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九年级化学上册 6.2 物质的溶解性导学案(无答案)(新版)仁爱版

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1 单元2 物质的溶解性 【学习目标】 1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。 2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。 3.能说出一些常见的乳化现象。 4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。 【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象 【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象 【教学手段】探究实验，多媒体 【教学课时】4课时 第1课时 一、溶解性。 【引入课题】 我们已经知道蔗糖、食盐等物质能溶于水，但这些物质在水里的溶解是无限的吗？ 【学生实验】：“观察思考” 【提出问题】：通过实验，你发现什么问题？ 【学生自学】：P151-152 【提出问题】：物质的溶解性与哪些因素有关？ 【交流讨论】：“略” 【师生点评】： 1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。 2、影响固体物质溶解性的因素： （1）、溶质和溶剂本身的性质。 （2）、温度的高低。 二、饱和溶液和不饱和溶液。 【提出问题】：什么是饱和溶液和不饱和溶液？ 【学生自学】：P152 第一段 【师生小结】： 1、概念： 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。 【提出问题】：1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时，要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”？ 2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？二者之间如何转化？ 【学生实验】：“探究活动” 【师生点评】： 饱和溶液和不饱 和溶液之间的转化：

【课外练习】： 1、 复习本节课的内容 2、P156 1、2、3

①加溶质、②蒸发溶剂、③降温 ①加溶剂、②升温 不饱和溶液 饱和溶液 2

第2课时 【复习提问】 1、影响物质溶解性的因素有哪些？ 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的？ 【学习新知】 三、溶解度。 【引入新课】：不同的物质在水中的溶解能力是不同的，我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢？ 【学生自学讨论】：P155 第一段 【师生点评】： 1、固体物质的．．．．．溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。 2、溶解度的四要素： （1）、一定温度；（2）、100g的溶剂（通常是水）；（3）、饱和状态；（4）、单位：克 3、影响固体物质溶解度的因素： （1）、内部因素：溶质和溶剂的性质 （2）、外部因素：温度 4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。 溶解度（S） S﹥10g 1g﹤S﹤10g 0.01g﹤S﹤1g S﹤0.01g

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶）

5、有关溶解度的计算公式： 100S== 溶剂）（溶质）mm( SSg100 === （饱液）溶质mm)( 【随堂练习】：P155 “联系实际” 【练习】 1、20℃时氯化钠的溶解度为36g，现将50g的氯化钠全部溶于水，至少需要多少克的水？ 2、已知在70℃时硝酸钾的溶解度为140g，现有45g的水，问需加入多少克的硝酸钾恰好达到饱和？ 3、在40℃时80g的氯化钾溶于200g的水中恰好达到饱和，求该温度时氯化钾的溶解度。 4、已知在100℃时氯化钠的溶解度是40g，求150g的氯化钠饱和溶液所含的溶质有多少克？ 【板书设计】 单元2 物质的溶解性 第2课时 三、溶解度。 1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。 3

2、溶解度的四要素。 3、影响固体物质溶解度的因素： 4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。 5、有关溶解度的计算公式。 【课外练习】 复习本节课的内容

第3课时 【复习提问】 1、溶解度的四要素。 2、影响固体物质溶解度的因素： 3、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。 4、有关溶解度的计算公式。 【学习新知】 四、溶解度的表示方法。 【提出问题】：我们怎样来表示物质的溶解度呢？ 【自主学习】：P158-159 【师生点评】： 1、列表法； 2、溶解度曲线。 五、溶解度曲线。 【提出问题】：什么是溶解度曲线？有何意义？ 【自主学习】：P158-159 【师生小结】： 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。 2、溶解度曲线的意义： （1）、溶解度曲线上的每一个点表示物质在某温度下的溶质，溶液是饱和溶液。 （2）、溶解度曲线下方的点，表示不饱和溶液。 （3）、两条曲线相交，交点表示两种物质在此温度下的溶解度相同。 3、固体物质的溶解度随温度变化的规律： （1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等。 （2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大。如氯化钠。 （3）、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙（熟石灰）。 4、溶解度曲线的应用。（P160）

【尝试练习】： 1、下图是Ａ、Ｂ两种物质在水中的溶解度曲线。 （１）当Ｂ物质的水溶液接近饱和时，可采用 、 、 三种方法使其达到饱和。 （２）t1℃,200 g A的饱和溶液溶质质量分数是 。 4

2、下图曲线a、b是物质Ａ、Ｂ的溶解度曲线，试据图回答： (１)t１℃时，Ａ、Ｂ两物质溶解度大小的关系是 。 (2)t3 ℃时,一定量的Ａ、Ｂ分别溶解在100 g水里达到饱和，冷却至t１℃，析出晶体较多的是

(3)为了从混有少量Ｂ的物质Ａ中提取纯净的Ａ，可采用 的方法。

3、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ； (2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 ； （3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法； （4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

【板书设计】 单元2 物质的溶解性 第3课时 五、溶解度曲线。 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。 2、溶解度曲线的意义。 3、固体物质的溶解度随温度变化的规律。 （1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。如硝酸铵、硝酸钾等。 （2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大。如氯化钠。 （3）、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如氢氧化钙（熟石灰）。 5

4、溶解度曲线的应用。（P160） 第4课时 【复习提问】 1、溶解度曲线的意义。 2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。 【学习新知】 六、溶质的析出——混合物分离的方法。 【创设情境】：某同学把食盐溶于水中，现在想把食盐从水中取出，有何办法？ 【学生思考、讨论】：“略” 【探究实验】：“探究活动” 【学生自评】： 1.结晶 （1）、概念：溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。 （2）、结晶的方法： 冷却热饱和溶液法：对于溶解度随温度变化很大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用冷却热饱和 溶液法。 蒸发溶剂法：对于溶解度随温度变化不大的固体物质，将其从溶液中分离出来，采用蒸发溶剂法。 3、混合物分离的方法。 【提出问题】：将混合物分离的方法有哪些？ 【学生思考、讨论】：“略” 【师生点评】： 过滤 分离混合物 冷却热饱和溶液法 结晶 蒸发溶剂法

【学生拓宽】：“拓宽视眼” 6

【板书设计】 单元2 物质的溶解性 第4课时 六、溶质的析出——混合物分离的方法。 1.结晶 原理：物质的溶解度受温度影响大 方法：冷却热饱和溶液 2.蒸发 原理：物质的溶解度受温度影响变化不大 方法：蒸发溶剂 3．混合物分离的方法. 过滤 分离混合物 冷却热饱和溶液法 结晶 蒸发溶剂法

单元3 物质溶解性的改变 【教学目标】： 1、让学生理解影响固体物质溶解度的因素。 2、了解改变溶解性的方法。 3、学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。 【学习重难点】： 学生能将改变溶解性的方法在生活中加以应用。 【学习时数】： 1课时 【复习提问】 1、溶解度曲线的意义。 2、固体物质的溶解度随温度变化的规律。 【学习新课】 一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。 【提出问题】：影响固体物质溶解度的因素有哪些？ 【小组实验】：P158 “观察思考” 【师生小结】： 影响固体物质溶解度的因素主要是温度。 二、气体溶解度 【提出问题】： 1、 什么是气体溶解度？ 2、如何理解气体溶解度的意义？ 3、影响气体物质溶解度的因素有哪些？ 【学生自学、讨论】：P160--161 【师生点评】：

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仁爱版初中化学九年级全册《物质的溶解性》例题解析精选汇总

仁爱版初中化学九年级全册《物质的溶解性》例题解析精选汇总

仁爱版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！仁爱版初中化学和你一起共同进步学业有成！单元2 物质的溶解性例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。

下列说法不正确的是（ ）A ．溶液质量减小B ．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C ．溶质在t ℃时的溶解度不变D ．溶质质量分数减小剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A 正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。

答案 D例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A ．溶剂质量不变B ．溶质质量增加C ．溶液浓度不变D ．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO ）放入石灰水中，CaO 与溶剂水反应：CaO ＋H 2O=== Ca （OH ）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。

答案 C例3.把30℃时饱和硝酸钾溶液73g 蒸干，得到23g 硝酸钾。

计算30℃时硝酸钾的溶解度。

解：硝酸钾饱和溶液中水的质量=73-23=50（g ）30℃时硝酸钾的溶解度是：)g (46)g (1005023=⨯答：略。

例4.把10℃时硝酸钾饱和溶液150g ，蒸发掉30g 水后再降到10℃，有多少g 硝酸钾晶体析出？解：查KNO 310℃时的溶解度是20g设30g 水中可溶解KNO 3gx　100：20=30：x x =g 61003020=⨯答：略。

例5.20℃时100 g 25%的A 溶液，在温度不变的情况下蒸去15 g 水，有4 g A 物质析出，A 物质在20℃时的溶解度是多少？解：在100g25%的溶液中有A 物质的质量=100×25%=25g水的质量=100-25=75（g ） A 物质在20℃时的溶解度= )g (35)g (1006021==答：略。

九年级化学上册专题6《物质的溶解》测试题1(含解析)(新版)仁爱版

九年级化学上册专题6《物质的溶解》测试题1(含解析)(新版)仁爱版

专题6《物质的溶解》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液2．对下列事实的解释错误的是（）A． A B． B C． C D． D3．下图为甲、乙(不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B． t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等C． t2℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液D．升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液4．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（）A、将面粉和水混合配制成溶液B、用肥皂水判断自来水是硬水还是软水C、探究铁制品在什么条件下生锈D、食醋除水垢（不垢主要成分碳酸钙）5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙6．下列有关说法正确的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．碘放入足量的汽油中可以形成溶液C．所有物质的溶解度都随温度升高而增大D．要增加汽水中溶解的二氧化碳，可以持续通入二氧化碳7．下列说法中，错误的是（）A．水是一种氧化物B．电解水的过程中，水分子发生了改变C．加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用D．生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水8．生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是（）A．洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理B．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物C．雪上撒食盐，雪很快融化——食盐溶于水放出大量热D．铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼9．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是( )A．加入10 g NaCl B．加入水5 gC．蒸发掉50 g水 D．加入100 g 10%NaCl溶液10．根据下图判断，下列说法错误．．的是( )。

仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解过程》第一课时【创新学案】

仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解过程》第一课时【创新学案】

单元1 物质的溶解过程第一课时【学习目标】1.了解溶液.溶质.溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。

2.了解一些常见的悬浊液和乳浊液；3.了解溶质溶解时溶液温度的变化和溶液性质的变化。

【旧知回顾】混合物是指。

纯净物是指。

【新知学习】实验探究一蔗糖溶解于水在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？归纳总结：1.溶液：物质分散到里，形成的____的。

2.溶液由和组成。

被溶解的物质叫，能溶解其他物质的物质叫。

讨论：在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？提示：1.关键词是均一、稳定混合物；但均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

2.溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫色。

归纳总结1.溶质可以是、、。

2.当两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指溶液。

提示：1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.溶液体积≠溶质体积+溶剂体积实验探究二土壤和植物油溶解于水在盛有水的烧杯中分别加入少许土壤和植物油，观察现象。

归纳总结：1.浊液：分散到水中产生浑浊现象，形成________、_________的混合物。

2.乳浊液：分散到里形成的。

它（填“是”或“不是”）溶液。

3.悬浊液：分散到里形成的。

它（填“是”或“不是”）溶液。

实验探究三溶解时的吸热或放热现象向三个烧杯中各加入10ml蒸馏水，用温度计测其温度。

向烧杯中各加入4g固态C6H12O6、NH4NO3、NaOH，并用玻璃棒搅拌至全部溶解，分别测出溶解后溶液的温度。

归纳总结：溶质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

如果溶质的扩散过程中吸收的热量<水合过程放出的热量，则溶液温度；反之则溶液的温度。

实验探究四溶液的导电性在2只烧杯中分别放入蒸馏水和食盐水，然后按图6-6连接好装置，依次分别连接2个烧杯，接通电源后观察现象。

仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解过程》第二课时【创新学案】

仁爱科普版九年级化学上册《物质的溶解过程》第二课时【创新学案】

单元1 物质的溶解第二课时【学习目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；2.能进行溶质质量分数的简单计算；3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【旧知回顾】1.溶液是____________________________________________________；2.溶质是____________________________，溶剂________________________。

3.溶液的特征是______________________________________________________。

【新知学习】一、溶质的质量分数1.基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。

2.计算公式：溶质的质量分数= 。

3.公式变形：（1）溶质质量= 。

（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。

特别注意：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。

②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。

③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

二、配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需仪器：步骤：1.计算需要氯化钠质量为__，水的质量为2.用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中3.把水的密度近似看做1g/cm3。

用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

如何选取合适的量程量筒。

4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。

【自我检测】1.溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2.某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A.溶质:溶剂＝1:4B.溶质:溶液＝1:5C.溶剂:溶液＝4:5D.溶质:溶剂＝1:53.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为。

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