初中化学：溶质质量分数计算的基本题型

专题训练十二、溶质的质量分数计算

选择题：

1、常温下，将2g的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）

A、生石灰 B、胆矾 C、烧碱 D、二氧化硫

【答案】D

【解析】A选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g，溶于水后质量分数小于2%；C选项，烧碱（NaOH）全部溶解质量分数等于2%；D选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g，所以质量分数大于2%,故选D。

2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ）

A、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变

B、混合溶液中的氯化钠质量分是变大

C、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0%

D、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1%

【答案】D

【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g，加入10g氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010故选D。

3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g后，取出其中10g，则下列说法正确的是（ ）

A、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g溶液的质量分数

B、取出的10g的溶液质量分数为1.6%

C、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%

D、稀释前、后溶质质量不变

【答案】D

【解析】A选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80，B选项，取出10g后质量分数不变，还是16%。C选项，稀释后的质量分数为16%。D选项，稀释前、后只是加入水，改变了溶剂的质量，溶质质量没有发生改变，故选D。

初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算

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题型 选择题 填空题 简答题 xx题 xx题 xx题 总分

得分

一、计算题（共1题）

1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g

浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g

稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g

ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%

【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

难度：偏难 知识点：溶质的质量分数 二、选择题（共15题）

1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是

A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ）

【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

溶解度和溶质的质量分数

【学习目标】

1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】

要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）

1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

4.判断溶液是否饱和的方法：

一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点诠释】

1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g

KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线

1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）

1

常见溶质质量分数的计算

CACO3 100,

HCL 36.5,

H2SO4 98,

KMNO4 159,

SO2 64,

CO2 44,

CO 28,

NA2CO3 106

,NAHCO3 80,

CUO 80

溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型：

一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。

例１：把２０克的ＮａＣｌ加入到１００克的水里，求溶质的质量分数。

分析：据题意，溶质的质量为２０克，溶液质量为（２０＋１００）克，溶质的质量分数＝×１００％＝１６．７％

二、溶质或溶剂的量发生改变，求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始终抓住不变的量用以列等式。

例２：把２００克１０％ＮａＣｌ溶液蒸发２０克水，求所得溶液的溶质的质量分数ｘ％。

分析：在发生蒸发水变化过程中，溶质的质量不变，于是有２００×１０％＝（２００－２０）×ｘ％。

三、已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在１００克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度，溶剂的质量为１００克，溶液质量为（１００克＋溶解度）克。此时的溶质的质量分数为×１００％

例３：２０℃时，ＮａＣｌ的溶解度为３６克，求该温度下溶质的质量分数。

分析：根据溶解度的定义，溶质的质量为３６克，溶液质量为（１００＋３６）克，得溶质的质量分数＝×１００％＝２６．５％

四、溶质和溶剂发生变化时，求溶液中溶质的质量分数

这类题目要搞清楚溶质溶剂发生了什么样的变化，变化后的溶质是什么，然后再根据具 2 体情况计算出溶质和溶液的质量。

例４：把６．２克Ｎａ２Ｏ放入５０克的水中，求所得的溶液中溶质的质量分数。