【K12教育学习资料】2019年高考化学一轮复习 专题 化学键与物质类别的关系每日一题

2019年高考化学一轮复习精品资料

1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

一、离子键和共价键

1．化学键

(1)概念：相邻原子间的强相互作用。

(2)形成与分类

化学键— ――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键

2．离子键

(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用

(2)成键粒子：阴、阳离子。

(3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法

①用电子式表示离子化合物的形成过程

Na2S：；

CaCl2：。

②写出下列物质的电子式

MgCl2：

Na2O2：

NaOH：；

NH4Cl：。

3．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法

①用电子式表示共价化合物的形成过程

CH4：；

CO2：。

②写出下列物质的电子式

Cl2：；

N2：；

H2O2：；

CO2：；

HClO：；

CCl4：。

③写出下列物质的结构式

N2：N≡N；

H2O：H—O—H；

CO2：O===C===O。

二、化学键与化学反应

1．化学键与化学反应

旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

2．物质的溶解或熔化与化学键变化

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

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原子结构、化学键（2）

李仕才

考点一 原子构成、同位素

一、原子的构成

1.原子的构成粒子

2.原子中的四个数量关系

(1)质子数(Z)=核电荷数=⑥ 。

(2)质量数(A)=⑦ +⑧ 。

(3)阳离子的核外电子数=⑨ -所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是⑩ 。

(4)阴离子的核外电子数= +所带电荷数。如S2-的核外电子数是 。

3.元素符号周围数字代表的信息 尚水出品

二、理清三个概念

1.元素、核素、同位素的关系

2.同位素

(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般 。

(2)常见的重要核素及其应用

核素 U H H

O

用途 核燃料 用于考古断代 制 示踪原子

【特别提醒】

(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,核素的种数远大于118种。

(2)不同核素可能具有相同的质子数,如H和H;也可能具有相同的中子数,如C和O;也可能具有相同的质量数,如C和N。

三、“四同”概念的区别

同位素 同素异形同分异构同系物 尚水出品 体 体

概念

相同、

不同的同一种元素的不同原子互为同位素

同种

组成的结构不同的单质互为同素异形体 分子式相同、

不同的化合物互为同分异构体

相似,在分子组成上相差一个或若干个

原子团的物质互称同系物

对象

之间 之间 一般为有机化合物之间 有机化合物之间

化学

性质 几乎完全相同 相似,一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似

实例 HHH 金刚石与石墨、C60;红磷与白磷 CH3COOH与HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸

【答案】①原子 ②元素 ③化学 ④中子 ⑤质子 ⑥核外电子数 ⑦质子数(Z)

精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 第五章 物质结构 元素周期律

李仕才

第三节化学键

考点一 离子键和共价键

1．化学键

(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。

(2)分类

化学键――→成键微粒微粒间作用力 离子键共价键金属键

2．离子键

(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。

(2)成键粒子：阴、阳离子。

(3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法

①用电子式表示

Na2O2： 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 NaOH：

NH4Cl：

CaC2：

NaClO：

②用电子式表示离子化合物的形成过程

CaF2：

Na2S：

(6)存在：离子化合物中存在离子键。

3．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)分类

①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。

②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。

(6)表示方法

①电子式、结构式 精品K12教育教学资料

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②用电子式表示共价化合物的形成过程

H2O：

HF：

(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。

4．离子化合物与共价化合物 精品K12教育教学资料

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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × )

2．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( × )

3．某些金属与非金属原子间能形成共价键。( √ )

4．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。( × )

原子结构、化学键（3）

李仕才

考点二 核外电子排布

一、核外电子排布

1.核外电子排布规律

上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条。如M层最多排18个电子,但钾原子的结构示意图为,而不是。

2.原子结构示意图

Mg2+的结构示意图为⑨

;Cl-的结构示意图为⑩

。

二、短周期元素的原子结构特点

(1)最外层电子数为1的元素有

(填元素符号,下同)。

(2)最外层电子数为2的元素有 。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有

。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 。

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 。

(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有

。

(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有 。

(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有 。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有 。

(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素是

。

【答案】①低 ②高 ③2n2 ④8 ⑤2 ⑥18 ⑦核电荷数 ⑧电子数 ⑨

⑩ H、Li、Na

He、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si Li、P

H、Be、Al He、C、S

O

1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )。

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和C,共2对,B项符合题意。

【答案】B

2.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )。

A.质子数:c>d

B.离子的还原性:Y2->Z-

C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

D.原子半径:X

【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X在W的左边,X的金属性强于W。质子数d>c,A项错误;非金属性YZ-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。