外界条件对反应速率的影响

第1页 共4页 影响化学反应速率的因素和具体的影响方式

（1）反应物的浓度：

反应物的浓度越大.反应速率越快。

（2）反应物间的接触面积：

反应物间的接触面积越大，反应速率越快。

（3）反应的温度：

反应时的温度越高。反应速率越快。

（4）有无催化剂及催化剂的种类：

一般情况下，催化剂可以加快反应速率；在有的反应中，不同种类的催化剂对化学反应速率的影响不同。

化学反应速率定义：

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率）。

外在因素对化学反应速率的影响

对于同一个化学反应，若外界条件出现不同，反应发生的速率也不会相同，对于化学反应速率的外在影响，主要有温度、催化剂、浓度、压强等。

温度

在化学反应的过程中，增加温度，会导致正逆化学反应速率发生增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些，若降低温度，则会导致正逆化学反应速率减小，对于吸热反应减少的更小。

由此可见，温度变化将会导致反应物分子的能量发生改变，若升高温度，分子获得更多的能量，特别是一些能量较低的分子，获得的能量更多，

第2页 共4页 将会变成活化分子，从而使得运动频率增加，Z终影响到化学反应速率的增加。

若温度降低，一些分子获得的能量将较少，活化的分子因缺少能量而运动频率降低，从而影响到化学反应速率的降低。

2、催化剂

催化剂主要有两种，一是负催化剂，一是正催化剂。顾名思义，正催化剂的作用就是加快化学反应的速率，负催化剂是减慢化学反应速率。在正常的使用过程中，我们多是使用正催化剂，它能够使更多的反应物分子转变成活化分子，使得化学反应速率增大。

浓度

对于一个可逆反应，当其他条件不发生改变的时候，若减少反应物的浓度，则会导致正反应的速率出现下降，若减少生成物的浓度，则会导致逆反应的速度降低。反之，若在化学反应进行的过程中，采取增加反应物浓度的方式，则会导致正反应的速率出现增加，若增大生成物的浓度，则会导致逆反应的速率出现增大。

影响化学反应速率的因素

【学习目标】

1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；

2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；

3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【要点梳理】

要点一、影响化学反应速率的因素

参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。

对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

1、浓度对化学反应速率的影响

①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

③几点注意：

a．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

b．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。

2、压强对化学反应速率的影响

①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。

③几点注意：

a．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况：

高一化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析

1. 制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是( )

A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量

【答案】B

【解析】根据图像可知：在时刻t时，V正、V逆都增大，而且V正增大的多，所以化学平衡向正反应方向移动。A．加压，化学反应速率加快，平衡逆向移动，错误；B．升温，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确；C．增大水蒸气浓度，平衡正向移动，但是在改变的那一刻，V逆不变；错误；D．增大碳的物质的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不发生移动，错误。

【考点】考查影响化学反应速率、化学平衡的移动的因素的知识。

2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体

【答案】D

【解析】影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。因此答案选D

【考点】考查影响化学反应速率因素的相关知识点

3. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是

编号

金属（粉末状）

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

Al

0.1 mol

18.4 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃

B

Mg

0.1 mol

3 mol/L HCl

10 mL

30 ℃

C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃

D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃

【答案】D

【解析】根据金属活动性，Mg的活泼性最强；浓硫酸水太少，很难电离，所以H+浓度最大的溶液为3mol•L‾1 H2SO4,；温度越高，反应速率越大，所以放出H2速率最大的是D项。

化学反应速率

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的外界条件因素

内因：反应物的性质是决定反应速率的主要因素。

外界条件：温度、溶液浓度、气体压强、催化剂、固体的表面积、反应物状态、

潮湿的空气、形成原电池。

1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。

2.温度的影响：升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。 即升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

3.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。

4.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度实现的。

有以下几种情况：

① 恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。

② 恒温时，对于恒容密闭容器：

a. 充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。

b. 充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。

③ 恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。

5.其他因素的影响：光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。

说明：

（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。

（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。