中南林学院无机及分析化学试卷
说明:请在试卷上直接答题。班级____姓名____评分____
第一部分填空题(30%)
1、硫酸根离子的共轭酸是(),盐酸的共轭碱是()。
2、二氯化锡水解显酸性,为防止二氯化锡溶液水解,配制时应加()。
3、难溶电解质氢氧化镁[Mg(OH)2]的溶度积常数表达式是:K sp = ( ),
离子积Qi的表达式与K sp的表达式(),而仅表示在()条件下的情况。沉淀析出的条件是K sp()Qi,沉淀溶解的条件是K sp ()Qi。
4、指出有效数字位数:1.5607有()位,pH=9.184有()位。
5、同离子效应使弱电解质的电离度(),使难溶电解质的溶解度()。
6、已知电对Zn2+/Zn的电极电位为-0.763 V,Cu2+/Cu的电极电位为+0.337 V。在
这两个电对中,较强的氧化剂是(),较强的还原剂是()。
若将上述两个电对构成电池,它的电动势等于()V。
7、配合物硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式是(),中心离子是
(),其配位数是(),外界是()。
8、s轨道和p轨道可以形成sp杂化轨道、()杂化轨道和
()杂化轨道。sp杂化轨道共有()个轨道。
9、用0.1 mol./L的盐酸滴定氢氧化钠溶液,等量点时的pH()7,可用
()作指示剂,而用0.1 mol./L的氢氧化钠滴定醋酸,等量点时pH()7,可用()作指示剂。
10、基准物质(),可用来标定高锰酸钾。
11、能斯特方程的表达式是()。
12、乙二胺四乙酸简写为(),通常用H4Y表示,它可与大多数金属
离子形成比例为()的螯合物。
1
第二部分单一选择题(22 %)
说明:标记正确答案,请勿多次涂改。
13、在滴定分析中,欲准确移取某溶液 25.00 mL,可选用的器皿是()。
A 量筒
B 移液管
C 容量瓶
D A和B均可
14-19题的导语:用H4Y标准溶液滴定自来水中的钙镁,下述各种操作对结果的影响是
A 偏高
B 偏低
C 无影响
D 无法判断
14-19题,在括号内填写正确答案。
14、洗净并用蒸馏水荡洗过的移液管,未用自来水荡洗就吸取自来水进行滴定
()。
15、洗净并用蒸馏水荡洗过的滴定管,未用H4Y标准溶液荡洗,就装入标准溶
液
进行滴定()。
16、洗净并用蒸馏水荡洗过的锥形瓶,用自来水荡洗后,移入自来水样进行测
定
()。
17、因H4Y标准溶液的浓度过大,滴定前用蒸馏水稀释了一定的倍数()。
18、滴定管下端气泡未排就进行滴定,滴定结束时,发现原有的气泡消失了
()。
19、滴定开始时,滴定管中标准溶液的液面在零刻度以上,忘记了调整初读数,
滴定结束后,由最终读数计算实验结果()。
20、用半自动电光天平称量物体,先调整零点为-0.50 mg ,加10.040 g砝码后,停点为+0.50 mg,则物体的质量为()g。
A 10.0401
B 10.0400
C 10.040
D 10.0410
21、将PH=5的缓冲溶液稀释10倍,则其pH值与()最接近。
A 0.5
B 4
C 5
D 6
22、下列0.10 mol/L的水溶液中,酸性最弱的是()。
A HCl
B HAc(Ka = 1.76×10-5)
C HCN(Ka = 4.93×10-10)
D HCOOH(Ka = 1.7×10-4)
23、在缓冲溶液中,当[酸]:[盐]=1:1时,该溶液的pH 值=( )。
A pKw
B pKh
C pKb
D pKa
第三部分计算题(48%)
24、取20 mL 0.1015 mol/L 的盐酸溶液,用氢氧化钠滴定到等量点,消耗氢氧化
钠溶液21.46 mL ,求氢氧化钠溶液的浓度。
25、配制pH =10.00的缓冲溶液1 L ,用去15 mol/L 氨水400 mL ,问需加入氯
化铵多少克?( 已知K NH3=1.8 ×10-5,氯化铵的分子量为53.5 g/mol )
26、滴定0.1340克Na 2C 2O 4用去高锰酸钾溶液20.00 mL 。(1)求KMnO 4溶液的物
质的量浓度;(2)指出滴定所使用的指示剂。已知Na 2C 2O 4的分子量是
134.0 g/mol 。
27、已知Ag(NH 3)2+ 的稳定常数为1.0×10 7,AgCl 的溶度积是1.0×10-11。要使
0.01 mol AgCl 溶于1000 mL 氨水中,则该氨水的最低初始浓度应为多少?
