江苏省响水中学2021-2022高一化学下学期学情分析考试试题(二).doc
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- 1 - / 9- 1 - 江苏省响水中学2021-2022高一化学下学期学情分析考试试题（二）
本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分26题，每题3
分，共78分)。
1．最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是
A．天然气
B．水煤气
C．裂解气
D．焦炉煤气
2．28Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
3．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．氢气 B．甲烷 C．甲醇 D．汽油
4．下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2∶1的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
5．下列物质中，一定不是．．天然高分子的是
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
6．下列物质放入水中，会明显放热的是
A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．蔗糖
7．下列含有共价键的离子化合物是
A．CO2 B．NaOH C．CaF2 D．金刚石
8．减少酸雨产生的合理措施是
①把工厂烟囱造高 ②燃煤脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸性土壤中加入熟石灰
⑤用煤作燃料
A．①②⑤ B．①②③④ C．②③ D．②④⑤
9．构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤ 优质资料\word可编辑
- 2 - / 9- 2 - 10．下列各组中的两种物质互为同分异构体的有
①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷 ③金刚石和富勒烯
④168O2和188O2 ⑤蔗糖和麦芽糖 ⑥蛋白质和氨基酸
A．③④⑥ B．①②④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
11．下列属于加成反应的是
A．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl B．CH3CH3 + Cl2光CH3CH2Cl + HCl
C．C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
D．C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2+ 3NaOH△C17H35COONa + CH2OHCHOHCH2OH3
12．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT－3热化学循环如下图所示：
CaBr2 + H2O=CaO +2HBr3FeBr2 + 4H2O=Fe3O4+6HBr + H2H2，HBr分离氢气Fe3O4 +8HBr =3FeBr2 +4H2O + Br2CaO + Br2 =CaBr2 + 1/2O2分离氧气H2HBr，H2OBr2，H2OO2，H2OO2H2O补充H2OHBr
该过程最终制得的能源气体是
A．H2 B．O2 C．HBr D．Br2
13．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2催化剂△2SO3）的说法正确的是
A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，(正)= (逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100%
14．下列过程只需要克服分子间作用力的是
A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华 C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化
15. 下列物质中属于原子晶体的化合物是
A.金刚石 B.食盐 C.二氧化硅 D.干冰
16. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是 优质资料\word可编辑
- 3 - / 9- 3 -
A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)
17．某同主族（或同周期）元素的主要化合价的
变化规律如右图所示，它们可能位于周期表
A．ⅠA族 B．ⅡA族
C．第二周期 D．第三周期
18．下列物质转化可通过一步加成反应实现的是
A．CH2=CH2 CH3CH2OH
B．C2H5OH CH3CHO
C．NO2
D．硬脂酸甘油酯甘油
19．下列说法正确的是
A．燃料的燃烧都是放热反应
B．氯化钾的电子式为：
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物
20．下列实验操作不能．．达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B 检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖 向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热
C 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分0123456789甲 乙 · 200
0 · · 180
160
140
120
100
80
60
1 2 3 4 5 6 7 ● ●
● ● ● ● ●
●
●
●
● ●
● ● Z=3～9 Z=11～17
元素主要化合价性质
原子序数 0
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
－1
－2
－3
－4 优质资料\word可编辑
- 4 - / 9- 4 - 液，并除去有机层中的水
D 验证温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键
D．X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物
22．石油蒸馏装置如右图所示。下列说法正确的是
A．仪器W的名称是：圆底烧瓶
B．碎瓷片的作用是：催化剂
C．冷却水的流向是：X进Y出
D．收集到的 60～150℃的馏分为混合物
23．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L﹣1
， 现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L﹣1
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
24．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是
A．该装置能够在高温下工作
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．装置工作时，电能转变为化学能
D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
25．一种生产聚苯乙烯的流程如下： 碎瓷片 温度计
石油
◆◆ X Y W
负载O2H2O微生物尿素N2CO2H+ab 优质资料\word可编辑
- 5 - / 9- 5 - CH2=CH2AlCl395～100℃C2H5催化剂550～560℃CH=CH2催化剂CH CH2n乙苯苯乙烯聚苯乙烯①②③
下列叙述不正确．．．的是
A．苯乙烯的分子式为C8H8
B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应
C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
26．某课外活动小组用下图装置进行实验，K接N，若反应过程中有0.1mol
的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为 g，
石墨极上产生的物质的物质的量为 mol。
A. 3.2 0.05 B. 0.05 3.2 C. 3.2 3.2 D.
0.05 0.05
二、非选择题（本部分共22分）
27．（6分）乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，该反应属于 反应(填“加成”或“取代”)。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：
(填“是”或“否”)，判断的理由是 。
（5）某有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是 。
28. （6分）硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： 优质资料\word可编辑
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（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是
（1分）。
（2）“气体X”的化学式是
（1分）。
生成气体X发生反应的化学方程式是 （2分）。
（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”
后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、 （1分）、
过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒和 （1分）。
29．（10分）二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
