化学基础知识资料(基础学习知识入门基础)

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化学基础知识

一．原子核

ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数

ｂ、电性关系：

原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

阳离子：核内质子数＞核外电子数

阴离子：核内质子数＜核外电子数

ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

二 微粒的性质

1. 分子是很小的粒子

体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。

质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。

分子虽然小且轻，却是真实存在的。

2. 分子总是在不断地运动

分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。

3. 构成物质的微粒

一、 分子

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）

混合物 纯净物

区别 宏观：1、由两种或多种物质混合而成 宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成 \\

2、各物质仍保持原有的化学性质

微观：混合物中含有多种分子 2、有一定的物理、化学性质

微观：纯净物中只有一种分子

联系 不同纯净物混合

纯净物------------------------混合物

分离、提纯

二、 原子

原子是化学反应变化中最小的微粒。

三、 分子、原子的区别与联系：

分子 原子

相同点 ① 质量、体积都非常小

② 彼此间有间隔

③ 总是在不停地运动

④ 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

⑤ 都具有种类和数量的含义

不同点 ① 分子是保持物质的化学性质的最小粒子

② 在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子

③ 分子可以直接构成物质 ① 原子是化学变化中的最小粒子

② 在化学反应中，原子不可再分，不能变化为其他原子

③ 原子可以构成分子，也可以直接构成物质

联系 原子 → 分子

↘ ↙

物质

备注 分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同种分子和原子没法比较。

例题解析

例1、下列说法有错的是（ ）

A．原子可以直接构成物质

B．分子可以再分，原子不能再分

C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的

D．水分子保持水的化学性质

解： 分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。 \\

三 元素

1. 元素的概念：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。

【小结】

（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。

（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。

【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）

元素与原子的比较

元素 原子

概念 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元素11H、21H、31H（元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数） 化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同

区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，也讲个数。

使用范围 描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成 用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原\\

子构成的

联系 只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。

2. 元素的分类

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例

稀有气体元素 ＝8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 He、Ne、Ar等

金属元素 ＜4个 易失去最外层电子 不稳定 Na、K、Mg等

非金属元素 ≥4个（氢为1个） 易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构 不稳定 N、P、S、Cl等

【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。

3. 元素符号

国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。

【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。

【注】必须记住的三十种元素及其符号

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

Pt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I

4. 元素周期表

（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。

（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。

（3）编排结构：

① 共有7个横行，每一行称为一个周期； \\

② 共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族），所以共有16个族；稀有气体为0族。

③ 每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。

5. 物质的分类

混合物金属单质单质非金属单质物质分类稀有气体纯净物氧化物化合物酸、碱、盐

纯净物：纯净物是由一种物质组成的。混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。

单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

例题解析

例3、 元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（ ）

A．质子数为11 B．元素名称为钠

C．元素符号位Na D．核外电子数为22.99

解：核外电子数=核内质子数

相对原子质量=质子数+中子数

四 离子

一、 离子

1. 离子的定义：带电荷的原子或原子团。

离子的形成及分类：

（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子层数减1。

（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层数不变。

2. 离子符号：

（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不11

Na

钠 \\

写，如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、SO42-等。

（2）含义：

镁离子中数字“2”的意义如下：

2Mg2 +

二、 原子和离子的区别和联系：

粒子种类 原子 阳离子 阴离子

区别 粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数

粒子带电性 不显电性 显正电 显负电

符号 元素符号，如Na 阳离子符号，如Na+ 阴离子符号，如O2-

联系

失电子 得电子

阳离子————原子————阴离子

例题解析

例4根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是（ ）

解： 失电子 得电子

阳离子————原子————阴离子

原子失去电子显示正电为阳离子。

五 化合价

1. 定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。

2. 化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示，如+2Mg、-1OH等。

常见元素的化合价表 表示每个镁离子带2个单位正电荷

表示2个镁离子