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化学等效平衡

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1．（2011•崇川区三模）在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲 恒压容器乙 X的物质的量（mol） n1 n2

Z的体积分数 φ1 φ2

下列说法正确的是（ ） A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．n2＞n1 C．平衡时容器甲的压强一定比反应前小 D．φ2＞φ1 显示解析试题篮 2．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 显示解析试题篮 3．现有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡： Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol， Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol． 以下说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 C．达到平衡时，Ⅰ途径A的平衡浓度等于Ⅱ途径A的平衡浓度 D．达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气密度为Ⅱ途径所得混合气密度的2倍 显示解析试题篮 4．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol•L-1，则平衡时H2的浓度（mol•L-1）是（ ） A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02 显示解析试题篮 5．在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ/mol），下列说法正确的是（ ）

容器 甲 乙 丙

起始投入量 2mol SO2和1mol O2 2mol SO3 2mol SO2和2mol O2 反应放出或吸收的 热量（kJ） Q1 Q2 Q3

平衡时SO3的物质的量 n1 n2 n3

平衡转化率 α1 α2 α3

平衡时压强 p1 p2 p3

A．Q1=Q2＞Q3 B．n2＞n1＞n3 C．α1+α2=1 D．p1＞p2＞p3 显示解析试题篮 6．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）

容器 编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3

① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q2

A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1 B．容器①、②中反应的平衡常数相等 C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15× kJ的热量 3

5 D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ 显示解析试题篮 7．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol

乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol

丙 0 mol 0 mol a mol a mol

丁 a mol 0 mol a mol a mol

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ） A．丁＞乙＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．乙=丁＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 显示解析试题篮

8．当温度不变的情况下，有反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ） A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍 显示解析试题篮 9．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．x可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低 C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L 显示解析试题篮 10．向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）：

反应物投入量 NH3的浓度 （mol•L-1） 反应的 能量变化 体系压强 （Pa） 反应物 转化率

甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出a kJ p1 α1

乙 2mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2

下列说法正确的是（ ） A．c1=c2 B．a+b=1 C．p1＞p2 D．α1+α2＞1 11．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ） A．6mol A+2mol B B．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C．3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D．4mol C+1mol D

12．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下．下列关系正确的是（ ）

13．将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（ ） A．6mol A+2mol B B．3mol A+1mol B+2mol C C．2mol C+1mol B+1mol D D．1mol C+2mol D

容器 甲 乙 丙 丁 起始加入量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2

反应放出或吸收的热量/kJ a b c d

平衡时c（SO3）/mol•L-1 e f g h

A．a＜2b：e＞2f B．a=c：e=g C．a＞d：e＞h D．c+98.3e=196.6 14．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s），已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为w mol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%． （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选择序号）． A、体系压强不再变化 B、v正A=v逆B C、体系的密度不再变化 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，结果：C的物质的量为2w mol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 A、4mol A+2mol B+3mol C B、1mol A+1mol B+3mol C+1mol D C、6mol C+4mol D D、2mol A+1mol B+3mol C+2mol D E、6mol A+3mol B+1mol D （3）此反应的v-t图象如甲图，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1 a2； ②两图中阴影部分面积：甲 乙．

16．Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示． （1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y= ，z=

（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是 Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是 a的取值范围为

Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105

D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440

（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是

（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动．

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化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路

化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路

化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

等效平衡的类型各种不同类型的等效平衡的解题思路一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。

即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（DE）②A项平衡时，c（C）与2K mol/L的关系？分析：→扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L③ 平衡时各选项中C 的平衡浓度c （C ）的大小顺序。

高中化学等效平衡教案

高中化学等效平衡教案

高中化学等效平衡教案
主题：等效平衡
教学目标：
1. 了解等效平衡的定义和原理；
2. 掌握等效平衡的计算方法；
3. 能够应用等效平衡解决化学计算问题。

教学重点：
1. 等效平衡的概念和定义；
2. 等效平衡的计算方法；
3. 化学计算问题中等效平衡的应用。

教学难点：
1. 等效平衡的原理理解；
2. 等效平衡的实际应用。

教学手段：
1. 多媒体课件；
2. 化学实验；
3. 互动讨论。

教学流程：
一、导入（5分钟）
1. 展示反应方程式2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2；
2. 提问：在这个反应中，HCl和Na2CO3的化学计量比分别是多少？
二、学习等效平衡（15分钟）
1. 解释等效平衡的概念和定义；
2. 讲解如何通过反应方程式得到等效平衡；
3. 举例说明等效平衡的计算方法。

三、实验操作（20分钟）
1. 进行一次模拟反应实验，观察反应过程；
2. 记录反应物质量和反应物质量之比；
3. 计算实验中的等效平衡。

四、应用练习（15分钟）
1. 给学生一组化学计算题目，要求用等效平衡解答；
2. 班内同学互相交流计算思路和结果。

五、总结（5分钟）
1. 教师总结等效平衡的重点和难点；
2. 给学生布置相关作业。

六、作业（自习）
1. 完成教师布置的作业；
2. 复习等效平衡相关知识。

教学反馈：
1. 收集学生对等效平衡的理解和应用情况；
2. 根据学生反馈调整教学内容和方法。

高中化学7等效平衡

高中化学7等效平衡

2
H (g) + I H (g) I22(g) (g) 22
催化剂 催化剂 加热 加热
2HI(g) 2HI(g)
0 z 0 c% z 0 c% 4 0 0
平衡状态
1mol H2 1mol I2
H2 a% I2 b% HI c%
H2 a% I2 b% HI c%
H2 a% I2 b% HI c%
二、等效平衡的条件 请总结恒温恒容条件下（△n(g)=0）等效平 1衡的条件。 、恒温恒容下反应前后气体分子数不变 （△n(g)=0）的反应 极限转化后，等比则等效，等效则等比。
开始
4mol SO2
2mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
0
平衡状态 SO2 a% 加压 SO <a% 2 O2 b% O2 <b% SO3 c% SO3 >c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
请总结恒温恒容条件下（ △n(g)≠0 ）等效平 2、恒温恒容下反应前后气体分子数改变的反应 衡的条件。 （ △n(g)≠0 ） 极限转化后，等量则等效，等效则等量。
A 1 3
B 1 3 2
C 0 0 1
A
B
C
a 1-a 1-a 3(1-a) 3(1-a) 3a y x 3a
2
D 选填一个编号)。 （3）y＝ 3(1-a) mol。x______( (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判断的理由是 达到平衡的过程中反应的方向不能确定 。
例题2
恒温恒容
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3 的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满 足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气 体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=___________。 2 ，c= _________。 （2）若a=0.5，则b=_________ 0.25 1.5 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表 示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________， a+c=2 ____________。 2b+c=2
化学平衡的移动和等效平衡

化学平衡的移动和等效平衡

化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。

（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。

2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。

A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。

二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。

例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。