高一周练1(必修电化学)

1.2.1 电解质的电离（同步训练）一、选择题1.下列物质中属于电解质的是( ) A.氢氧化钠固体 B.二氧化碳气体 C.铜丝 D.氨水2.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( ) A.熔融的NaCl B.石墨晶体 C.液氯 D.盐酸3.(2021·广东清远质检)下列叙述正确的是( )A.金属Na 在熔融和溶于水时均能导电，所以Na 是电解质B.SO 3溶于水形成的溶液能导电，所以SO 3是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 4.下列电离方程式正确的是( )A.NaOH===Na ＋1＋OH －1B.NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C.H 2SO 4=====通电H ＋2＋SO 2－4 D.NaOH===Na ＋＋OH －5.(2021·北京学业水平)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是( ) A.Zn B.NaOH C.稀HNO 3 D. K 2SO 4溶液6.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( ) A.氯化钠熔化导电 B.液态汞导电C.硫酸溶液导电D.熔融状态氢氧化钾导电7.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A.NaCl 晶体、BaSO 4 B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO 3、硫酸溶液 8.下列叙述正确的是( )A.NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电且为化合物，因此它们都是电解质B.HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强 9.下列物质或溶液能导电的是( ) A.碳酸钠粉末 B.NaOH 溶液C.蔗糖溶液D.金刚石10.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸碱盐HCl H2SO4NaOH NH3·H2O NaCl NaHSO4NH4Cl解离出的离子H＋、Cl－H＋、SO2－4Na＋、OH－NH＋4、OH－Na＋、Cl－Na＋、H＋、SO2－4NH＋4、Cl－B.在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－11.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是()A.化合物都是电解质B.水是电解质C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D.NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质12.(2021·广东佛山月考)下列有关电解质的说法正确的是()A.NaOH固体不能导电，所以NaOH不是电解质B.液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质C.C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质D.BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，但是它们是电解质二、非选择题13.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理A级必备知识基础练1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( )2.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq) ΔH<03.有关电化学知识的描述正确的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2,该反应可以放出大量的热,故可设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼胶C.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D.从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池4.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )A.当M为CuSO4溶液、杠杆为导体时,A端低,B端高B.当M为AgNO3溶液、杠杆为导体时,A端高,B端低C.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低D.当M为CuSO4溶液、杠杆为绝缘体时,A端低、B端高5.某原电池装置如图所示。

下列有关叙述正确的是( )盐桥中装有KCl饱和溶液的琼胶A.电池工作中,盐桥中的Cl-向负极移动B.负极电极反应式:2H++2e-H2↑C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D.Fe为正极,发生氧化反应6.a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀硫酸,将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中,同时向a中加入少量CuSO4溶液,下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )7.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中,当线路中有0.2 mol的电子发生转移时,负极质量的变化是( )A.增加6.4 gB.增加2.16 gC.减轻6.4 gD.减轻2.16 g8.为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率,设计了如图装置,按要求回答下列问题:(1)此装置工作时,可以观察到的现象是,电池总反应为。

第1章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能——电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.电解质溶液中阳离子移向负极D.外电路中电流的方向由正极到负极,发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极;原电池工作时,其外电路中电子流出的一极为负极,电子流入的一极为正极,电流的方向与电子流动的方向相反;电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极。

2.(北京西城高二期末)铜锌原电池工作时,下列叙述不正确的是( )A.负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从Zn极沿导线流向Cu极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液解析正极发生还原反应:Cu2++2e-Cu,负极发生氧化反应:Zn-2e-Zn2+;原电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu;电子从Zn极沿导线流向Cu极;由于Cu2+放电,为使CuSO4溶液保持电中性,则盐桥中的K+移向CuSO4溶液,Cl-移向ZnSO4溶液。

故D错误。

3.如图所示装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细。

由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )选M N P项液棒变细,即N极上发生氧化反应,N棒金属较活泼,A、D不符合题意,由M棒变粗可知,B不符合题意。

4.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中( ) ①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①③D.①④,则题给原电池中铝合金为负极,①错,②对。

电极在海水中,故海水为电解质溶液,③对。

铝合金为负极,发生氧化反应,故④错。

5.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示( )①c(Ag+) ②c(N O3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②解析在题给原电池中,负极反应为Fe-2e-Fe2+,正极反应为Ag++e-Ag,则a棒质量减轻、b棒质量增加,溶液中c(N O3-)不变,溶液的质量减轻,从而可知D正确。

第２课时发展中的化学电源三维目标思维激活电池，你一定不会感到陌生吧！除了熟悉的干电池外，还有供手机、笔记本电脑用的锂电池，供心脏起搏用的超小型电池，此外潜艇、卫星、宇宙飞船等也要依靠电池提供能量。

当今社会虽然有方便的交流电网，但是电池的销售量却有增无减，而且不断涌现出新的品种。

你知道燃料电池的工作原理吗？自学导引一、锌锰干电池最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一种一次电池，放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的），在使用过程中，锌作负极，会逐渐溶解：Zn—２e—===Zn２＋，锌外壳逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀；后来人们采用在外壳口套上防腐金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。

二、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时进行氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。

它实现了化学能转变为电能，再由电能转变为化学能的循环。

最早使用的充电电池是铅蓄电池。

锂离子电池是新一代的可充电绿色电池。

思考题１随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是____________________________________________________。

答案防止电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染三、燃料电池燃料电池与干电池和蓄电池的差别在于反应物不是储存在电池内部，而是外设装备提供燃料、氧化剂等。

燃料电池的能量转化率比火力发电高。

思考题２在燃料电池中，燃料在哪一极反应？O２呢？答案燃料发生氧化反应，在负极发生；氧气发生还原反应，在正极发生。

名师解惑一、电化学反应式的书写１．书写要遵循的原则原电池的电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，将两电极反应式合并得总反应式；已知一电极反应式和电池总反应式，则用电池总反应式减去该电极反应式，即得另一电极反应式；对于可充电电池的反应，要看清“充电、放电”的方向。