

B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B错；

C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故C正确；

D、最终产生气体质量为1.1g，故D错．

故选C．

【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

7．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（ ）

A．完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO4

B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3

D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】推断混合物的可能组成．

【分析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．

【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，

设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

138 73 44

x y 4.4g

x=13.8g y=7.3g

K2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法确定，所加稀盐酸中溶质的质量分数为=×100%=7.3%，分析选项，故选A、D是正确的．

故选：AD．

【点评】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法．