新疆石河子第一中学16—17学年高一10月月考化学试题(附答案)
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高一月考试题H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、单项选择:(每小题2分,共48分)1.在一次化学实验操作考核中,某班同学有如下几种操作和应急措施,其中不正确的是()A.酒精灯失火,用湿抹布盖灭B.将NaCl倒入量筒中配制溶液C.研磨闻气味鉴别铵态氮肥D.分离溶液中析出的KNO3晶体2.下列有关药品的存放说法不正确的是()A.浓硝酸、浓盐酸、氨水、乙醚、丙酮等易挥发的药品必须严密封存B.化学药品室或准备室内可存放大量的碳化钙、黄磷、汽油、二甲苯、镁等物品C.氯化钙、氯化铁、氯化亚铁、硝酸铵等易潮解的药品必须存放于干燥的室内,瓶口盖紧后用蜡或火漆封闭,在存放的橱中放入干燥剂D.对于危险品必须遵守公安部门关于危险品的采购、保管和使用的有关规定3.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏4.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A.硫酸钠(碳酸钙):加水溶解,然后过滤B.碳酸钠(大量水):蒸发C.氯化钠(氯化镁):加水溶解,然后过滤D.硫酸钡(硝酸钡):加水溶解,然后蒸发5.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来6.下列实验设计方案中,可行的是()A.用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO2-4D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开7.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取8.下列实验操作正确的是()A.用水不能区别酒精、苯和四氯化碳B.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片C.做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9.下列关于萃取操作的说法正确的是()A. 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B.萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从下口放出C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”必须在上层D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①11.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是()A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2CO312.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述:①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等;③所含分子数相等,其中正确的是()A.①②③B.②③C.①②D.①③13.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的A.电子数目B.质子数目C.分子数目D.原子数目14.下列叙述正确的是()A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16 gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD.1 mol NaCl溶于1 L水中,形成1 mol·L-1NaCl溶液15.如果1 g水中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.19a mol-1B.9a mol-1C.2a mol-1D.18a mol-1 16.下列说法中正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数17.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC.标准状况下,2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1N AD.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g18.某金属氯化物MCl2 40.5 g,含有0.600 mol Cl-,则金属M的摩尔质量为() A.135B.135 g·mol-1C.64 D.64 g·mol-119.实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液800 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A.800 mL,93.6 g B.1000 mL,93.6 gC.1 000 mL,117 g D.800mL,117 g20.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是() A.2 mol·L-1B.1 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.0.05 mol·L-121.同温、同压下,盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中,所含的原子个数相等,则A与B的体积比是()A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶322.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于()A.2B.3C.4 D.523.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A.ω=17c/(1 000ρ) B.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)C.ω=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)24.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于2 L 0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO-3的浓度为0.1 mol·L-1③取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1④取0.5 L溶液则其中NO-3的总数为0.2N A A.①②B.③④C.①④D.②④二、非选择题:(共52分)25、(9分)I.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.(1)指出图中明显的错误________________;________________;(2)A仪器的名称是________________;B仪器的名称是________________;(3) 分液的第一步操作是________________。
II.写出下列物质分离方法,填在横线上.(1)分离过氧化氢在二氧化锰催化制取氧气后的混合物________________;(2)分离水和汽油的混合物________________;(3)分离乙醇和水的混合物________________;(4)提取溴水中的溴单质________________26.(9分)(1)在标准状况下,4.48 L的NH3气体物质的量为________mol质量为________g,其中含________个氢原子,将其溶于水配成200 mL的溶液,其物质的量浓度为________mol/L。
(2)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(3)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L -1。
27、.(5分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下: 海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I -的溶液――→②X――→③Y ―→晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。
已知:②中发生反应的化学方程式为Cl 2+2KI===2KCl +I 2。
(1)写出提取流程中①③实验操作的名称:①____________,③________。
(2) F 中下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。
(3)从F 中得到碘单质还需进行的操作是________。
28.(8分)为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4,可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂,按下图步骤操作:溶液――→加过量A ――→加过量B 滤液――→加适量C 较纯净的KCl 溶液(1)写出三种试剂的化学式:A________,B________,C________。
(2)加过量A 的原因是:__________________________________________________, 有关反应的化学方程式为:______________________________________ , ________________________________________________________。
(3)加过量B 的原因是:___________________________________________________, 有关反应的化学方程式为:_______________________________________________。
29.(4分)在0.2 L 由NaCl 、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。