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高中化学解原理的应用课时作业

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电解原理的应用
电解原理的应用
1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。
电极的反应式(并注明反应类型)
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ (氧化反应)；
阴极：2H＋＋2e－===H2↑ (还原反应)。

总反应式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
其中阴极反应中的H＋是由水电离产生的。
2．电镀
(1)电镀是应用电解的原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

(2)电镀 阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液
在电镀过程中，电镀液的浓度不变。
3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银)
(1)粗铜作阳极，电极反应Cu－2e－===Cu2＋；
精铜作阴极，电极反应Cu2＋＋2e－===Cu；
电解质溶液CuSO4溶液。
(2) 活泼性较强的铁、锌以离子形式进入溶液，活泼性较差的金、银形成阳极泥。
4．电冶金制取金属
Na、Ca、Mg、Al等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必
须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2Na＋＋2e－===2Na，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，

总反应式：2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。

知识点一 氯碱工业
1.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通
电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对
电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )


A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
答案 B
解析 电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，NaOH在阴极
区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于
上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH反应。显然，应将阳极置于下方，阴极置于
上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。

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人教版高中化学选择性必修第2册 第一章第一节 第一课时 《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》作业设计

人教版高中化学选择性必修第2册 第一章第一节 第一课时 《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》作业设计

第一章第一节第一课时《泡利原理、洪特规则、能量最低原理》作业设计一、单项选择题I1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反【参考答案】A【质量水平】2．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是( )A.洪特规则B.泡利原理C.能量最低原理和洪特规则D.能量最低原理和泡利原理【参考答案】B【质量水平】3．下列轨道表示式不符合泡利原理的是 ( )【参考答案】C【质量水平】4.某基态原子的轨道表示式为,从中得到的信息错误．．的是( )A.有2个电子层B.有3种能量不同的电子C.有7种运动状态不同的电子D.最外层有3个电子【参考答案】D【质量水平】5.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是( ) A ． 铍原子：B ． 碳原子：C ． 氯原子：D ． 铝原子：【参考答案】C 【质量水平】6．下列叙述正确的是( )A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是【参考答案】A【质量水平】7．下列关于钠元素的微粒的几种表达式错误的是( )A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p53s2D.Na的简化的电子排布式:[Ne]3s1【参考答案】C【质量水平】二、单项选择题II8．下列Si原子的价层电子排布图表示的状态中,能量最高的是( ) A.B.C.D.【参考答案】D【质量水平】9．下列各项叙述错误的是 ( )A.如果硫原子核外电子排布图为,则违反了泡利原理B.如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7,则违反了能量最低原理C.氮原子的核外电子排布图为,符合洪特规则和泡利原理D.泡利原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则【参考答案】A【质量水平】三、非选择题10．下列原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。

高中化学选择性必修2课时作业(三)

高中化学选择性必修2课时作业(三)


，而不是
。下列说法中正确
的是( B )
A．这两种排布方式都符合能量最低原理 B．这两种排布方式都符合泡利原理 C．这两种排布方式都符合洪特规则 D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的
课时作业(三)
解析：洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布 满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，同一 能级的不同原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和 全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
课时作业(三)
8．(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是
_①__⑤__⑥___(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___②_____，违
反洪特规则的是__③__④____，违反泡利原理的是____⑦____。
①K＋：1s22s22p63s23p6
②F：1s22s23p5
③P：
④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为( B )
A．1 B．2 C．3 D．4
课时作业(三)
6．下列叙述正确的是( A )
A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式 B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5 C．铜原子的价层电子排布式是3d94s2
D．氮原子的轨道表示式是
课时作业(三)
解析：B项中铬的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，C项中
铜原子的价层电子排布式为3d104s1，D项中氮原子的轨道表示式
是
。
课时作业(三)
7．(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_________________。 (2) Zn原子核外电子排布式为___1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_2____
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)

(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。

(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。

2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。

核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。

4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。

(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。

研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。

原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。

5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。

(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。

(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。

(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。

)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。

例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。

高中化学选择性必修1课时作业17

高中化学选择性必修1课时作业17


K2CO3 在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用 KCl，呈中性， 而(NH4)2SO4 水解呈酸性，答案为 B。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
3．室温下，给定的四组溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( C ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ B．水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液：K＋、HCO－3 、Br－、Ba2＋ C．c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
2．为了同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，对于
下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。
最适合的组合是( B )
A．①③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②③⑤
解析：要想同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥， 一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为 H2PO－ 4 电离大于水解，溶液 呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因
＋)>c(HSO－ 3 )>c(SO23－)>c(H2SO3)。该溶液中 c(H＋)__>__c(OH－)(填“>”“＝”或“<”)，简述理
由：_由__溶__液__中__微__粒__浓__度__关__系__可__知__N__a_H_S_O__3 _的__电__离_程 __度__大__于__水__解__程__度__，__故___c(_H__＋_)>_c_(_O_H__－_)__。