九年级化学下册931溶质的质量分数导学案(无答案)新人教版

溶质的质量分数教案-人教版化学初三下第九单元9.3第九单元课题3人教版化学教案九年级下册第九单元课题3溶质的质量分数（参考课时：3课时）1教学目标1.1 知识与技能：(1)掌握一种溶液组成的表示方法――溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

1.2过程与方法：(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

1.3 情感态度与价值观： (1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

2教学重点/难点/易考点2.1 教学重点(1)溶质的质量分数的概念及简单计算。

(2)配制溶液的操作步骤。

2.2 教学难点溶质的质量分数的有关计算。

3专家建议课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。

”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。

因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。

本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。

本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的学习化学做铺垫。

学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生此文转自理盐水等。

但是，对于溶质质量分1页第1页共第九单元课题3人教版化学教案九年级下册数的含义并不理解。

学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。

4 教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。

5 教学用具实验用具；试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

6 教学过程6.1 第一课时――溶质质量分数的概念及简单计算。

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

化学九年级下人教新课标课9.3课题3溶质的质量分数学案（第1课时）学习目标1、理解什么是溶质质量分数2、能进行简单的溶质质量分数的计算1、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液重难点突破通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算一、课前检测（阅读教材42页）1、对于有色溶液来说可以根据颜色的判断溶液的浓稀。

2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是与之比。

计算公式为：。

3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准和的质量。

没有溶解在溶剂中的溶质算作溶质质量。

4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算和的质量。

（2）用称取固体溶质的质量，用量取溶剂的质量。

（3）（4）把配置好的溶液装入中，并贴上。

5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？6、配制100克25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时，克水中最多能溶解克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了克硝酸钾，形成的溶液的质量是克。

例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？三、课堂提升1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？3、用1000克水配置质量分数为20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？四、小组展示（约10分钟）五、课堂小结（5分钟）六、课后复习。

新知讲授
02
溶质质量分数的含义
氯化钠的质量占整个 溶液质量的5% 溶质质量
100g氯化钠溶液 中含有氯化钠5g 溶液质量
“5%的NaCl溶液”
每5g氯化钠溶于95g 水形成的溶液
m氯化钠：m水：m氯化钠溶液 =5：95：100
练一练
03
1.对“溶质质量分数为20%的NaCl溶液”的认识正确的是（C ） A．100 g水中溶解了20 g NaCl B．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 C．50 g该溶液中含有10 g NaCl D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶6
人教版九年级下册
课时1 溶质的质量分数
9.3 溶质的质量分数
学习目标
01
1.认识溶质的质量分数。 2.学会溶质的质量分数的简单计算。 3.掌握溶质的质量分数与溶解度的关系。
新知讲授
02
生活中我们可以用品尝的方法区分两杯糖水的浓稀， 那么化学式我们如何定量表示溶液的浓稀呢？ 如果把一个鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会 看到什么现象？为什么会出现这样的现象呢？
b
②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，
c
溶质的质量分数由大到小为：a>b>c
t1
t2 温度/℃
溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大。
新知讲授
02
溶解度/g
t1
a
③a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质
的质量分数由大到小为： b>a>c
④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质 的质量分数由大到小为： b>a>c
新知讲授
02 【实验9-7】
烧杯 溶液颜色 溶剂质 溶质质 溶液质

②将20gNaCl完全溶于100g水中形成的溶液，其质量分数为多少？
③20℃时，将50gNaCl加入到100g水中，溶质的质量分数为多少？（20℃，100克水中最多溶解NaCl为36g）
拓展应用: 配制溶液计算
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
分析：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16％=24 kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
练一练:在试验室要配制50克质量分数为6％的氯化钠溶液 ，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2.液液配制 溶液的稀释
例2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
3：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
4、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用较稀的硫酸。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
课堂小结
通过这节课的学习你有什么收获？源自布置作业教学反思（课堂设计理念，实际教学效果及改进设想）
新课:
溶质质量分数的定义及定义式:
概念：
表达式： 溶质质量分数=
溶液质量=
练一练:
1.完成P42 表格1
2.完成试验9-8 并填写相应表格
3.
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数