化学浙江大联考(一)

浙 江 大 联 考

2015届高三第一次联考·化学试卷

考生注意:

1.本试卷共100分。考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 (选择题 共42分)

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。下列有关做法不正确．．．的是

A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放

B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染

D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能

2.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不．正确．．的是

A.酸A可能是CH3COOH B.酸A可能是H2SO4

C.碱B可能是Ba(OH)2 D.碱B可能是CH3CH2OH

3.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是

4.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是

①密度之比为16∶11 ②摩尔质量之比为11∶16 ③物质的量之比为16∶11 ④体积之比为11∶16

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子

B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3NA

C.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+

D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA

6.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:

对下列概念的说法正确的是

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.单质与化合物属于交叉关系

C.化合物与碱性氧化物属于包含关系

D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

7.下列实验操作或处理事故的方法正确的是

A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出

D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-

B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-

C.含FeCl3的溶液:K+、N、I-、SCN-

D.c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO- 9.下列各图表示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A.只有①②③ B.只有②④ C.只有①③ D.①②③④

10.下列离子方程式书写正确的是

A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:

2Mn+3H2O2+6H+2Mn2++6H2O+4O2↑

B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:

2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O

C.少量SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+S

D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

11.已知:5S2+2Mn2++8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确．．．的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5

B.该反应体系不能用盐酸酸化

C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 mol

D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2+2e-2S

12.现有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 g·cm-3,其中Cu2+的质量分数是6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确．．．的是

A.溶质的质量分数是16.0%

B.溶质的物质的量浓度是1.10 mol·L-1

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶50

D.硫酸根离子的质量分数是9.60%

13.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含

B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没

C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl- D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S

14.取部分氧化的Fe-Cu合金样品(含Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.V=448,它是H2和SO2的混合气体

C.样品中CuO的质量为4.0 g D.未氧化前合金的质量为5.44 g

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

二、非选择题(本题包括6小题,共58分)

15.(8分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B为黄绿色气体,C为密度最小的气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。回答下列问题:

(1)E的化学式为 ▲

。

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是 ▲ (填“A”“B”或“C”),理由是 ▲ 。

(3)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是

▲ 。

①氢化物 ②碱 ③氧化物 ④盐

16.(11分)实验室需配制0.2000 mol·L -1Na2S2O3标准溶液450 mL,并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定。

(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液,在如图所示的仪器中,不必要用到的仪器是 ▲

(填字母),还缺少的玻璃仪器是 ▲

(填仪器名称)。

(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是 ▲

g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度 ▲ (填“>”“<”或“=”,下同)0.2000 mol·L-1。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度 ▲

0.2000

mol·L-1。

(3)用滴定法标定的具体方法:量取20.00 mL NaClO溶液于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和足量KI固体,用0.2000 mol·L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉溶液作指示剂),四次平行实验测定的V(Na2S2O3)数据如下:

(已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)

测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次

V(Na2S2O3)/mL 21.90 18.80 22.10 22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为

▲ 。

②NaClO溶液的物质的量浓度是

▲ 。

17.(10分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+Cu2++Cu。大多数+1价的铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuH等。

(1)CuH中H元素化合价为 ▲ 。

(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,充分反应后即可得到Cu2O,同时产生无色无味的气体。上述制备过程中的总反应的化学方程式为 ▲ 。

(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。

①CuH在过量稀硫酸中有H2生成,其反应的离子方程式为 ▲ 。

②将CuH溶解在足量稀硫酸中,当产生6.72 L H2(标准状况下)时,参加反应的硫酸的物质的量为 ▲ 。

18.(12分)有一无色溶液,其中可能含有Cu2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、C、S、Cl-等离子中的几种,为分析其成分,现进行如下实验:

①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ②另取该溶液100 mL,加入某淡黄色固体,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入该淡黄色固体的量与生成白色沉淀的量的关系如图所示。

③取②中所得溶液做焰色反应实验,观察到火焰呈黄色。

回答下列问题:

(1)步骤①得到的白色沉淀的化学式为 ▲

。

(2)该淡黄色固体常用作潜水艇的供氧剂,则该物质中阴、阳离子个数之比为

▲ 。

(3)判断该溶液中一定存在的离子是 ▲

,一定不存在的离子是 ▲

。

(4)写出a→b段反应过程中沉淀溶解的离子方程式: ▲ 。

(5)若a=0.3 mol,b=0.35 mol,则原溶液中c(Mg2+)= ▲ 。

19.(9分)碳酸锂可用于制陶瓷、药物、催化剂、锂离子电池等,一种制备碳酸锂的主要实验步骤如下:

已知工业级氢氧化锂的主要成分及杂质含量如下表:

成分 LiOH K+ Fe2+

CaO S …

含量/% 96.54 0.12 0.008 0.035 0.023 …

(1)加入BaCl2溶液是为了除去 ▲ 。

(2)加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(3)已知碳酸锂和氯化铵的溶解度随温度的变化如下表所示,加入碳酸铵后,从溶液中分离出碳酸锂的方法是 ▲ (填字母)。

A.加热将水分全部蒸干

B.加热蒸发结晶,趁热过滤

C.加热蒸发结晶,冷却过滤

碳酸锂和氯化铵的溶解度表/(g/100 g水)

溶解度(g) 温度(℃)

化合物

0 10 20 40 60 80 100

碳酸锂 1.54 1.43 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72

氯化铵 29.4 33.3 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3