2020版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为9突破全国卷专题讲座十一四大平衡常数的综合应用课件鲁

(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量
NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移
动,弱电解质的电离程度减小。
考点二
电离度与电离常数
1. 电离度
[解析]酸溶液中的c(H+)既与酸的电离常数有关,还与酸的浓度有关,电离常数
大的c(H+)不一定大,错误。
ΔH>0
的影响。
改变条件
平衡移动方向
向右
n(H+)
增大
c(H+)
减小
导电能力
减弱
Ka
不变
加水稀释
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
[解析]当弱电解质的浓度增大时,电离平衡虽然右移,但电离度减小,错误。
(2)在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大(
√ )
[解析]电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移,电离度增大,正确。
2 (H+ )·(CO2−
3 )
(3)H2CO3的电离常数表达式:Ka=

其他：如加入 正
Na
增大 减小
c(H＋)与 c(OH－) 的关系 c(H＋)＝ c(OH－) c(H＋)＝ c(OH－) c(H＋)< c(OH－)
Kw 增大 减小 不变
水的 电离 程度 增大
减小
增大
角度 1 外界条件对水电离平衡的影响 1．已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。下列叙述中， 正确的是( A ) A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H＋)增大，Kw 不变 B．降低温度，Kw 减小，pH 不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降 低 D．向水中加入少量 NaClO 固体，平衡向逆反应方向移动， c(H＋)降低
第 2 讲 水的电离和溶液的酸碱性
最新考纲要求
核心素养脉络
1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定
1.了解水的电
限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析
离、离子积常数
水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
(Kw)。
2．科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱
2．了解溶液 pH
中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假
(6)任何温度下，利用 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小均可判断 溶液的酸碱性( √ )
(7)某溶液的 c(H＋)>10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性( × ) (8)用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使结果 偏低( × )
[思维诊断 2] 用 pH 试纸测溶液的 pH 时应注意什么问 题？记录数据时又要注意什么？是否可用 pH 试纸测定氯水的 pH?
解析：选 A。向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H＋)增大， 温度不变，Kw 不变，A 项正确；水的电离吸热，降低温度，平 衡逆向移动，c(H＋)、c(OH－)减小，Kw 减小，pH 增大，B 项错 误；向水中加入氨水，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动， C 项错误；向水中加入少量 NaClO 固体，次氯酸根离子水解， H＋和 ClO－反应生成 HClO，c(H＋)降低，平衡向正反应方向移 动，D 项错误。

第3节 盐类的水解
考纲要求:1.了解盐类水解的原理。(宏观辨识与微观探析) 2.了解影响水解程度的主要因素。(宏观辨识与微观探析) 3.了解盐类水解的应用。(科学态度与社会责任)
考点一
考点二
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
-3-
盐类水解及规律
1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的H+或OH- 结
解析
答 案
-11-
考点一
考点二
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
-12-
易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈
中性,如CH3COONH4溶液呈中性。 ,但(既2)(无NH气4)体2C产O生3溶,也液无和沉NH淀4H生C成O3,所溶以液N显H碱4+和性,C虽O然32-、 都能NH发4+生和双H水CO解3在溶液中仍可大量共存。
合生成 弱电解质
的反应。
2.实质
促进
→[H+]≠[OH-]→溶液呈 碱 性或 酸 性
考点一
考点二
3.特点
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
-4-
可逆 中和
-5-
考点一
考点二
4.盐类水解的规律
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
实例
NaCl、KNO3
由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。
-10-
考点一
考点二
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
考向1 盐类水解及规律 例125 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关 说法正确的是( )
序号 ①
②

(5)a＝b＝c
a＝b>c
浓度均为 0.10 mol· L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH V 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下 V0 列叙述错误的是( )
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等 [M＋] V D．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 ＋ 增大 V0 [R ]
解析：选 B。A 项，2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋ H2 ↑ ， 表 现 CH3COOH 的 酸 性 ； C 项 ， 2CH3COOH ＋ Na2CO3===2CH3COONa ＋ CO2 ↑ ＋ H2O ， 表 现 酸 性 ： CH3COOH>H2CO3；D 项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，说
n(H )
＋
[H ]
＋
导电能 力 ______ Ka ______
______ ______
实例 (稀溶液) 通 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
CH3COOH ______ ______ ______ ______
H＋＋CH3COO－
ΔH>0 ______ ______ ______ ______
(3)设 a、b、c、d 分别代表强碱、弱碱、强酸、弱酸，图像如下：
题组一
强弱电解质的判断 )
1．(2016· 高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红