3-2-1精品系列化学2012版 专题2.电解质溶液（教师版）
纵观2012高考各省市试题，从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点。从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点。从取材的角度讲，纯化学的问题、电离平衡在化学科中的具体应用、还有化学与生活相联系的问题都是命题可能涉及的范围。从题型的角度看，打破选择题的常规，出一些简答题或填空题都是有可能的。从能力的角度讲，考查学生发散思维和思维的深刻性是命题者一贯坚持的原则。预测2013年，将以以下守恒为主：
一. 电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。如浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中，其电荷守恒为：
cNacHcOHcHCOcCO()()()()()3322 ①
二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。如在Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，都有nNanC()()2。物料守恒实质上是物质守恒在化学溶液中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。如在浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中，CO32中碳原子守恒式为：
cNaCOcHCOcHCOcCO()()()()2323332
根据Na元素与C元素物质的量之比为2：1，则有：cNacmolL()/2
故cNacHCOcHCOcCO()()()()22223332 ②
三. 质子守恒：即酸碱反应达到平衡时，酸（含广义酸）失去质子（H）的总数等于碱（或广义碱）得到的质子（H）总数。这种得失质子（H）数相等的关系就称为质子守恒。怎样正确书写某盐溶液中的质子守恒关系呢？较简便而迅速的方法和步骤是：（1）写出水电离反应式HO2HOH；（2）写出溶液中主要型体的与质子（H）得失有关的反应式。怎样确定谁是与质子得失有关的主要型体（或行为主体）呢？这很简单。例如在Na2CO3溶液中，Na不参与质子的得失不予考虑，与质子得失有关的行为主体就是CO32；同理，如在NaHCO3和在NaH2PO4溶液中，与质子得失有关的行为主体就必然分别是
微专题○22 电解质溶液图像分析
【知识基础】
1．与水电离平衡相关的图像
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线
A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，Kw依次增大。直线AB的左上方区域所示的溶液[c(H＋)c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像
25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
特殊点 溶质 水的电离情况 微粒浓度关系
A HA 抑制 c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
B 等物质的
量的HA、
NaA 抑制(溶液显酸性，说明HA的电离大于NaA的水解) c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
C
(pH＝7) HA、NaA 无影响 c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
D NaA 促进 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
E NaA、
NaOH 抑制 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
A点坐标未给出，故可利用D点的pH计算HA的电离常数：D点pH＝9.5，c(NaA)＝0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L−1 −10−4.5mol·L−1≈0.05 mol·L−1 ，Kh (A－)＝c(HA)·c(OH−)c(A−)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则𝐾𝑎(HA)＝KwKh(A−)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像
分布分数图像一般是以pH为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H2C2O4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH的关系如图所示。
最新整理
. 第七讲电解质溶液（二）
1.B 2.D 3.BC 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.A 10.AC 11.D 12.D
13.C
14.(1).1.1ⅹ10-4
(2).2MnO4- + H2O2 = 2MnO2↓ +3O2↑+2OH- +2H2O
(3).2NaSO4.H2O2.2H2O
15.(1).① Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
②.加热（至沸腾）
(2).① 淀粉溶液 蓝色褪去
②．偏高
(3).①.向滤液中，加入适量30%H2O2 ，使其充分反应
②.滴加1.0moI.L-1NaOH,调节约为5，使Fe3+沉淀完全
④．向滤液中，滴加1.0moI.L-1NaOH,调节约为10，使Zn2+沉淀完全
16.(1).2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
(2).把Cu2+还原为Cu，回收Cu; Cu.Fe ;加入盐酸，过滤
（3）.FeCl2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓ + CaCl2;
Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = Fe(OH)3
(4).4.0ⅹ10-11moI.L-1
17.(1).
(2).Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 最新整理
. (3).C
(4).①.< ;②.Cu2O + 6HNO3(浓) = 2NO2 +2Cu(NO3)2+ 3H2O
(5).温度越高，平衡常数越小
18.（1）.平衡压强
(2).冷水浴，磁力搅拌，缓慢滴加H2O2溶液
(3).降低产品的溶解度（盐析和醇析）
(4）洗去水份，利于干燥
(5).AB
(6).25.50%
19.（1）Cu + 2NO3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O ;Au，Pt
(2).把Fe2+ 氧化为Fe3+ ；不引杂，产物无污染；
Fe(OH)3，Al(OH)3
水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。因此，有必要认真加以训练。
相关知识点
１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。Kw简称为水的离子积。它是一温度函数，随温度升高而增大。25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导
１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。总之，分析此类试题时，要“定性与定量”、“动态与静态”“主要与次要”相结合，掌握好水的电离平衡移动过程的分析和结果的影响。
