上海初中化学方程式整理(制取气体反应)

初中化学方程式汇总一、基本反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3铝不易生锈的原因：4Al + 3O2 === 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（二）、分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、加热氯酸钾制取氧气2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑（三）、置换反应19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑22、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑23、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO24、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应25、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O26、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O27、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑33、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO334、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑35、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl36、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO437、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl38、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl39、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl40、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO342、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（五）、其它43、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O45、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO246、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO247、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O48、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）49、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑50、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑51、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑52、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑53、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑54、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑55、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑56、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应:活动性强的金属置换弱的金属）57、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu58、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu59、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Ag（三）、金属氧化物 + 酸盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O64、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O65、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（四）、非金属氧化物 + 碱盐 + 水66、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O67、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O68、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O69、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O70、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O（五）、酸 + 碱盐 + 水71、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O72、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O73、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O74、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O75、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O76、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O77、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O78、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O79、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O80、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O81、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O（六）、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐82、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑83、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑84、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑85、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO386、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑87、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl （七）、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐88、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO489、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl90、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl91、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl92、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （八）、盐 + 盐两种新盐93、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO394、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl95、碳酸钠和氯化钡：Na2CO3 + BaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl96、碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl。

绪言1.电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2.孔雀石上燃烧炭火：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑注意：（1）孔雀石为绿色固体；（2）氧化铜为黑色固体；（3）氧化铜可与炭反应生成红色固体和无色无味气体。

第一单元1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4：白色固体，溶于水后所形成的溶液为蓝色（所述性质为常温常压下，下同），可利用CuSO4的这一性质检验水蒸气的存在。

2.大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O注意：气体发生装置的选择：本实验为固液不加热反应，不需要酒精灯；第二单元1.空气中加热汞：2Hg+O22HgO2.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑3.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟注意：（1）是白烟，不是白雾，也不是白色烟雾（2）可用此反应原理测定空气中氧气的体积含量；（3）初中化学推断题中，见到“燃烧”，想到“氧气”；（4）反应条件为“点燃”，不可写“燃烧”，也不可写“加热”。

4.硫在空气中燃烧：S+O 2SO2现象：在氧气中：（1）发出明亮的蓝紫色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体在空气中：（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体5.炭在空气中充分燃烧：C+O2CO2现象：在氧气中：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中：（1）发出红光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体注意：（1）此反应中涉及到的三种物质均为中考考查重点，注意其物理性质和化学性质，并多关注与这三种物质相关的物质转化。

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体4.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑5.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成三．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑现象：有气体生成(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 新盐 + 新金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成4.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色5.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O- 1 -4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验CO25.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成黄色溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2+ 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+ Cu(OH)2= Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液(6)酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子5.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体6.硫酸和氯化钡：H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子7.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 =Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 =2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀7.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4= Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象9.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀10.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3= Na2CO3 + H2O 现象：不明显(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl 现象：生成白色沉淀四．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热- 2 -初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO313．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反应14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑15． 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）16． 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）17． 2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）18．高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑三、置换反应20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑23． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 四、复分解反应34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈的反应）35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O除铁锈的反应）36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O43．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 46．硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑47．硫酸和氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 48．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO449．氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)50．氯化钠和硝酸银反应： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 51．硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O 53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O（二）一氧化碳还原金属氧化物53．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO254．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2（三）碱与非金属氧化物的反应55．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 56．苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O57．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）。