2018-2019学年人教版必修1 第3章 金属及其化合物 本章测试

第3章 金属及其化合物

时间：90分钟 满分：100分

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(每小题3分，共42分)

1．下列说法中不正确的是( )

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。

答案：B

2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。

答案：D

3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③镁铝合金投入足量稀盐酸

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．① B．③

C．②③ D．①④

解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。

答案：D

4．下列叙述正确的是( )

A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应

B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价

解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。

答案：C

5．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

A．HNO3 B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。

B项：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

2 2

n(Al)＝5.4 g27 g·mol－1＝0.2 mol，n(OH－)＝0.2 mol。

而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH－)＝0.8 mol>0.2

mol，则Al不可能剩余。 C项：2Al ＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑

2 6

0.2 mol 0.6 mol

使5.4 g Al全溶需0.6 mol H＋

而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H＋)＝0.2×2×2＝0.8

mol>0.6 mol。则Al不可能剩余。

只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中，n(H＋)＝0.2×2＝0.4 mol<0.6

mol，故Al有剩余，选D。

答案：D

6．下列说法错误的是( )

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液

B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2

D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故D项正确。

答案：A

7．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是(

)

解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为31。

答案：D

8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(

)

A．61 B．31

C．21 D．12

解析：由题给图象可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3需30 mL

NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，则c[Al2(SO4)3]c(MgSO4)＝12，D项正确。

答案：D

9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析：氨水是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，氨水和Al3＋反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小苏打。正确离子方程式应为：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误。

答案：D

10．下列说法正确的是( )

A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%

B．25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%

C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变

D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g

解析：Na投入H2O中与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，形成溶液中的溶质为NaOH，w(NaOH)＝mNaOHm溶液×100%，不等于2.3%，A不正确；25 g CuSO4·5H2O含有m(CuSO4)＝25 g×160250＝16 g，w(CuSO4)＝16 g25 g＋75 g×100%＝16%，B正确；Na2O2溶于水且与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，反应为Na2O＋H2O===2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。

答案：B

11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )

①加稀盐酸溶解 ②加入足量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2 ⑤加入稀盐酸 ⑥加入烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

解析：因Mg不能与NaOH溶液反应而Al能与NaOH反应，所以首先加入足量的NaOH溶液后过滤，滤液为NaOH和NaAlO2的混合物；向该混合物中通入过量的CO2，使溶液中的AlO－2全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3。

答案：B

12．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )

A B C D

x FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液

y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3

z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液

解析：A项中应加的是Fe；B项中还要再加足量Cl2；D项中应加的是适量H2SO4溶液。

答案：C

13．有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

解析：溶液中的CO2－3与H＋反应是分步进行的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO2－3生成CO2气体。

答案：C

14．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL

c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为( )

A．0.46 g B．0.69 g

C．0.92 g D．0.23 g

解析：解答本题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，NaAlO2恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(Na)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.04 L×1 mol·L－1＝0.04 mol，则铝钠合金中m(Na)＝0.04 mol×23 g·mol－1＝0.92 g。