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人教版高二化学选修4第二章第三节《化学平衡状态》学案

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第1课时 化学平衡状态[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

一可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。

(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。

(3)可逆反应：在同一条件下 方向和 方向均能进行的化学反应。

(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“”连接而不用“===”。

(5)实例：工业合成氨的反应：N 2＋3H 2 高温高压催化剂2NH 3。

1．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应吗？2．在一定条件下，将1 mol N 2和3 mol H 2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH 3?可逆反应的特点1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%( )(2)SO 2和O 2的反应可写为2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3( )(3)CaO ＋CO 2===CaCO 3和CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑属于可逆反应( )2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2 N 2O 4与N 2O 4 2NO 2④2SO 2＋O 2 催化剂 2SO 3与SO 3 催化剂2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 二、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1 mol N 2和3 mol H 2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。

根据要求填表：2.用速率—时间(v －t )图像表示出以上过程：知识总结：(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是 。

②等：化学平衡的条件是v 正和v 逆 。

③动：化学平衡是一种 平衡，此时反应并未停止。

④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 ⑤变：若外界条件改变，平衡可能 ，并在新条件下建立新的平衡。

例1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只有可逆反应才存在平衡状态( )(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( )(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0( )(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等( )(5)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例( )三、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正＝v逆≠0。

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。

①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。

①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度知识总结：化学平衡状态的判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。

①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

例2下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成例3一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是( )A.密闭容器内物质的总质量不再改变B.密闭容器内气体的压强不再改变C.密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D.密闭容器内混合气体的质量不再改变例4一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒压容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是( )A.气体的密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO2的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2课堂小结：可逆反应与化学平衡练习一1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是( )A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等2.14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( )A.14CO 2B.14CO 2、14COC.14CO 2、14CO 、14CD.14CO3.下列关系中能说明反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)已经达到平衡状态的是( ) A.3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B.v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C.2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D.v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )A.单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2B.两个H —O 键断裂的同时有一个H —H 键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化5.已知N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＞0，现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )6.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度分别为0.2 m ol·L －1、0.1 mol·L －1、0.2 mol·L －1，达到平衡时浓度可能正确的是( )A.SO 2、O 2分别为0.4 mol·L －1、0.2 mol·L －1B.SO 2为0.25 mol·L －1C.SO 2、SO 3均为0.15 mol·L －1D.SO 2为0.24 mol·L －1，SO 3为0.14 mol·L －1巩固练习1.下列反应中，属于可逆反应的是( )①N 2＋3H 2=====催化剂T 、p 2NH 3,2NH 3=====催化剂T 、p3H 2＋N 2②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3③CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ， CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂T 、pCH 3CH 2OH ④2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl,2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑A.只有①B.①②③C.①②③④D.①③④2.(2017·郑州高二月考)可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在下列物质中的( )A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中3.(2017·武汉高二测试)可逆反应N 2＋3H 22NH 3，在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时，NH 3的浓度不可能达到( )A.0.1 mol·L －1B.0.2 mol·L －1C.0.05 mol·L －1D.0.15 mol·L －14.在一定条件下，某容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，以下叙述错误的是( ) A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定5.N 2＋3H 22NH 3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。

则下列说法中正确的是( )A.N 2、H 2不再化合B.N 2、H 2、NH 3浓度不再变化C.N 2、H 2、NH 3的质量相等D.改变条件，N 2、H 2、NH 3的浓度也不再变化6.密闭的烧瓶里盛放气体A ，在25 ℃时建立平衡：2A(g) B(g) ΔH <0，把烧瓶置于100 ℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是( )A.平均相对分子质量B.密度C.容器内的压强D.物质的量7.(2017·厦门高二月考)一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )8.可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的质量不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变9.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X10.298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) AsO3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。

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人教版高中化学选修4课堂学案第二章第三节第1课时化学平衡状态的建立及标志

人教版高中化学选修4课堂学案第二章第三节第1课时化学平衡状态的建立及标志

第1课时化学平衡状态的建立及标志[目标导航]1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.了解化学平衡的建立，通过分析化学平衡的建立，培养归纳和形象思维能力。

3.理解化学平衡的特征，树立对立统一的辩证唯物主义观点。

一、可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：用“”表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。

例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2O H2SO3。

(3)特征：①正、逆反应发生的条件相同；②反应不能进行到底，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

2．可逆反应与不可逆反应的比较在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

化学方程式中用“”表示，如N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3、H2＋I2△2HI【合作探究】1．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够时间后，18O 原子将存在于哪些物质中？为什么？答案存在于SO2、O2、SO3中，因为通入18O2后，SO2和18O2反应生成含有18O的三氧化硫，同时三氧化硫再分解生成含有18O的二氧化硫和氧气。

2．判断下列关于“可逆反应”的叙述是否正确。

(1)反应物和生成物能相互转化的反应都是可逆反应()(2)可逆反应不能进行到底，反应物和生成物并存()(3)可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止()(4)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%()(5)H2和O2的化合与H2O的分解是可逆反应()(6)乙酸和乙醇的酯化反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是可逆反应()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×二、化学平衡状态1．化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用下图表示：2．化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。

四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学选修四第二章第三节《化学平衡》学案

四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学选修四第二章第三节《化学平衡》学案

其次章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第1课时）【学习目标】 1.知道什么是可逆反应。

2.知道化学平衡状态的概念和特征。

3.会推断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

【重、难点】化学平衡状态及判定基础落实：一、可逆反应1．概念：在肯定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

2．特点：(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态1．含义：在肯定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中全部参与反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征：①逆：可逆反应②等：v正＝v逆③定：物质恒定④动：动态平衡，反应没停止⑤变：条件变，平衡移动三、化学平衡状态的推断1．看v(正)与v(逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

对点训练：学问点一可逆反应1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(A)A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1解析可逆反应中，反应体系中各物质肯定共存，假如B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不行能的，A选项符合题意；又由于该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会转变，总浓度也不会转变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。

学问点二依据v正＝v逆推断平衡状态2．在肯定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(C)A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol 的B23．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是(D)A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成学问点三依据物质不再增减推断化学平衡状态4．可逆反应2HI(g)2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是(C)A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再转变D．c(H2)与c(I2)保持相等5．在肯定条件下，反应：2NO＋O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(D)A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化【基础落实】1．在肯定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(B)A．反应开头时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终为零C．随着反应的进行，逆反应速率渐渐增大，最终不变D．随着反应的进行，正反应速率渐渐减小，最终不变2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在肯定条件下开头反应，在达到平衡后，18O存在于(D)A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在3．3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H23，从反应开头到平衡过程中，不行能消灭的是(A)A．2 mol NH3B．0.5 mol NH3C．0.9 mol N2D．H2和NH3物质的量相等4．可逆反应a A(g)＋b B(g)C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案

高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案

第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。

教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。

教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。

那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。

那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。

实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。

步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。

（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。

（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。

编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。

人教版化学选修四第二章第三节-化学平衡(图像专题)学案设计

人教版化学选修四第二章第三节-化学平衡(图像专题)学案设计

第三节化学平衡—化学平衡图像专题第1课时学案化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三应用逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

解题关键：一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

三是用图，联想化学原理解答问题。

一、物质的量（或浓度）—时间图象例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为____ __。

变式训练1：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为2M NB.C、 D.二、速率—时间图像例2.对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体变式训练2：已知可逆反应：下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为________________________。

（2）降低温度后的平衡图为________________________。

（3）体系加压后的平衡图为________________________。