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第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
1、金属材料及其发展史
（1）金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（2）金属材料的发展简史。
①商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）→一百多年前（使用铝）
②现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。
2、金属的物理性质
（1）共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。（中考常考填空题，一般结合生活举例来考）
（2）特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
（3）用途:由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。
a)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
b)钨——灯丝——熔点高
c)铬——电镀——硬度大
d)铁——菜刀、镰刀、锤子等
e)汞——体温计液柱
f)银——保温瓶内胆
g)铝——“银粉”、锡箔纸
3、金属之最：（中考选择题的选项） （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属的分类
5、合金
（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的
合金。合金是混合物。
（2）一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金
属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。（中考常考简答题）
（3）常见的合金：
铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢”，发生的化学方程式为：C + O 2 点燃 CO 2
比较合金和纯金属的硬度：将它们互相刻画。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
（4） 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好
的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：（每年都在中考考试大纲中出现，年年专家预测要 考，但一直没考过，所以该背还是要背。）
① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。
课题2 金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O 2 =2MgO (银白色的镁条表面会逐渐变暗，生成白色固体） 4Al +3O 2 = 2Al 2O 3 （银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的保护膜） 3Fe + 2 O 2
Fe 3O 4（现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑
点燃
色固体）
△
2Cu + O22CuO （现象：铜丝表面逐渐变成黑色）
（1）为什么铝具有很好的抗腐蚀性？常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（中考简答
题）
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属（Mg 、Al、Zn、Fe）与盐酸、稀硫酸的反应
金属+酸=盐+氢气（置换反应）
（1）、镁和稀盐酸稀盐酸、反应
Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑（该反应放热，串第9.10单元出综合题）
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
（2）、铝和稀盐酸、稀硫酸反应
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
（3）、锌和稀盐酸、稀硫酸的反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气的化学方程式）
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
（4）、铁和稀盐酸、稀硫酸反应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
3、置换反应：
（1）、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。（3）、当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价
3：金属活动性顺序
（1）金属与化合物溶液的反应
（2）、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（置换反应条件：“前换后，盐可溶”）
3、常见金属活动性顺序：（中考常考点，卷面分值在2-8分）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）
钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。(例如：2 Na +2 H2O=2NaOH + H2↑,
NaOH +HCl=NaCl+H2O )
（4）将多种金属放入同一种金属的盐溶液或将一种金属放入多种金属的盐的混合溶液时，反应应遵守“前换后”原则外，还同时遵循“远距离先置换”的规律。
▓如;将铁和铜同时放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银发生置换反应；将铁同时放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银溶液发
生置换反应，后与硝酸铜溶液发生置换反应。
课题3 金属资源的利用和保护
1、金属资源在自然界的存在
（1）金属资源的存在形式
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
(2)常见矿石
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
2、铁的冶炼
